2019_2020学年高中化学第二章第二节分子的立体构型限时综合训练新人教版.docx

分子的立体构型一、选择题1下列关于键与键的说法正确的是()A键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键B描述的是键的形成过程C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼D可以表示N2分子中键和键存在的情况答案A解析B项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠，所以形成的是键；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，C项错误；考虑到键和键的相互重叠方式，中间位置形成的是键，其他位置形成的是键，D项错误。2下列说法中正确的是()ANO2、SO2 、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为HN, H，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强答案D解析NCl3分子的电子式为, ，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B项错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子的电子式为HH，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D项正确。3在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A等于120 B大于120C小于120 D等于180答案C解析由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此SO2的键角要小于120。4下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性总是一致的答案C解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如H2O2，A错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关，D错误。5下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用答案B解析配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2有空轨道，H2O中氧原子有孤电子对，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D项中提到的几个领域都在其中。6(双选)下列说法中一定错误的是()A过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B有4个配体的配合物中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构C当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构D含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体答案BD解析过渡金属原子或离子的最外电子层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤电子对形成配位键，A项正确；中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配体完全等同时，其配离子的空间构型才是正四面体，否则为变形的四面体，所以B项错误；按价层电子对互斥理论，配位数为6的配离子，空间构型呈八面体时最稳定，所以C项正确；含有两种配体且配位数为4的配离子只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体，若其空间构型呈正四面体形，则不存在异构体，所以D项错误。7向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C配位化合物中只有配位键D在配离子Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道答案B解析发生的反应为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，Cu2转化为配离子，浓度减小，A错误；Cu(NH3)42是深蓝色的，B正确；配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，C错误；Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对，D错误。8下列关于(NH4)2SO4的说法不正确的是()A阴、阳离子的立体构型相同B含有三种类型的化学键CSO和NH是等电子体D第一电离能NOS答案C解析NH和SO都是正四面体型，但价电子数分别为8和32，故不是等电子体；(NH4)2SO4含有离子键、共价键和配位键；第一电离能NO，这是由N原子2p能级上的电子处于半充满造成的，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。9第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A每个原子最外层都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热会分解生成分子呈三角锥形的RCl3D分子中5个RCl键键能不都相同答案A解析RCl5分子中，R原子最外层达到10个电子；从RCl5的分子结构图可知键角正确；RCl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5Cl2。二、非选择题10元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为889%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在X和Y两种元素形成的化合物中：X的质量分数为50%的化合物的化学式为_；该分子的中心原子发生_杂化，分子构型为_。X的质量分数为60%的化合物的化学式为_；该分子的中心原子发生_杂化，分子构型为_。(2)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，两种酸的阴离子分别为_和_，其立体构型分别为_和_。(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式)，分子构型为V形的是_(写分子式)。答案(1)SO2sp2V形SO3sp2平面三角形(2)H2SO3H2SO4SOSO三角锥形正四面体形(3)H2O2H2O解析根据氢化物化学式H2X，知100%889%。可推知X的相对原子质量为16，则X为O，Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，形成的酸分别为H2SO3和H2SO4，对应的酸根阴离子分别为SO和SO。对于各种微粒的空间构型如SO2、SO3、SO和SO，可依据步骤依次判断如下：SO2SO3SOSO价层电子对数3344键数2334孤电子对数1010杂化轨道数3344立体构型V形平面三角形三角锥形正四面体形氧元素与氢元素形成的化合物可能为H2O或H2O2，其中H2O分子为V形，H2O2分子中存在非极性键“OO”。11铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构如下图所示：下列说法正确的是_。ACu2最外层有8个电子B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去答案(1)N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与Cu2形成配位键(2)(3)BD解析(2)Cu(O