2020版高中化学第二章第二节分子的立体构型学案（含解析）新人教版.

2020版高中化学第二章第二节分子的立体构型学案（含解析）新人教版.Tag内容描述：<p>1、分子的立体构型1认识共价分子结构的多样性和复杂性。2理解价层电子对互斥理论的含义。3能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。4了解杂化轨道理论的基本内容。5了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键的情况。细读教材记主干1CH4、CO2和NH3分子的空间构型分别为正四面体形、直线形、三角锥形。2五原子分子都是正四面体结构吗？为什么？提示：不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。3价层电。</p><p>2、分子的立体构型一、选择题1下列关于键与键的说法正确的是()A键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键B描述的是键的形成过程C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼D可以表示N2分子中键和键存在的情况答案A解析B项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠，所以形成的是键；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，C项错误；考虑到键和键的相互重叠方式，中间位置形成的是键，其他位置形成的是键，D项错误。2下列说法中正确的是()ANO2、SO2 、BF3、NCl3分子中没有。</p><p>3、第二节芳香烃核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：从化学键的特殊性了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊性。了解有机反应类型与分子结构特点的关系。2.证据推理与模型认知：根据平面正六边形模型，能判断含苯环有机物分子中原子之间的空间位置关系。一、苯的结构与性质1苯的分子组成及结构特点(1)苯分子为平面正六边形结构，分子中12个原子共平面。(2)6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。2苯的物理性质苯是无色、有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，也是良好的有机溶剂。</p><p>4、第2课时 杂化轨道理论 配合物理论 目标导航 1 知道杂化轨道理论的基本内容 能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型 2 能正确叙述配位键概念及其形成条件 会分析配位化合物的形成及应用 3 熟知几种常见的配离子 C。</p><p>5、第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 目标导航 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 一 形形色色的分子 1 三原子分子的立。</p><p>6、第二节糖类核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：从糖类的官能团微观探析糖类的结构特点，了解糖类的分类，理解糖类的化学性质，掌握糖类的特殊性。2.科学态度与社会责任：了解糖类在人体供能、储能等方面的作用，也要了解糖类的摄入和代谢与人体健康之间的关系，科学合理地搭配饮食。一、糖类的组成与分类1结构与组成从分子结构上看，糖类可分为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。其组成大多以通式Cm(H2O)n表示，过去曾称其为碳水化合物。2分类根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖。。</p><p>7、第二节醛核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。2.科学态度与社会责任：了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。一、醛的结构与常见的醛1概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。2结构特点醛类官能团的结构简式是CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n1)或CnH2n1CHO。3常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔。</p><p>8、第2课时杂化轨道理论,第二章第二节分子的立体构型,知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,学习目标定位,内容索引,一杂化轨道理论,二杂化类型及分子构型的判断,当堂检测,一杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点(1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,导学探究,答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(2)由以。</p><p>9、第二节应用广泛的高分子材料核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度了解高分子材料的分类和用途，理解高聚物的结构与性质的关系。2.科学态度与社会责任：了解合成高分子材料在生活、生产方面的巨大贡献，但也要了解高分子材料对环境造成的不良影响。一、塑料1高分子化合物的分类高分子化合物2塑料的成分及分类(1)成分塑料的主要成分是合成高分子化合物，即合成树脂。(2)分类3常见的塑料(1)聚乙烯高压聚乙烯低压聚乙烯合成条件高温、高压，引发剂低压，催化剂高分子链较短较长相对分子质量较低较高密度较低较高(2)酚醛树脂含。</p><p>10、分子的立体构型 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；一、形形色色的分子展示CO2、 H2O、 NH3、CH2O 、 CH4分子的球棍模型（或比例模型）；二、价层电子对互斥理论（ ） （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 1、理论内容（1）共价分子或离子的立体。</p><p>11、第三节卤代烃核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：从卤代烃的官能团及其转化角度，认识卤代烃取代反应、消去反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机物分子结构特点之间的关系。2.科学精神与社会责任：了解某些卤代烃对环境和人身健康的影响，基于绿色化学的思想，摒弃卤代烃的使用或寻找卤代烃替代品。一、溴乙烷1分子结构2物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38.4，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。3化学性质(1)取代反应(水解反应)实验装置实验现象中溶液分层中有机层厚度减小，直至消失中有黄色沉淀生成实验结论。</p><p>12、分子的立体构型 写出CO2 H2O NH3 CH2O CH4的电子式和结构式 一 形形色色的分子 展示CO2 H2O NH3 CH2O CH4分子的球棍模型 或比例模型 二 价层电子对互斥理论 Valence Shell Electron Pair Repulsion 1 理论内容 1 共。</p><p>13、分子的立体构型 复习 化学式 孤对电子对数 键电子对数 价层电子对数 VSEPR构型 价层电子对构型 分子或离子空间构型 HCN SO2 NH2 BF3 H3O SiCl4 CHCl3 NH4 SO42 三 杂化轨道理论 1 杂化轨道和杂化轨道理论的内容 同。</p><p>14、山西省临汾市翼城县清华园中学2014高中化学 第二章第二节 分子的立体构型 第二课时 导学案 新人教版选修3 学习目标 1 认识杂化轨道理论的要点 2 进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3 能根据杂化轨道理论判断简单。</p><p>15、第二节 分子的立体构型 第2课时 基础演练 1 下列属于配合物的是 A NH4Cl B Na2CO310H2O C CuSO45H2O D Co NH3 6Cl3 2 下列分子或离子的中心原子 带有一对孤对电子的是 A XeO4 B BeCl2 C CH4 D PCl3 3 与人体血液中。</p><p>16、第二节分子的三维构成(2小时) 基本练习 以下是复合元素的一部分() A.NH4Cl b . na 2co 310 H2O c . cuso 45 H2O d . co(NH3)6cl 3 下一个分子或离子的中心原子有一对孤电子() A.xeo4b.bec L2 c.ch4d.pc L3 3.人体血液中的血红蛋白和位置结合的有毒气体之一是 A.氯b .氮c .一氧化碳d .甲烷 4.在AgN。</p>