沉淀溶解平衡课件

沉淀溶解平衡课件Tag内容描述：<p>1、吉林省吉林市官马溶洞,在祖国的大好河山中广泛分布着美丽的溶洞，如何形成的 呢？这和我们正在学习的化学平衡又有什么关系？,湖南张家界溶洞,研究对象,学习方法,沉淀的溶解平衡,温故知新,讨论推理,归纳小结,实验探究,巩固训练,温故知新,电解质在水中的溶解情况,0.01g,0.1g,溶解度（g）,（请参阅p90附录的溶解性表）,你所举例的难溶物在水中真的完全不能溶解吗？自然界中有完全不能溶解的电解质吗？,（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的 100mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）各取上层清液2mL分别加入两试管。</p><p>2、第四章 沉淀溶解平衡 溶度积常数和溶解度 Solubility- product constant and solubility 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的判据 Ion product: a criterion of formation of deposit and dissolution of deposit 沉淀-溶解平衡的移动 Shift of precipitation - dissolution equilibrium 1 溶解度和溶度积常数 溶解度 物质的溶解度(solubility)是指在一定温度和压力 下，固液达到平衡状态时，饱和溶液里的物质浓度 。常表示为 gdm-3 或 mol/dm-3。 2 溶度积 通式: 溶解与沉淀过程 溶解 沉淀 3 Question 1 溶度积和溶解度之间有什么关系？ Soluti。</p><p>3、8-2.1 沉淀溶解平衡 8-2.2 沉淀的形成及溶度积规则 8-2.3 沉淀的溶解和转化 8-2.4 影响沉淀纯度的因素,基本要求,本章作业,第8-2章 沉淀溶解平衡,8-2.1 沉淀溶解平衡,一、沉淀溶解平衡,物质在水中的溶解作用是一个较复杂的物理-化学过程，溶解度的大小受到晶格能、水合焓、熵变、温度、酸度、配位剂等诸多因素的影响。有些表面上看来不溶的物质实际上也不是绝对不溶。,水作溶剂： 难溶物质：溶解度小于0.01g/100gH2O的物质； 微溶物质：溶解度在0.010.1g/100gH2O的物质； 易溶物质：溶解度大于0.1g/100gH2O的物质。,在反应过程中伴有新物相。</p><p>4、走向高考化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,考纲要求,方法警示探究,自主梳理回顾,基础自测,课堂巩固训练,课后强化作业,要点深化探究,溶解平衡,1下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的KSP1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mo。</p><p>5、1,第14课时沉淀溶解平衡,(2009广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液,2,考点一沉淀的溶解平衡,解析：平衡常数只与温度有关。</p><p>6、第3节 沉淀溶解平衡,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,知识点三,(1)沉淀溶解平衡属于化学平衡。 (2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 (3)利用沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的溶解、生成与转化。,1沉淀溶解平衡 (1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液， 的速率与 的速率相等的平衡状态。 (2)表示方法： 如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2 (aq)2I(aq)。,沉淀溶解,离子沉淀,2溶度积 (1)溶。</p><p>7、沉淀溶解平衡,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。,一、沉淀溶解平衡,3特征：,逆、动、等、定、变,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2表达式：,1概念：,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,4影响溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,外因：,a)浓度：,b)温度：,通常我们讲。</p><p>8、沉淀溶解平衡,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。,一、沉淀溶解平衡,3特征：,逆、动、等、定、变,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2表达式：,1概念：,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,4影响溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,外因：,a)浓度：,b)温度：,通常我们讲。</p><p>9、当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道它们是如何形成的吗？,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,1、沉淀溶解平衡,3)特征：,逆、动、等、定、变,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成。</p><p>10、专题12 盐类水解和沉淀溶解平衡,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点一 盐类的水解,1.(2019江苏单科,14,4分)室温下,反应HC +H2O H2CO3+OH-的平衡常数K=2.210-8。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变 化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.2 molL-1氨水:c(NH3H2O)c(N )c(OH-)c(H+) B.0.2 molL-1NH4HCO3溶液(pH7):c(N )c(HC )c(H2CO3)c(NH3H2O) C.0.2 molL-1氨水和0.2 molL-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(N )+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HC- )。</p><p>11、1,9.1 溶度积常数,9.3 沉淀的溶解与转化,9.2 沉淀生成的计算和应用,(Precipitation-Dissolution Equilibrium),第9章 沉淀-溶解平衡,Precipitation-Dissolution Equilibrium,第九章 沉淀-溶解平衡,.,2,理解溶度积常数与溶解度的关系； 掌握沉淀生成的计算与应用； 掌握沉淀的溶解和转化的计算与应用。,基本要求：,重点：,溶度积常数与溶解度的关系； 沉淀的生成、溶解和转化。,沉淀的生成、溶解和转化的相关计算和应用。,难点：,3,9.1 溶度积常数,（Solubility Product Constant),9.1.1 沉淀溶解平衡的实现,在一定温度下，将难溶电解质晶体。</p><p>12、1,1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：,25时， Ksp = Pb2+I-2 = 7.110-9 mol3 L-3,一、沉淀溶解平衡：,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态 V（溶解）= V（沉淀）即达到沉淀溶解平衡状态。,2、溶度积(Ksp )的性质：,溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。,Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的 难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。,如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度： S(AgCl) S(AgBr) S(AgI),2,正移,增大,正移,瞬间减小最终不变,逆移,增大,逆移,减小,正移,减小,3、影响沉淀溶解平衡的因素,升高温度能促进。</p><p>13、沉淀溶解平衡,你知道吗？,“节能减排”的意义非常重大！大量排放物之一CO2不仅带给了人类活动极大的负面影响，而且目前，我们不得不开始为海洋受到的负面影响而担忧了。多余的二氧化碳形成的碳酸改变了海水的pH。</p>