7.3溶液浓稀的表示 (2).ppt

1、溶液浓稀的表示,中旗二中 陈芳,猜一猜： 甲杯中100g水溶有10g白糖，乙杯中100g水溶有5g白糖，丙杯中10g水溶有2g白糖，思考： 1、糖水的甜味是由水还是糖引起的？ 2、三杯水中，哪杯内白糖的溶解量最少？ 3、哪个杯的糖水最甜？为什么？,学习目标： 1.理解溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 学习重点： 溶质质量分数的概念及其简单计算。 学习难点： 溶液浓度改变问题和饱和溶液溶质质量分数的计算。,1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 2、表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。,3、定义式：,一、溶质的

2、质量分数(质量比),思考：某硝酸钾溶液溶质质量分数为20%，其含义如何？,1.表示该溶液中溶质质量占溶液总质量的20%。 2.表示每100克这样的硝酸钾溶液中有溶质硝酸钾20克。 3.表示这样的溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：4：5。,注意： 溶质的质量： 溶液的质量 = 计算时上下质量单位 不要忘记X100%，最后得到 运用溶质的质量分数表示时,必须分清,溶质质量分数= 100,溶质的质量,溶液的质量,指形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。,溶质的质量 + 溶剂的质量。,要统一。,百分数。,溶质、溶剂与溶液的质量。,在D、E、F三支试管中各加入20 mL，10 mL，5mL(1 m

3、L水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约2 g、0.5 g、1 g固体硫酸铜，振荡静置。,2,20,22,9.1%,0.5,10,10.5,4.8%,1,5,6,16.7%,较深,最浅,最深,结论：有色溶液溶质质量分数越大，溶液颜色越深。,1、溶质质量分数= 100%,溶质的质量,溶液的质量,2、公式变形 溶质质量= 溶液质量 溶质质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶质质量分数,二、有关溶质质量分数的计算：,练习1：,食盐溶液 水 NaCl固体 溶质质量分数,100克 96克 ？ ？ 200克 ？ 10克 ？ 150克 ？ ？ 16% ？ ? 35.7克 26.3%,4克,4%,190克,5%

4、,24克,126克,135.7克,100克,1、,2、,3、,4、,练习2、求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:,(1)将30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)将上述溶液平均分为三杯； (3)在一杯溶液中加入10克水； (4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解； (5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）； (6)将原蔗糖溶液再加入 100 克质量分数为 10% 的蔗糖溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?,20%,20%,16.7%,33.3%,25%,16%,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,增加,增加,增加,增加或减小,练习3：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶质的质量分数为24%。,三、饱和溶液溶质质量分数的计算方法 100,溶解度,溶解度+100g,你学会了吗？,1、理解溶液组成的一种方法溶质的质量分数。 2、能利用公式和变