常见的酸课件

常见的酸课件Tag内容描述：<p>1、你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的? 酸的 含酸的水果 第一课时 一、一些物质的电离 2、电离： 带电的原子或原子集团。 1、离子： 一些物质溶解于水或受热熔化时 ，产生自由移动的离子的过程， 叫做电离。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 3、电离的表示方法电离方程式。 NaOH = Na+ + OH - NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ +SO4- 4、一些物质电离时产生的阴阳离子所 带电荷的总数一定相等。所以，这些 物质的溶液不显电性。 5、电离方程式书写时，不必写条件， 但要配平，使电荷总数，而原子团不 能拆开。 二、什么是。</p><p>2、课题1 常见的 酸和碱 常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？ 探究一。</p><p>3、8.2 常见的酸和碱,第一课时 常见的酸,变红,不变色,变红,变蓝,不变色,不变色,复习回顾,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,胃液里含有HCl,蓄电池中含有H2SO4,食醋中含有乙酸（俗称醋酸）,亚硫酸（H2SO3）、硫酸（ H2SO4 ），也可能含有硝酸（HNO3）,酸,组成特点：,命 名：,含氧元素：某酸,H+ + 酸根,电离：就是指电解质 在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。,如：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-,不含氧元素：氢某酸,酸：在溶液中。</p><p>4、1.3常见的酸,第一课时,1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%,密度为119克/厘米3.,一、盐酸,问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?,2纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.,刺激性,3打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.,思考,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接。</p><p>5、考纲要求,知识梳理,1浓硫酸和浓盐酸性质比较：,挥发,吸水,腐蚀/脱水,2浓硫酸注意事项：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为：________________________________________________；硫酸事故处理方法:应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液。,把浓硫酸沿容器壁慢慢,地注入水里，并不断搅拌,3稀硫酸和稀盐酸的。</p><p>6、1 常见的酸和碱（第三课时）,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,复习回顾,请小结氢氧化钠的物理性质,实验10-5用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,易潮解作干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗？,三、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠NaOH,三、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠Na。</p><p>7、1 常见的酸和碱（第一课时）,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞溶液有什么性质？,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,温故知新,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,2、酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色,实验探究,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和。</p><p>8、第2节常见的酸和碱第一课时常见的酸,1.常见酸的物理性质(1)浓硫酸是一种色、气味、黏稠的油状液体,具有性,可作。(2)浓盐酸为色液体,有气味,具有强性。2.常见酸的化学性质由于酸溶液中存在着共同的,所以它们的水溶液。</p><p>9、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第16章常见的酸,考纲要求,1.理解并应用常见酸的主要性质和用途。2.认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液。,知识整理,一、浓盐酸、浓硫酸,1.浓盐酸具有性，挥发出来的。</p><p>10、第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第2课时常见的酸,摘自新浪网上的一则新闻消息,保鲜剂“美容”荔枝变“毒弹”,水果摊主小黄告诉记者，荔枝保鲜的方法很有限，主要是冷冻储藏。而对于变色的荔枝就只能喷洒保鲜剂。</p><p>11、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时）,学习目标,能够归纳出酸的主要化学性质。,学习重难点,有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。,胃酸的主要成分是盐酸,其生理作用主要有以下几点:杀菌:食物中、生。</p><p>12、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时）,学习目标,1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。,学习重难点,1.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化。2.浓硫酸稀释。</p><p>13、第6节常见的酸,第三部分身边的化学物质,酸（H+酸根离子）,要点1酸碱指示剂1.实验室中常用的酸碱指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.石蕊溶液遇酸溶液变____色，遇。</p><p>14、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时）,学习目标,1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质及其用途。2.能说明氢氧化钠的吸水性和腐蚀性以及潮解现象。,学习重难点,氢氧化钠的吸水性和腐蚀性以及潮解现象。</p><p>15、期末复习精练,专题三常见的酸,第十单元酸和碱,B,1.化学实验课上老师给学生提供了几种试剂，其中属于酸的是（）A.KOHB.HNO3C.FeSO4D.SO22.下列图标可出现在盛放浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶或包装箱上的是（）,D,3.紫甘蓝。</p><p>16、第19讲常见的酸,考纲要求,考点1常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,1.常见的酸：酸是由和构成的，常见的酸有、硝酸、醋酸等。2.盐酸和硫酸的比较：,H+（或氢离子）,酸根阴离子,盐酸,硫酸,挥发性,放出,考。</p><p>17、1,2,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,.,3,你知道生活中哪些物质有酸味吗?,CH3COOH,果酸,4,你知道实验室里哪些物质有酸味吗?,5,NaOH溶液,NaOH固体,NaOH等都是碱。,石灰水中含有的Ca(OH)2,实验室中的碱,6,你知。</p>