DO测定碘量法

DO测定碘量法Tag内容描述：<p>1、碘量法测定溶解氧碘量法（国标GB/T 7489-87）测定水中溶解氧（DO）一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。二、实验用品1、仪器：溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（2。</p><p>2、碘量法测定溶解氧碘量法（国标GB/T 7489-87）测定水中溶解氧（DO）一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。二、实验用品1、仪器：溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（250ml）、酸式滴定管（25ml）、移液管（50ml）、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平2、药品：硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、。</p><p>3、实验十三 葡萄糖含量的测定碘量法一、 实验目的1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。2、 进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。二、 实验原理I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸。</p><p>4、ICS 77 120 70 H 15 a目 中华人民共和国国家标准 GB T 1 5249 3 2009 代替GB T 15249 3 1994 合质金化学分析方法 第3部分 铜量的测定 碘量法 Methods for chemical analysis of crude gold Part 3 Determination of。</p><p>5、水中臭氧浓度的测定 碘量法 一 测定原理 碘量法是最常用的臭氧测定方法 其原理为 强氧化剂臭氧与碘化钾水溶液反应生成游离碘 臭氧还原为氧气 游离碘显色 利用硫代硫酸钠标准溶液滴定 游离碘变为碘化钠 反应终点为溶液完全褪色 反应式如下 O3 2KI H2O O2 I2 有色 2KOH I2 2Na2S2O3 2NaI 无色 Na2S4O6 O3与Na2S2O3的比例关系 1mol O3 2mol N。</p><p>6、实验1:测定水中的溶解氧(碘量法) 一、 实验目的 1. 熟悉并掌握碘量法测定溶解氧的基本原理。 2. 熟悉并掌握标准溶液的配置和标定方法。 3. 练习实际测量以及滴定的操作，并了解碘量法滴定的注意事项。 二、 实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。使用碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成Mn(OH)2沉淀。但Mn(OH)2极不稳定，迅速与。</p><p>7、实验报告 测定水样中溶解氧浓度 姓名 测定水样中溶解氧浓度 一 实验目的 测定已给定水样中溶解氧的浓度 二 实验方法 碘量法 1 方法原理 在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰 将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得 反应 酸化后 生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离等当量的碘 用硫代硫酸钠滴定法 测定游离碘量 2 干扰及消除 亚硝酸盐浓度不高于15mg L时就不会产生干扰 因为它们会被加入。</p><p>8、水中溶解氧的测定碘量法 一、实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3+2H2O (棕色沉淀) 加入。</p><p>9、环境监测与实验室质量控制实验报告 实验二 碘量法测定水中DO 环境工程 一、实验目的和要求 1掌握碘量法测定溶解氧的方法。 2练习实际测量以及滴定的操作。 二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理： 水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰，与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸。</p><p>10、实验十三 葡萄糖含量的测定 碘量法 一 实验目的 1 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理 进一步掌握返滴定法技能 2 进一步熟悉酸滴定管的操作 掌握有色溶液滴定时体积的正确读法 二 实验原理 I2与NaOH作用可生成。</p><p>11、水中溶解氧含量的测定 实验目的 掌握碘量法测定溶解氧的原理和操作巩固滴定分析的操作技能 实验原理 水中溶解氧测定的基准方法是碘量法 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾 水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰 生成氢氧化物棕色沉淀 加酸后 氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释放出与溶解氧量相当的游离碘 以淀粉为指示剂 用硫代硫酸钠滴定释出的碘 可计算出溶解氧的含量 MnSO4 2NaOH Na2SO4 Mn O。</p><p>12、水中溶解氧的测定碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3+2H2O(棕色沉。</p>