沉淀溶解平衡学案

沉淀溶解平衡学案Tag内容描述：<p>1、第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标定位1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。一、沉淀的溶解与生成1.沉淀的溶解与生成的判断对于难溶电解质AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其浓度商Qcm(An)cn(Bm)，通过比较Q和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。(1)QKsp时，溶液中有沉淀析出，直至QKsp，达到新的沉淀溶解平衡。(2)QKsp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于平衡状态。(3)Q<Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会溶解，直至溶液饱和。2.问题讨论(1)。</p><p>2、第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)实验探究在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡。(2)概念在一定温度下， 沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。</p><p>3、沉淀的生成、溶解、转化【考点精讲】1. 沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2OFe（OH）33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2CuS2H。2. 沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32HCa2H2OCO2。盐溶液溶解法实验一实验步骤Mg（OH）2沉淀加蒸馏水Mg（OH）2沉淀加盐酸Mg（OH）2沉淀加氯化铵溶液实验现象固体无明显溶解现象沉淀迅速溶解沉淀溶解如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）22NHMg22NH3H2O。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶。</p><p>4、沉淀溶解平衡【考点精讲】1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2. 溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c（Ag）平衡后c（Cl）Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5. 溶度积常数溶度积：沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关。对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解。</p><p>5、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 【考纲要求考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接高考链接】 （1126） （14 分）分）080gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温 度变化的曲线）如下图所示。度变化的曲线）如下图所示。 （4）在）在 010molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉 淀生成，当溶液的淀生成，当溶液的 pH=。</p><p>6、第4节 沉淀溶解平衡 1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 2以上各部分知识的综合应用。 沉淀溶解平衡及其应用 知识梳理 1固体溶质的溶解性 不同物质在水中的溶解度。</p><p>7、专题 沉淀溶解平衡 本讲教育信息 一 教学内容 高考第一轮复习 化学选修4 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 2 容度积及其计算 3 沉淀反应原理及应用和计算 二 教学目的 1 理解物质的溶。</p><p>8、第4节 沉淀溶解平衡 考纲定位 全国卷5年考情 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 理解溶度积 Ksp 的含义 能进行相关的计算 2017年 卷T27 5 卷T13 2016年 卷T27 9 卷T13 D T27 4 2015年 卷T10 D T28 2 卷T12 T26 4 20。</p><p>9、专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡 考纲解读 考点 考纲内容 高考示例 预测热度 盐类水解原理 及其应用 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 2017课标 13 6分 2016课标 13 6。</p><p>10、第三章第三节沉淀溶解平衡学方案 学习目标： 1、了解难溶性电解质在水中存在沉淀溶解平衡，结合实例进行描述。 2 .溶解度积KSP的概念和KSP反映了其在水中的溶解能力，可以写出溶解度积的公式 3 .用平衡迁移的观点分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 重要难点：溶解度积常数的含义、沉淀的溶解和生成、转化的本质 预习自习 【研究实验】 在加入了滴管的0.1mol/L AgNO3溶液中，加。</p><p>11、第四单元 沉淀溶解平衡第1节 沉淀溶解平衡的概念及其应用1A 下列属于微溶物质的是（）AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S2A 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质。</p><p>12、第十一讲 沉淀溶解平衡 【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。 2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。 【课前导学】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、基本概念 （1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称。</p><p>13、沉淀溶解平衡 考点精讲 1 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态 2 溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀 固体溶解 v溶解 v沉淀 溶解平衡 v溶解v沉淀 析出晶体 3 溶解平衡的特点 4 影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质 这是决定因素 外因以AgCl s Ag aq Cl aq H0为例 外界条。</p><p>14、第3章第3节 沉淀溶解平衡学案学习目标：1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2、正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成、转化过程进行分析。重难点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解与生成、转化的本质预 习 自 学【探究实验】 1、在装有1滴管0。</p>