7.3溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示Tag内容描述：<p>1、第2课时配制一定溶质质量分数的溶液探究点一配制一定溶质质量分数的溶液情景展示配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。问题探究配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？思考交流_______________________________________________________________________________________________________________________________________归纳提升1.计算。2称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取。</p><p>2、第1课时 溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：溶液的稀释与配制；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。 第1课时 溶质质量分数课前自学准备明确课标要求课题溶质质量分数课型新授课教学目标知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的。</p><p>3、7.3溶液浓稀的表示【学习目标】1.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【要点归纳】本节课我们主要掌握溶质质量分数计算公式及有关计算。通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。第一步：交流预习 1：你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？溶液由 和 组成. 其中，溶液质量= + , 溶质质量= - 溶剂质量= 2：20 时，氯化钠的溶解度是36克，它的含义是： 这句话提供的信息有：溶质 g，溶剂 g，溶液 g。</p><p>4、溶液浓稀的表示 一 溶质的质量分数 定义 溶质的质量与溶液的质量之比 通常以百分数表示 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 较浅 比较深 最深 2g 0 5g 1g 20mL 10mL 5mL 22g 10 5g 6g 9 1 4 8 16 7 颜色深浅顺序。</p><p>5、城关镇中学有效教学导学案 九年级化学 主备 周治林 授课 年级 九年级 学 科 化学 主 题 饱7 3溶液浓稀的表示 任课 教师 周治林 课型 综合解决课 课时 3 授课日期 教材 分析 1 课标 的要求 理解溶质质量分数的概念。</p><p>6、溶液浓稀的表示 教学目标 1 掌握溶液浓稀的一种定量表示方式 溶质的质量分数 2 能进行关于溶质质量分数的简单计算 3 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4 理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系 教学重点 溶质质量。</p><p>7、7 3溶液浓稀的表示 第三课时 教师寄语 老师相信你能做到 试试看 知识互动 1 配制一定质量分数的溶液 1 配制一定质量分数的溶液包括四个步骤 装瓶存放 2 所需要的主要仪器 药匙 胶头滴管 烧杯 3 用天平称量时应 物。</p><p>8、7 3 溶液浓稀的表示 第一课时 学习目标 1 学会一种溶液浓度的表示方法 溶质的质量分数 2 运用公式及其变型能进行溶质质量分数的简单计算 3 利用溶质不变的等量关系 推测出溶液加水稀释一般公式 加以应用 4 利用溶质不变的等量关系 推测出溶液蒸发水浓缩的一般公式 加以应用 教学过程 一 溶质的质量分数 1 溶质质量分数 1 为了准确表示溶液的浓度 采用溶质的质量分数表示 2 概念 溶液中的溶。</p><p>9、浓溶液稀释的计算 怀集中学石飞成 学习目标 1 让学生掌握关于溶质质量分数的简单运算 2 通过溶液稀释的计算 提高学生分析能力和运算能力 教学重点 1 溶质质量分数的简单运算 2 浓溶液稀释的计算及应用 教学难点 浓溶液稀释的应用 1 称取8克白糖加到A烧杯中 再加入40克水 搅拌 使全部白糖溶解 2 称取10克白糖加到B烧杯中 再加入70克水 搅拌 使全部白糖溶解 问题 那个烧杯的溶液更甜 哪个。</p><p>10、溶质质量 溶液质量 7 3 3 溶液浓稀的表示方法溶液浓稀的表示方法 A 要点点击 学习目标 一目了然 溶液浓稀的表示 溶质的质量分数 公式 100 简单计算 1 求溶质和溶剂 2 稀释与浓缩 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤 计算 称量 溶解 装入试剂瓶 B 思维启动 探究引导 预习课程 一 相关知识回顾 1 由一种或一种以上的物质分散到另一种 物质中所形成的均匀而稳定的混合物 叫 溶液 能溶解。</p><p>11、配制一定溶质质量分数的溶液,实验目的：,1.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。2.学会托盘天平、量筒、胶头滴管的正确使用，掌握药品取用、搅拌等化学实验基本操作。,【创设情景导入实验】,实验原理：,根据上图所示，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤有、。,计算,称量,溶解,装瓶,【明确要求实验准备】,实验用品,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。氯化钠、蒸馏水。</p><p>12、第三节 溶液浓稀的表示,1.要配制28%的硫酸溶液460克，问需98%的浓硫酸多少毫升？（密度1.84克毫升）,2. 已知6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，试求 （1）产生氢气的质量？ （2）稀硫酸的溶质质量分数？ （3）所得溶液中溶质的质量分数？,3.小萌将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为108.1g试求：（1）生成的。</p><p>13、溶液浓稀的表示,中旗二中 陈芳,猜一猜： 甲杯中100g水溶有10g白糖，乙杯中100g水溶有5g白糖，丙杯中10g水溶有2g白糖，思考： 1、糖水的甜味是由水还是糖引起的？ 2、三杯水中，哪杯内白糖的溶解量最少？ 3、哪个杯的糖水最甜？为什么？,学习目标： 1.理解溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 学习重点： 溶质质量分数的概念及其简单计算。 学。</p><p>14、溶液浓稀的表示,教学目标： 1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 教学重点： 溶质质量分数的概念及计算。 教学难点： 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。,你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？,溶质 溶剂,让你的记忆重现：,溶液质量 =溶质质量+溶剂质量 溶质质量 =溶液质量。</p>