常数PPT实验五

常数PPT实验五Tag内容描述：<p>1、实验五 置换法测定摩尔气体常数 实验目的 1 了解光电分析天平的基本构造 性能及使用规则2 测量气体体积的操作3 掌握理想气体状态方程和分压定律的应用 实验原理 理想气体状态方程PV nRT表示一定量理想气体的体积与压。</p><p>2、,1,实验六底物浓度对酶促反应速度的影响米氏常数的测定,.,2,实验目的,1.了解底物浓度对酶促反应的影响。酶促反应动力学是研究酶促反应的速度以及影响酶反应速度的各种因素的科学。影响酶反应速度的因素有：底物浓度、酶浓度、温度、pH值、激活剂、抑制剂等。2.掌握测定米氏常数Km的原理和方法。,.,3,在低底物浓度时,反应速度与底物浓度成正比，为一级反应。底物浓度增大与速度的增加不成正比,为混合级。</p><p>3、实验五 置换法测定摩尔气体常数 实验目的 1 了解光电分析天平的基本构造 性能及使用规则2 测量气体体积的操作3 掌握理想气体状态方程和分压定律的应用 实验原理 理想气体状态方程PV nRT表示一定量理想气体的体积与压强的乘积与气体的物质的量和它的绝对温度的积之比R是一个常数 因此对一定量的气体 若在一定温度 压力条件下测出其体积就可求出R 本实验是测定镁与稀硫酸反应产生的氢气的体积 实验原理 将。</p><p>4、实验五.置换法测定摩尔气体常数,1,实验目的,1.了解光电分析天平的基本构造，性能及使用规则2.测量气体体积的操作3.掌握理想气体状态方程和分压定律的应用,2,实验原理,理想气体状态方程PV=nRT表示一定量理想气体的体积与压强的乘积与气体的物质的量和它的绝对温度的积之比R是一个常数，。因此对一定量的气体，若在一定温度、压力条件下测出其体积就可求出R，本实验是测定镁与稀硫酸反应产生的氢气的体积。</p><p>5、YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 主讲：谭建红 化学化工学院 tanjianhongtan126.com 基础化学实验 无机部分 *1 YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 实验五 醋酸解离常数的测定 Date2 YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 一、实验目的 1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法 2、加深对弱电解质电离平衡的理解 3、学习酸度计的使用方法 Date3 YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 二、实验原理 HAc H+ Ac cr,e(HAc) = cr(HAc) (1 -) 当5时， 由 pH cr,e(H+) Date4 YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 三、酸度计的使用方法 1. 1. 将将pH玻璃复合电极玻璃复合电极与酸度计接好，通。</p><p>6、3.恒压过滤常数测定实验,3.1实验目的 (1)熟悉板框压滤机的构造和操作方法； (2)通过恒压过滤实验,验证过滤基本原理； (3)学会测定过滤常数K、qe、e及压缩性指数S的 方法； (4)了解操作压力对过滤速率的影响。</p><p>7、实验五 碘化铅溶度积常数的测定 一 实验目的 1 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2 学习分光光度计的使用方法 二 实验原理 碘化铅是难溶电解质 在其饱和溶液中 存在下列沉淀 溶解平衡 PbI2 s Pb2 ag 2I ag PbI2的溶度积常数表达式为 KspQ PbI2 c pb2 cQ c I cQ 2 在一定温度下 如果测定出 PbI2 饱和溶液中的 c I 和 c Pb2 则。</p><p>8、实验五 碘化铅溶度积常数的测定 一 实验目的 1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2. 学习分光光度计的使用方法。 二 实验原理 碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀溶解平衡 PbI2(s) = Pb2+(ag) + 2I-(ag) PbI2的溶度积常数表达式为： KspQ（PbI2）=c（pb2+）/cQc（I-）/cQ。</p><p>9、实验六底物浓度对酶促反应速度的影响米氏常数的测定,1,实验目的,1.了解底物浓度对酶促反应的影响。酶促反应动力学是研究酶促反应的速度以及影响酶反应速度的各种因素的科学。影响酶反应速度的因素有：底物浓度、酶浓度、温度、pH值、激活剂、抑制剂等。2.掌握测定米氏常数Km的原理和方法。,2,在低底物浓度时,反应速度与底物浓度成正比，为一级反应。底物浓度增大与速度的增加不成正比,为混合级反应.当底物浓度。</p><p>10、实验六底物浓度对酶促反应速度的影响米氏常数的测定,实验目的,1.了解底物浓度对酶促反应的影响。酶促反应动力学是研究酶促反应的速度以及影响酶反应速度的各种因素的科学。影响酶反应速度的因素有：底物浓度、酶浓度、温度、pH值、激活剂、抑制剂等。2.掌握测定米氏常数Km的原理和方法。,在低底物浓度时,反应速度与底物浓度成正比，为一级反应。底物浓度增大与速度的增加不成正比,为混合级反应.当底物浓度达到一定。</p><p>11、28.04.2020,.,1,主讲：谭建红,化学化工学院,tanjianhongtan,基础化学实验无机部分,28.04.2020,.,2,实验五醋酸解离常数的测定,28.04.2020,.,3,一、实验目的,1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法2、加深对弱电解质电离平衡的理解3、学习酸度计的使用方法,28.04.2020,.,4,二、实验原理,cr,e(HAc)=cr(HAc)(1。</p><p>12、实验五 碘化铅溶度积常数的测定一 实验目的1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法2. 学习分光光度计的使用方法。二 实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀溶解平衡PbI2(s) = Pb2+(ag) + 2I-(ag)PbI2的溶度积常数表达式为。</p><p>13、实验五 碘化铅溶度积常数的测定 一 实验目的 1 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2 学习分光光度计的使用方法 二 实验原理 碘化铅是难溶电解质 在其饱和溶液中 存在下列沉淀 溶解平衡 PbI2 s Pb2 ag 2I a。</p><p>14、实验五 醋酸银溶度积常数的测定 一 实验目的 1 学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法 2 进一步巩固酸碱滴定 过滤等基本操作 二 实验原理 一定温度下 难溶电解质溶液中 固体与离子之间有一个平衡关系 即溶度积定。</p><p>15、实验五 化学反应速率和速率常数的测定 一、预习要点化学反应速率基本概念以及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。本实验测定反应速率及速率常数的基本原理、实验方法。二、目的要求了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速率，并计算不同温度下的反应速率常数。三、实验原理。</p><p>16、2020/5/16,1,主讲：谭建红,化学化工学院,tanjianhongtan,基础化学实验无机部分,2020/5/16,2,实验五醋酸解离常数的测定,2020/5/16,3,一、实验目的,1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法2、加深对弱电解质电离平衡的理解3、学习酸度计的使用方法,2020/5/16,4,二、实验原理,cr,e(HAc)=cr(HAc)(1-),当5时。</p><p>17、实验五 化学反应速率和速率常数的测定 一 预习要点 化学反应速率基本概念以及浓度 温度和催化剂对反应速率的影响 本实验测定反应速率及速率常数的基本原理 实验方法 二 目的要求 了解浓度 温度和催化剂对反应速率的。</p><p>18、微型专题突破五大平衡常数的比较及应用 考情播报 化学平衡常数 弱电解质的电离平衡常数 水的离子积常数 盐类的水解常数以及溶度积常数这五大常数 均只与温度有关 掌握了五大平衡常数 就握住了一把解决化学反应原理的金钥匙 常见的命题角度有 1 利用电离常数确定离子浓度比值的变化 2 利用电离常数判断化学反应的正误 3 平衡常数间关系的综合应用 答题必备 1 化学平衡常数 在一定温度下 可逆反应达到平衡状。</p><p>19、波导传输/反射法测量介质介电常数,自然界中大多数物质在微波波段都呈现为有损耗的绝缘体，称之为电介质，简称介质。介质在电场的作用下都会发生极化现象，即介质在外加电场的作用下其内部的正负电荷向着相反方向发生。</p>