标准溶液的配制与标定

标准溶液的配制与标定Tag内容描述：<p>1、0.1mol/L碘 标 准溶液 （ 0.05mol/L I2）的配制 与 标 定 1 一、 目的要求 掌握 碘标 准溶液的配制 与标 定 方法； 熟悉淀粉指示 剂 指示 终 点的原理 及方法； 了解 间 接 碘 量法的操作 过 程及 注意事 项 。 2 二、 实验 原理 25 时 100ml水能溶解 0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘 还 具有可 观 的蒸气 压 ，因此操作 时 由于碘 挥发 会引起 浓 度的稍微 降低。故碘 标 准溶液多采用 间 接法配制。 通 过 将碘溶解于碘化 钾 的水溶液中可以克服 上述两个困 难 。碘化 钾 的水溶液 浓 度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加。</p><p>2、一.基础知识 配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸：EDTA EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O EDTA的离解平衡： 各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4- H6Y2+ H+ + H5Y+ H5Y+ H+ + H 4Y H4Y H+。</p><p>3、姓名：舒睿 学号：5603111040 试验时间：第八周，星期3 ，14点实验九 EDTA标准溶液的配制和标定一、 实验目的：1.进一步掌握分析天平的正确使用；2.掌握正确的滴定操作方法。3学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法；4.掌握配位滴定指示剂的指示原理、终点的判断。5. 掌握定量分析实验报告的正确表示（格式、内容、有效数字等） 二、原理乙二胺四乙酸二钠简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有:Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi ，Ni，Pb MgSO47H2O，等。通常选用的标定条件。</p><p>4、分析化学实验教学指导EDTA标准溶液的配制与的标定一、 实验目的1、 了解EDTA标液的配制和标定原理；2、 掌握常用的标定EDTA的方法。二、 实验原理1、 EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化。</p><p>5、溴酸钾标准溶液的配制与标定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算碘标准溶液的配制与标定配制：c(1/2I2)=0.1mol/l称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。标定：称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液C(NaOH)=1.0mol/l溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示剂，用硫酸溶液C(1/2H2SO4)=1.0mol/l中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol。</p><p>6、EDTA标准溶液的标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。二、实验原理EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS047H20、ZnS047H2O等。如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时，调节溶液pH12.0，采用钙指示剂，滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。如有Mg2+共存，变色更敏锐。用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子（酒红色），所以在钙标。</p><p>7、EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定一、 实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+终点反应 Znln- + H2Y2- ZnY2- + Hln2- + H+二、 实验注。</p><p>8、EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的 1掌握配合滴定的原理，了解配合滴定的特点。 2掌握标定EDTA的基本原理及方法。 3熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。二、实验原理 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO47H2O，Ni，Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓。</p><p>9、EDTA标准溶液的配制与标定实验目的: 1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法.2.学会判断配位(络合)滴定的终点.3.了解缓冲溶液的应用.4.进一步练习移液管的使用.实验原理: 用CaCO3作为基准物,用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液,用K-B指示剂指示滴定终点。在氨性缓冲溶液中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。滴定前 Ca2+ + In = CaIn纯蓝色 酒红色滴定开始至终点前 Ca2+ + Y = CaY终点时 CaIn + Y = CaY + In酒红色。</p><p>10、标准溶液的配制与标定操作规程 分类： 专业 文章 2010-11-19 10:16标准溶液的配制与标定操作规程 1 主题内容与适用范围 本规程规定了聚酯切片厂化验室在日常分析化验中所用的标准溶液的配制和标定的操作步骤和计算方法。2 引用标准 GB8170-87 数值修约规则 3 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 3.1 配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前吸取上层清液。分别量取52.0, 26.0, 5.0, 2.50ml氢氧化钠饱和溶液于1000ml容量瓶中,加入不含二氧化碳的蒸馏水至刻度,摇匀,分别得1M, 0.5M，0.1M, 0.05M的待标定的标准溶液。3。</p><p>11、标准溶液的配制与标定工艺规程1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定。1.1 配制称取41g氢氧化钠溶于1000mL无二氧化碳的纯水中，摇匀，密闭放置于塑料瓶中。1.2 标定（有效期3个月）1.2.1标定方法称取3份预先在105-110烘干二小时至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾4-5g分别置于250mL锥形瓶中，加50mL无二氧化碳纯水，溶解后加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。同时做空白试验。1.2.2计算mM=(V1-V2)0.2042 式中：M氢氧化钠溶液的摩尔浓度，（mol/L）m邻苯二甲酸氢钾的质量，(g)V1氢氧化钠溶液的用量，(mL)V2空白试验氢氧化钠溶。</p><p>12、中国3000万经理人首选培训网站标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。表2-4溶液的物质的基本单元及摩尔质量(MB)的数值以及它们在滴定中的。</p><p>13、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制按表1所示，量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400mL水中，混匀。冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。表 1量取硫酸体积 硫酸标准滴定溶液浓度mol/L配制1L硫酸溶液所需硫酸体积mL0.051.50.13.00.26.00.515.01.030.0标定按表2所示，准确称量已在250干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。 表 2 标定。</p><p>14、EDTA标准溶液的配制和标定一实验目的1了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。2掌握常用的标定EDTA方法二.实验原理Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H-金属指示剂：M2+ + In MIn颜色甲 颜色乙滴入EDTA时，金属离子逐步被络和，当达到反应的化学计量点时，已与指示剂络和的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，这样就引起溶液的颜色变化缓冲溶液的作用：在络和滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释出，因此，溶液的酸度不断增大。酸度增大的结果，（1）不仅降低了络和物的条件稳定常数使滴定突跃减少，（2）而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导。</p><p>15、目录1、 硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定2、 碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定3、 碳酸钙标准溶液4、 EDTA标准滴定溶液5、 硫酸铜标准滴定溶液6、 硝酸铋标准滴定溶液7、 氢氧化钠标准滴定溶液8、 氢氧化钠标准滴定溶液9、 盐酸标准滴定溶液10、 苯甲酸-无水乙醇标准滴定溶液11、 氢氧化钠标准滴定溶液12、 盐酸标准滴定溶液水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定1、 硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定 取15.00ml重铬酸钾基准溶液（0.03mol/L）放入带有磨口塞的200ml锥形瓶中加入3g碘化钾（KI）及50ml水，溶解后。</p><p>16、标准溶液的配制与标定,NaOH标准溶液的配置和标定,配置方法 称取100g氢氧化钠，溶于100 ml水中，摇匀。注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清凉，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入1000 ml无CO2的水中，摇匀。 CNaOH mol/L V NaOH饱和溶液ml 1 52 0.5 26 0.1 5,标定方法 称取下述规定量的于105110 。C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无CO2水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）,用配制好的NaOH溶液，滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。计算NaOH溶液的浓度。 CNaOH mol/L m基准邻苯二甲酸氢钾 g 无。</p><p>17、标准溶液的配制和标定方法品控中心一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.313mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 560.5 280.313 17.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1. 测定方法：称取下列规定量的、于105110。C。</p><p>18、标准溶液的配制与标定,上海市质量监督检验技术研究院 新进员工培训课程,1,学习交流PPT,一.标准溶液及基准物质定义 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。 能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。,2,学习交流PPT,作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9。</p>