[初中三年级]常见的酸ppt模版课件

你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的? 酸的 含酸的水果 第一课时 一、一些物质的电离 2、电离： 带电的原子或原子集团。 1、离子： 一些物质溶解于水或受热熔化时 ，产生自由移动的离子的过程， 叫做电离。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 3、电离的表示方法电离方程式。 NaOH = Na+ + OH - NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ +SO4- 4、一些物质电离时产生的阴阳离子所 带电荷的总数一定相等。所以，这些 物质的溶液不显电性。 5、电离方程式书写时，不必写条件， 但要配平，使电荷总数，而原子团不 能拆开。 二、什么是酸？ 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等 说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 酸。 食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。 那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCI = H + + CI 电离方程式： H NO3 = H + + NO3 HO4 = 2H + + O 42 电离通式： 酸 H+ + 酸根阴离子 什么是酸？ 酸根 阴离 子 盐酸的电离： HCl = H+ + Cl- H+ H+ H+ 酸的涵义： 电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH） 酸 1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗? 你是如何理解酸这种物质的 我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性： pH7，碱性； pH 7，中性；pH7，酸性。 那么，你知道还有什么方法可以测定物质 的酸碱性? 四、酸碱指示剂 1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。 2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液无色酚酞试液 3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 指 示 剂剂 酸 性 溶 液 （PH7) 石蕊试试液（紫色） 酚酞试酞试 液（无色 ） 蓝蓝色石蕊试纸试纸 红红色石蕊试纸试纸 红色 红色 红色无色 蓝色 蓝色不变色 不变色 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋 、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色 变化。 2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入 几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液， 观察其颜色的变化，并将结果填入表中。 试试 液 PH试纸试纸紫色石蕊试试液 水 酸果汁 白 醋 盐盐 酸 物 质 的 颜 色 变 化 红或蓝 红 红 红 紫色 红 红 红 五、自制酸碱指示剂 1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎 、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出 液可以作为酸碱指示剂。P8 2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。 并纪录变色情况。 1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验 步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么 个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如 果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有 什么想法？ B 4.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- 5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使 紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ， 使蓝色石蕊试纸变 色。 6.下表列出了家庭中某些物质的PH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 物质质醋牙膏食盐盐溶 液 肥皂 水 PH39710 A 酸 红 不变色 蓝 牙膏、肥皂水 7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ ）A 第第2 2课时课时 使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂 1. 1.什么是酸什么是酸? ? 2. 2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性? ? 用用PHPH试纸试纸 酸酸 HH + + + + 酸根阴离子酸根阴离子 用用酸碱指示剂酸碱指示剂只能指示溶液的只能指示溶液的酸碱性酸碱性 。而。而pHpH试纸试纸不仅能不仅能显示溶液的显示溶液的酸碱性酸碱性，还还 能能显示溶液的显示溶液的酸碱性的强弱酸碱性的强弱。 写出下列物质的写出下列物质的电离方程式电离方程式 1 1、硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸 2 2、氢氧化钠、氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化铝氢氧化铝 3 3、氯化钠、氯化钠 氯化钙氯化钙 碳酸钠碳酸钠 硝酸镁硝酸镁 HClHCl H H + + + + ClCl HNOHNO3 3 H H + + + NO + NO 3 3 HH 2 2 SOSO 4 4 2H 2H + + + SO + SO 4 4 2 2 NaOHNaOH Na Na + + + OH + OH Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al 3+ 3+ + 3OH + 3OH Ba(OH)Ba(OH)2 2 BaBa 2+ 2+ + 2OH + 2OH NaClNaCl NaNa + + + + ClCl CaClCaCl2 2 Ca Ca 2+ 2+ + 2Cl + 2Cl NaNONaNO3 3 Na Na + + + NO + NO 3 3 Mg(NOMg(NO 3 3 ) ) 2 2 Mg Mg 2+ 2+ + 2NO + 2NO 3 3 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 在在氢氧化钠溶液中滴入氢氧化钠溶液中滴入2 2滴紫色石蕊试液，溶液呈滴紫色石蕊试液，溶液呈 _色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化 ？_。 由由蓝色逐渐变成蓝色逐渐变成红色红色 实验实验1 1 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 化学方程式：化学方程式： 蓝色蓝色 HClHCl NaOHNaOH = = NaClNaCl + H + H 2 2 OO 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 胃酸过多胃酸过多的病人常服用一种叫的病人常服用一种叫“ “胃舒平胃舒平” ”的药片的药片 来治疗，药片的主要成份是来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝氢氧化铝，为什么能用为什么能用 它来治疗胃酸过多呢？它来治疗胃酸过多呢？ 3 3 HClHCl + Al(OH) + Al(OH)3 3 = = AlCl AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 OO 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 HClHCl NaOHNaOH = = NaClNaCl + H + H 2 2 OO 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 3 3 HClHCl + Al(OH) + Al(OH)3 3 = = AlCl AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 OO 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸 碱碱 盐盐 水水 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 实验实验2 2 a a、把把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的的 试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式： 2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaCl CaCl 2 2 + H+ H 2 2 O + COO + CO 2 2 酸酸 碱碱 盐盐 水水 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3. 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 实验实验3 3 a a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振 荡，过会儿观察现象？荡，过会儿观察现象？_._. 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe6HCl + Fe 2 2O O 3 3 = 2FeCl = 2FeCl 3 3 3H3H 2 2O O 红红棕色棕色 黄色黄色 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3. 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 b b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ _黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + 2HCl + CuOCuO = CuCl = CuCl 2 2 + H+ H 2 2 OO 黑色黑色 蓝色蓝色 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3. 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 4.4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 A A、情景和问题的提出情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 。可是，。可是， 后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与 稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么 来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ 铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解， 溶液变成黄色溶液变成黄色 FeFe 2 2O O3 3 + 6 + 6 HClHCl = 2 FeCl = 2 FeCl 3 3 + 3 H+ 3 H 2 2 O O B B、你的假设是：你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。 探究：探究： 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 探究：探究： C C、设计实验：设计实验： FeFe 2 2O O3 3 HClHCl 溶液溶液 HClHCl溶液溶液 锌粒锌粒(Zn)(Zn) 实验现象：实验现象： A A试管试管B B试管试管C C试管试管 光洁的铁钉（光洁的铁钉（FeFe） A A试管中试管中FeFe 2 2O O3 3 溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。 C C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 探究：探究： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢 气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸酸 + + 某些金属某些金属 盐盐 + + 氢气氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl 2 2 + H + H 2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H 2 2 D D 实验结论：实验结论： 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3. 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 4.4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 5.5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气酸能与某些金属反应生成盐和氢气。 酸酸 + + 某些金属某些金属 盐盐 + + 氢气氢气 实验实验: : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性 锌粒锌粒 稀硫酸稀硫酸 a a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： 结论：结论： 锌粒表面产生大量气泡锌粒表面产生大量气泡 Zn + HZn + H 2 2 SOSO 4 4 ZnSOZnSO 4 4 + H + H 2 2 稀硫酸稀硫酸 + + 某些金属某些金属 硫酸盐硫酸盐 + + 氢气氢气 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 实验实验: : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 氧化铁氧化铁 稀硫酸稀硫酸 b :b :在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸， 观察现象。观察现象。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： 结论：结论： 红棕色氧化铁溶解，溶液变红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色黄色。 FeFe 2 2O O3 3 + 3 H + 3 H 2 2 SOSO4 4 FeFe 2 2 (SO(SO 4 4) ) 3 3 +3 H +3 H 2 2 O O 稀硫酸稀硫酸 + + 某些金属氧化物某些金属氧化物 硫酸盐硫酸盐 + + 水水 实验实验: : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： 结论：结论： c c：在盛有氧化铜的试管中滴入稀在盛有氧化铜的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。 稀硫酸稀硫酸 氧化铜氧化铜 黑色氧化铜溶解、消失，黑色氧化铜溶解、消失， 溶液变成溶液变成蓝色蓝色。 CuOCuO + H + H 2 2 SOSO 4 4 CuSOCuSO 4 4 + H + H 2 2O O 稀硫酸稀硫酸 + + 某些金属氧化物某些金属氧化物 硫酸盐硫酸盐 + + 水水 实验实验: : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： 结论：结论： 稀硫酸 氢氧化铜 d: d: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。 蓝色氢氧化铜溶解，溶蓝色氢氧化铜溶解，溶 液变成蓝色。液变成蓝色。 CuCu（OHOH） 2 2 + H + H 2 2 SOSO 4 4 CuSOCuSO 4 4 +2 H +2 H 2 2O O 稀硫酸稀硫酸 + + 碱碱 硫酸盐硫酸盐 + + 水水 实验实验: : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 稀硫酸 氯化钡 e e：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡 溶液，观察现象。溶液，观察现象。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： 结论：结论： 产生白色沉淀。产生白色沉淀。 BaClBaCl 2 2 + H + H 2 2 SOSO4 4 = BaSO = BaSO 4 4 + 2HCl + 2HCl 硫酸硫酸 + + 某些盐某些盐 硫酸盐硫酸盐 + + 另一种酸另一种酸 根离子的检验：根离子的检验： 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 SOSO 4 4 2 2 的检验方法： 的检验方法： 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸 沉淀不溶解。沉淀不溶解。 思考：检验思考：检验SOSO 4 4 2 2时，为什么要加稀 时，为什么要加稀HNOHNO 3 3 ？ 检验检验SOSO 4 4 22时，要加几 时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO 3 3 22等 等 杂质离子的干扰杂质离子的干扰。因为。因为COCO 3 3 22与 与BaClBaCl 2 2 溶液接触时，也有溶液接触时，也有 白色沉淀白色沉淀BaCOBaCO 3 3 生成，但生成，但BaCOBaCO 3 3 沉淀溶于稀硝酸。沉淀溶于稀硝酸。 BaCOBaCO 3 3 +2HNO+2HNO 3 3 =Ba(NO=Ba(NO 3 3) )2 2 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2O O 而而BaSOBaSO 4 4 不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些稀硝酸加些稀硝酸 ，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO 4 4 2 2。 。 二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质 1. 1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 2. 2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3. 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 4.4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 5.5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气酸能与某些金属反应生成盐和氢气。 酸酸 + + 某些金属某些金属 盐盐 + + 氢气氢气 酸的通性酸的通性 利用酸的性质做些什么利用酸的性质做些什么 证据证据性质性质用途用途 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 1 1、除锈、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置 时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2 2、制取氢气：、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制来制 取氢气。取氢气。 练习：练习： 、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行 实验，其中错误的做法是 （ ）实验，其中错误的做法是 （ ） 滴加酚酞试液 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石 A 2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（），化学方程式是（ ）。）。 铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe 6HCl + Fe 2 2O O 3 3 = 2FeCl = 2FeCl 3 3 3H3H 2 2O O 除了铁锈消失外除了铁锈消失外, ,还可以观察到的现象（还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（），化学方程式是（ ） ） 铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl 2HCl + Fe = FeCl 2 2 + H + H 2 2 3 3、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式 1 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与 稀盐酸反应得到二氧化碳。稀盐酸反应得到二氧化碳。 2 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。 CaCOCaCO3 3 + 2HCl + 2HCl CaClCaCl 2 2 + H + H 2 2 O + COO + CO 2 2 Mg(OH)Mg(OH) 2 2 + 2HCl + 2HCl MgClMgCl2 2 + 2H + 2H 2 2O O 4.4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方 程式。程式。 CuOCuO + 2HNO + 2HNO3 3 Cu(NOCu(NO 3 3) )2 2 + H + H 2 2O O Cu(OH)Cu(OH) 2 2 + 2HNO + 2HNO3 3 Cu(NOCu(NO 3 3) )2 2 + 2H + 2H 2 2O O 第第3 3课时课时 a. a. 盐酸（盐酸（HClHCl）的个性的个性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 三、酸的个性三、酸的个性 1 1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸， 化学式化学式_，式量为式量为_ _ 。 2 2、物理性质：、物理性质： 纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色无色有有刺激性酸味刺激性酸味的液体，有的液体，有挥挥 发性发性和和腐蚀性腐蚀性，一般密度是，一般密度是1.19g/cm1.19g/cm 3 3 。 ( (打开瓶盖，有打开瓶盖，有白雾白雾产生）产生） 工业盐酸常因含有杂质（工业盐酸常因含有杂质（FeClFeCl 3 3 ）而呈）而呈黄色黄色。 36. 536. 5HClHCl 3 3、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其 它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何 形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。数都减小。 思考：思考： 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 三、酸的个性三、酸的个性 a. a. 盐酸（盐酸（HClHCl）的个性的个性 实验：实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银 溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： HCl+AgNOHCl+AgNO 3 3 = AgCl+HNO= AgCl+HNO 3 3 白色沉淀白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀 硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸稀盐酸 硝酸银硝酸银 三、酸的个性三、酸的个性 a. a. 盐酸（盐酸（HClHCl）的个性的个性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 NaNa 2 2 C0C0 3 3 +2AgNO+2AgNO 3 3 =Ag=Ag 2 2 C0C0 3 3 +2NaN0+2NaN0 3 3 AgAg 2 2 C0C0 3 3 +2HN0+2HN0 3 3 =AgN0=AgN0 3 3 +H+H 2 2 0+C00+C0 2 2 ClCl 的检验： 的检验： 滴加几滴 滴加几滴AgNOAgNO 3 3 溶液，溶液，如果能产生一种不溶于稀如果能产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有ClCl 。 。 NaNa 2 2 C0C0 3 3 溶液溶液 检验 检验ClCl 时，要加几滴稀硝酸， 时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO 3 3 22 等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO 3 3 22与 与AgNOAgNO 3 3 溶液接触时，溶液接触时， 也有白色沉淀也有白色沉淀AgAg 2 2 COCO 3 3 生成，但溶于稀硝酸。生成，但溶于稀硝酸。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 b b、硫酸的个性、硫酸的个性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要要先用干布擦去先用干布擦去, , 然后用然后用大量水冲洗大量水冲洗, ,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗, ,严重时严重时 立即送医院立即送医院. . 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 1. 1. 硫酸的化学式硫酸的化学式_ _ ，式量为式量为_ _ 。 9898 HH 2 2 SOSO 4 4 2.2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度较难挥发，密度较 大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm 3 3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸可与水互溶。常用的浓硫酸 质量分数是质量分数是98%98%。 3.3.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性。 4.4.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性. . 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 , ,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑, ,说明浓硫酸具说明浓硫酸具 有脱水性有脱水性. . 5.5.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性. . 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分, ,而具有吸而具有吸 水性水性. . b b、硫酸的个性、硫酸的个性 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 思考思考: : 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,会发生什么变化会发生什么变化? ?根据这一根据这一 性质性质, ,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? ? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,由于它具有吸水性由于它具有吸水性, ,会吸会吸 收空气中的水分收空气中的水分, ,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加, ,而溶液的而溶液的 溶质质量分数减小溶质质量分数减小. .根据这一性质根据这一性质, ,在实验室中在实验室中, ,浓硫浓硫 酸可用作干燥剂。酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥： H H 2 2 、O O 2 2 、SOSO 2 2 、ClCl 2 2 、HClHCl、COCO 2 2 等等 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 b b、硫酸的个性、硫酸的个性 6.6.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃 棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水 倒进浓硫酸里。倒进浓硫酸里。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 b b、硫酸的个性、硫酸的个性 错误操作：错误操作： 由于浓硫酸密度比水大，浮在上由于浓硫酸密度比水大，浮在上 面，而浓硫酸溶于水时，面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的放出大量的 热，会产生局部高温，使水沸腾，造热，会产生局部高温，使水沸腾，造 成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。 正确操作：正确操作： 把浓硫酸慢慢地倒入水中，并把浓硫酸慢慢地倒入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量 迅速扩散。迅速扩散。 第第2 2节节 探索酸的性质探索酸的性质 b b、硫酸的个性、硫酸的个性 思考：思考：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？ 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性