九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》学案粤教版

溶质质量 溶液质量 7 3 3 溶液浓稀的表示方法溶液浓稀的表示方法 A 要点点击 学习目标 一目了然 溶液浓稀的表示 溶质的质量分数 公式 100 简单计算 1 求溶质和溶剂 2 稀释与浓缩 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤 计算 称量 溶解 装入试剂瓶 B 思维启动 探究引导 预习课程 一 相关知识回顾 1 由一种或一种以上的物质分散到另一种 物质中所形成的均匀而稳定的混合物 叫 溶液 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 被溶解的物质叫做溶质 2 在一定温度下 某固态物质在 100g 溶 剂中达到饱和状态时所溶解的质量 叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度 二 新知必备 1 与 之 比 叫做溶质的质量分数 通常以 表示 可用下式计算 将 10gNaOH 完全溶解在 90g 水中 其中溶质的质量为 g 溶剂的质量为 g 溶 液的质量为 g 溶质的质量分数 为 2 配制一定溶质质量分数的溶液需要的步 骤为 三 双基自测 检测新知识点 1 相同温度下 下列四种食 盐溶液中溶质的质量分数最大的是 A 20g 食盐溶于 80g 水中 B 80g 食盐溶液中含食盐 20g C 18g 水中溶了 2g 食盐 D 18g 食盐完全溶解于 50g 水中 检测新知识点 2 在实验室配制溶液时 常 涉及以下过程 称量或量取 过滤 蒸发 结晶 干 燥 计算 溶解 请按要求回答下列问题 1 甲同学用氯化钠和蒸馏水配制 50g5 的氯化钠溶液 正确的操作顺序是 用以上序号填空 2 乙同学用 10g 含杂质 10 的食盐 杂 质不溶于水 和蒸馏水配制 50g5 的氯化钠 溶液 正确的操作顺序为 双向激活 精点巧练 点点突破 讲解区练习区 例 1 15 时 食盐的溶解度是 35g 求此时食 盐饱和溶液中溶质的质量分数 点拨 食盐在 15 时的溶解度是指在此温 1 20 时 食盐的溶解度为 36g 在该温 度下 将 20g 食盐溶于 100g 水中配成溶 液甲 取 20g 甲溶液 加入 6g 食盐晶体 得到溶液乙 则甲 乙两溶液中溶质的质 A A B 100 A A B 100 A A B 100 A A B 100 A A B 100 A A B 100 度下 100g 水 溶剂 溶解 35g 食盐溶质即达 到饱和 可根据溶质的质量分数计算公式计算 答案 25 9 指点迷津 一定温度下 某饱和溶液的溶质的 质量分数可用公式 S 100 S 100 计算 例 2 20 时 将 Ag 固体放入 Bg 水中 此时 溶质的质量分数为 A 等于 B 大于 C 小于 D 无法确定 点拨 可分四种情况讨论 当 Ag 物质全部溶于 Bg 水中时 溶质的质 量分数等于 如 10g 食盐完全溶于 90g 水中 溶质的质量 分数等于 10 当 Ag 物质没有全部溶解即达到饱和状态 时 溶质的质量分数小于 如 20 时 50g 食盐放入 100g 水中 因为 此时食盐的溶解度为 36g 有 14g 食盐未溶解 所以溶质的质量分数为 36g 100g 36g 100 26 5 当 Ag 物质能与水反应时 生成物作溶质 此时溶质的质量分数大于 如 5 6gCaO 放入 94 4g 水中 发生了化学反 应 生成的 Ca OH 2为溶质 此时溶质的质量 分数为 7 4g 100g 100 7 4 量分数正确的一组是 A 甲 16 7 乙 35 9 B 甲 20 乙 35 9 C 甲 20 乙 26 5 D 甲 16 7 乙 26 5 2 将下列物质各 10g 分别放入 90g 水中 充分溶解后 所得溶液中溶质的质量分数 最大的是 A NaCl B Na2CO3 10H2O C SO3 D NaOH 3 把 10g 胆矾 CuSO4 5H2O 溶于 50g 水中 计算溶质的质量分数 A A B 100 当 Ag 物质为结晶水合物时 溶液中溶质的 质量分数小于 如 2 5gCuSO4 5H2O 放入到 97 5g 水中 溶 质为 CuSO4 其质量小于 2 5g 溶质的质量分 数也小于 2 5 答案 D 无法确定 例 3 下列有关溶质质量分数的叙述 正确的 是 A 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液 溶质的 质量分数一定变小 B 相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液 则溶质质量分数一定相等 C 饱和溶液析出晶体后 剩余溶液中溶质的质 量分数一定变小 D 在一定温度下 同一物质的饱和溶液一定比 其不饱和溶液溶质的质量分数大 点拨 由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方 法 若为加溶剂则溶质的质量分数变小 若是 改变温度则溶质的质量分数不变 A 错 例 2 中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量 的溶液时 溶质的质量分数不一定相等 B 错 饱和溶液析出晶体的方式有两种 如果是通过 温度的改变析出晶体 则溶质的质量分数变小 若温度不变 通过蒸发溶剂的方法析出晶体 因为溶解度没有发生变化 该溶液还是该温度 下的饱和溶液 则溶质的质量分数不变 C 错 在一定温度下 某物质的饱和溶液是该温度下 最浓的 所以 D 对 答案 D 指点迷津 饱和溶液变为不饱和溶液 溶质的 质量分数可能不变也可能变小 不饱和溶液变 为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变 大 饱和溶液析出晶体后 剩余溶液中溶质的 质量分数可能不变也可能变小 例 4 有 50 克溶质质量分数为 5 的 NaCl 溶液 将其浓度扩大一倍 下列做 法正确的是 A 加入 2 5 克 NaCl 固体 B 蒸发掉 25 克溶剂 C 把溶剂蒸发掉一半 D 加入 5 克质量分数为 5 的 NaCl 溶 液 4 对一定温度下 100g 的硝酸钠饱和溶 液表述正确的是 A 若升高温度 硝酸钠的溶解度不改变 B 若加入 10g 硝酸钠晶体 该溶液中溶 质的质量分数增大 C 若把该溶液倒出 50 g 剩余溶液中溶 质的质量分数减小一半 D 若蒸发溶剂 析出晶体后的剩余溶液 一定是饱和溶液 5 把 400 克 20 的氯化钠溶液稀释 成 10 的溶液 需加水 c A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克 点拨 溶液的溶质质量分数的公式 溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶 剂质量 我们这道题要达到的目的是把溶液 的溶质质量分数由原来的 5 扩大到 10 根据基本公式把四个选项中的数 据分别带入到公式中 哪一个选项最终 的结果是 10 即为答案 答案答案 B 指点迷津 若要将溶质的质量分数增大 一倍 常用的方法是蒸发掉原溶液质量 一半的溶剂 例 5 氯化钾在 10 时的溶解度是 30 现有 20 的氯化钾溶液 250 若要 使它在该温度下析出 2 氯化钾晶体 需要蒸发掉水的质量是多少克 图 3 不饱和溶液蒸发 溶剂析晶图示 分析此类题关键是让学生明白不饱和溶 液若要析晶 必先达到饱和 如图 3 所 示 要使 250 20 的氯化钾溶液析出 2 晶体 必须先将 过量的水 即 水 1 蒸发走之后再蒸发 水 2 才会达到目的 或者换个角度 抓住析晶后所剩的溶 液为饱和溶液 即剩余的溶质与剩余的 溶剂应为一一对应的关系 这也不失为 解这类题目的较好方法 故此题有两种 解法 即 解法一 设 10 时要使 250 20 的 氯化钾溶液饱和 需蒸发水的质量为 水 1 使饱和氯化钾溶液中析出 2 晶体 需蒸发水的质量为 水 2 6 欲配制 200g25 的硫酸溶液 需 要溶质的质量分数为 98 密度为 1 84g cm3的浓硫酸多少毫升 需要 水多少毫升 250 20 250 1 20 水 1 30 100 水 1 33 3 30 100 2 水 2 水 2 6 7 所以共需蒸发水的质量为 33 3 6 7 40 解法二 设共需蒸发水的质量为 250 20 2 250 1 20 30 100 40 例 6 一定量的稀盐酸分别与足量的下 列物质反应所得溶液的质量分数最小的 是 A Mg B MgO C Mg OH 2 D MgCO3 点拨点拨 Mg 2HCl MgCl2 H2 MgO 2HCl MgCl2 H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 该题 HCl 质量一定 固体足量 故 生成的 MgCl2相等 要考虑浓度大小 关键看溶液质量 上面四个反应溶液质 量都增加 溶质相等 应分析水的质量 生成水的质量最多的 溶液质量就是最 多者 质量分数就是最小的 故答案为 C C 指点迷津 化学方程式与溶质的质量的 综合应用题 解题的关键在找出溶质 溶液的质量 7 有铜的铁片 20 克 用 70 克稀硫 酸能与其中物质恰好完全反应 放出氢气 0 5 克 求 1 原含铜铁片中铜的质量分数 2 最终得到的硫酸亚铁溶液中 溶质的质量分数是多少 8 下列有关溶液的叙述正确的是 例 7 下列有关溶液的说法正确的是 A 凡是均一 透明 无色的液体都是溶液 B 饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液 C 某饱和溶液 当温度升高时 若溶液的质 量不变 则溶质的质量分数不变 D 20 时 氯化钠的溶解度为 36g 在此温 度下 将 50g 氯化钠固体溶解在 50g 水中 所得溶液的溶质的质量分数为 50 点拨 此题考察有关溶液的概念较为全面 溶液应为混合物 水就不是溶液 所以 A 错 饱和溶液析出晶体后 此时溶液不能再溶解这 种溶质了 所以仍为饱和溶液 B 错 20 时 氯化钠的溶解度为 36g 50g 水并不能将 50g 氯化钠全部溶解 所以溶质的质量分数不为 50 C 中温度改变 但溶液的质量不变 则 其中溶质 溶剂的质量均不改变 所以溶质的 质量分数也不变 答案 C 例 8 某固体物质的溶解度曲线如右图所示 试 根据图回答下列问题 1 图中 B 点的意义 表示该物质在 t3 时 溶剂为 100g 溶质为 S1g 的不饱和溶液 A 点的意义 2 若 A B 两点的溶液在保持温度不变的情 况下各加 20g 水 A 点的溶解度将 填 增大 减小 或 不变 A B 的溶质质量分数 填 前者大 后者大 或 相等 3 当温度升高时 A 点变动后溶液的质量 分数与原来比较 填 增大 减小 或 不变 当温度降低时 B 点变动情况 点拨 从图中可看出 A 点在该物质的溶 解度曲线上 对应的温度为 t2 溶解度 为 S2g 所以 A 点表示 t2 时 该固体的 溶解度为 S2g 或表示 t2 时 该物质的饱和溶 液 当温度降低时 B 点平行于横坐标向左移 动 温度降至 t1 时 B 点移到了曲线上 形 成 t1 时的饱和溶液 继续降温 B 点沿曲线 下移 保持不同温度时的饱和溶液 答案 1 表示 t2 时 该固体的溶解度 为 S2g 或表示 t2 时的饱和溶液 2 不变 A 溶液是混合物 B 饱和溶液一定是浓溶液 C 物质的溶解度都随温度的升高而增大 D 向溶液中加入溶剂 溶质的质量分数 不变 9 右图是甲 乙 丙三种物质 不含结 晶水 的溶解度曲线 现有 t2 时甲 乙 丙三种物质的饱和溶液 无固体存在 请根据右图回答 1 t2 时 将三种饱和溶液分别恒温蒸 发相同质量的水 析出晶体最多的是 2 将三种饱和溶液分别从 t2 降温到 t1 时 所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序为 前者大 3 不变 水平左移至曲线后沿曲线 下移 例 9 在实验室里 某同学将 7g 金属锌投入到 盛有 50g 稀硫酸的烧杯中 反应停止后 发现 固体锌有剩余 此时测得烧杯内剩余物的总质 量为 56 8g 求反应后所得溶液中溶质的质量 分数 点拨 学生易错用 7g 金属锌的质量来计算 硫酸锌的质量 或计算出硫酸锌的质量后 认 为反应后溶液的质量为 56 8g 正解正解 反应后金属锌有剩余 所以不能用 7g 来 进行计算 烧杯中剩余的 56 8g 物质为硫酸锌 溶液与未反应的金属锌质量之和 应用质量守 恒定律来计算 答案 产生氢气的质量为 7g 50g 56 8g 0 2g Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 161 2 Y x 0 2g X 16 1g y 6 5g 因为只有 6 5g 锌参加反应 而 0 5g 锌未参加 反应 仍留在烧杯中 所以 硫酸锌溶液质量 为 56 8g 0 5g 56 3g 所以硫酸锌溶液中溶 质的质量分数为 16 1g 56 3g 100 28 6 答 略 指点迷津 能够带入化学方程式计算的必须是 纯物质的量 若为溶液需带入溶质的质量 例 10 2004 徐州 1 若中和反应需要 60g10 的 NaOH 溶液 现提供 50g20 的 NaOH 溶液 40g5 的 NaOH 溶液以及足够的 NaOH 固 体和水 请选用以上提供的药品设计两种配制 方案 只要说明配制所需的各种药品用量 填入下表 序号配制方案 举例6gNaOH 固体和 54g 水 方案 1 方案 2 2 下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制 60g10 氢氧化钠溶液的部分操作过程 该同学 在称量氢氧化钠时 现在两个托盘上各放一张 质量相同的纸 然后把药品直接放在纸上称量 10 将锌和硫酸锌 不含结晶水 的混合 物 20 8g 放入 179 6g 稀硫酸中恰好完全 反应 得到 200g 不饱和硫酸锌溶液 试 回答 1 反应中生成氢气的质量 2 根据氢气的质量书写求解金属锌质 量 x 的比例式 3 反应后所得溶液中硫酸锌的质量分 数 11 要配制 50g 质量分数为 20 的食盐溶 液 现提供 25g 质量分数为 40 的食盐溶 液 20g 质量分数为 15 的食盐溶液及足 够多的固体食盐和水 1 请选用上述的 药品 设计三种配制方案填入下表 配制方案 只要说明配制时所需药 品及用量 方案 1 基础知识训练 a 操作中的错误是 下列操作中导致溶质的质量分数偏低的是 填字母 A a 操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B b 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C c 操作中平视量筒凹液面最低处读数为 50mL D d 操作中有少量水溅出 点拨 此题为溶液配制的方法归纳题 要配 制 10 的氢氧化钠溶液 可选用的方法较多 但前提是 溶液中氢氧化钠的质量为 60g 10 6g 溶液总质量保持 60g 不变 可以直接计算溶质和溶剂的质量进行配制 可 以将 20 的氢氧化钠溶液稀释 可以向 5 的氢 氧化钠溶液中加固体氢氧化钠 可以将 20 的 氢氧化钠溶液和 5 的氢氧化钠溶液混合配制 等等 答案 1 方案 1 20 的氢氧化钠溶液和 水 20 的氢氧化钠溶液质量为 6g 10 30g 加水 的质量为 60g 30g 30g 方案 2 20g20 的氢氧化钠溶液和 40g5 的氢 氧化钠溶液 其他合理答案均可 2 氢氧 化钠直接放在纸上称量 AB 1 方案 2 方案 3 2 在配制上述溶液前 若需要用托盘 天平称量一未知质量的烧杯 现用 表示向托盘天平上添加砝码 用 表 示从托盘天平上取走砝码 请用 和 在下表中表示你的称量过程 并在 下图中用 表示游码在标尺的位置 设烧杯的实际质量为 35 8g 砝码 g 502020105 取用情况 自主评价 巩固要点 能力攀升 1 从 100g10 的食盐水中取出 10g 溶液 剩余溶液与原溶液相比 不变的是 A 溶质的质量 B 溶剂的质量 C 溶质的质量分数 D 溶液的体积 2 对 10 的食盐溶液 的含义 解释错 误的是 A 100g 水中溶解了 10g 食盐 B 100g 食盐溶液中含有 10g 食盐 C 将 10g 食盐溶于 90g 水中所形成的溶液 D 将食盐与水按 1 9 的质量比配成的溶液 3 欲把 80g20 的氢氧化钠溶液稀释到 10 需加水 A 800g B 80g C 8g D 0 8g 4 现有 50g25 的硝酸钾溶液 欲使它的 质量分数增大一倍 可采用的方法是 A 溶剂的质量蒸发一半 B 取出一半溶液 C 增加 12 5g 硝酸钾固体 D 蒸发掉的溶剂量等于原溶液质量的一半 5 稀释某溶液时 溶液中保持不变的是 A 溶液的质量 B 溶液的浓度 C 溶质的质量 D 溶剂的质量 6 将 150g5 的硝酸钾溶液与 150g10 的硝 酸钾溶液混合 所得溶液中硝酸钾的质量 分数为 A 15 B 8 75 C 7 5 D 10 7 将 5mL98 的浓硫酸 密度为 1 84g cm3 缓缓倒入 50mL 水 密度为 1 00g cm3 中 所得溶液的质量为 A 59 2g B 59 0g C 58 0g D 55 0g 8 医院里用作消毒的碘酒 就是含碘 2 的 酒精溶液 1 在 25g 碘酒中含碘 g 含酒 精 g 2 配制 400g 该碘酒 需将 g 碘溶解于 g 酒精中 9 对于 70g15 的硝酸钾溶液 1 若蒸发掉 35g 水且无结晶析出 此时 溶质的质量分数为 2 若加入 30g 硝酸钾晶体并全部溶解 此时溶质的质量分数为 2 能力方法训练 10 医疗用生理盐水是 0 9 的氯化钠溶液 现配制 1000g 这种生理盐水 主要操作步 骤是 1 计算配制 1000g 质量分数为 0 9 的氯 化钠溶液所需氯化钠 g 水为 g 2 用 称量所需氯化钠的质 量 倒入烧杯里 3 把水的密度近似看成 1g cm3 用 量取 mL 水 把量好的 水倒入盛有氯化钠的烧杯里 用 搅拌 使氯化钠溶解 11 电解水时 常在水中加入少量的硫酸 以增加水的导电性 现用 25g8 的硫酸进行 电解水的试验 过一段时间后 测得硫酸 中溶质的质量分数为 10 则被电解的水的 质量为 g 12 医疗上用的生理盐水是 0 9 的氯化钠 溶液 现将 50g18 的氯化钠溶液稀释为 0 9 的生理盐水 试计算需要加入蒸馏水 的质量 13 星期天 小明去农科站观察农技员科 学选 稻 种的方法 发现其中的一道工 序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种 农技 员给小明出了一道题 给你 50g 水 50g 食 盐 常温下能配制出质量分数为 50 的食盐 溶液吗 通过计算说明 已知常温时食盐 的溶解度是 36g 13 10 3 探究升华训练 14 在一定温度下 一定量的水中 逐渐加入食盐 在下图表示加入食盐质量与溶液中溶 质的质量分数关系的图像中 正确的是 纵坐标表示质量分数 横坐标表示加入食盐的质 量 15 1 某些蔬菜种子需要 0 5 的高锰酸钾溶液浸泡消毒 某村民配制 300g 这种溶液时 不慎多加了 50g 水 要使溶液中溶质的质量分数保持为 0 5 还需要加入 g 高 锰酸钾 2 有人想使 10 的蔗糖溶液 400g 浓缩成 50 的溶液 已经蒸发掉 200g 水 还要加入 g 蔗糖 16 55 7g 碳酸钠溶液恰好与 36 5g 某盐酸溶液完全反应 测反应后溶液的质量为 90g 求 1 生成了多少克二氧化碳 2 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 答案 B 二 1 溶质质量 溶液质量 百分数 溶质质量 溶液质量 100 10 克 90 克 100 克 10 2 计算 称量 溶解 三 1 D A 中溶质的质量分数为 20g 20g 80g 100 20 B 中溶质的质量分数为 20g 80g 100 25 C 中溶质的质量分数为 2g 2g 18g 100 10 D 中溶质的质量分 数为 18g 18g 50g 100 26 2 1 2 C1 D 溶液甲中溶质的质量分数为 20g 100g 20g 100 16 7 取 20g 甲溶液加入 6g 食盐 此时溶液达到饱和状态 6g 食盐并不能全部溶解 所以溶质的质量分数为 36g 100g 36g 100 26 5 2 C 氯化钠和氢氧化钠溶于水并不与水反应 所以溶质的质量分数为 10 三氧化硫与 水反应生成硫酸 溶质的质量分数应大于 10 B 为结晶水合物 溶液中溶质的质量分数小 于 10 3 10 67 溶质的质量为 10g 160 250 6 4g 溶质的质量分数为 6 4g 10g 50g 100 10 67 4 D 升高温度 硝酸钠的溶解度应变大 A 错 此时为饱和溶液 加入硝酸钠晶体并不 13 11 溶解 所以溶质的质量分数不变 B 错 溶液是均匀的 到处溶液后溶质的质量分数不变 C 错 5 C 稀释前后溶质的质量不变 若要将溶质的质量分数缩小一倍 溶液量应 增大一倍 所以加水量应与原溶液质量相等 6 解设 需浓硫酸 Xml 200g x 25 X x 1 84g cm3 x 98 X 27 72ml 需水 200g 27 72mL 1 84g cm3 1g cm3 149mL 7 解设 参加反应的铁片的质量为 X 克 反应生成的硫酸亚铁的质量为 Y 克 Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 152 2 X Y 0 5g 1 56 2 X 0 5g X 14g 14 20 70 2 152 2 Y 0 5g X 38g 38 14 70 0 5 x 100 45 5 8 A D 中 溶质的质量分数应减小 9 1 甲 2 乙 甲 丙 t2 时甲的溶解度最大 相同质量的水中溶解的溶质最多 蒸发相同质量的水时 析出的晶体也最多 从 t2 降温到 t1 时 甲乙析出晶体 溶质的 质量分数应与 t1 时饱和溶液的质量分数相等 丙不析出晶体 溶质的质量分数不变 仍 为 t2 时饱和溶液的质量分数 此时比较三点中溶解度由大到小的顺序为乙甲丙 所以溶 质的质量分数由大到小的顺序也为乙甲丙 10 1 0 4g 2 65 2 x 0 4g 3 16 1 解 金属锌的质量为 x 生成硫酸锌的质量为 y 氢气的质量为 20 8g 179 6g 200g 0 4g Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 161 2 X y 0 4g 65 2 x 0 4g x 13g 161 2 y 0 4g y 32 2g 所得溶液中溶质的质量分数为 32 2g 2