高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡学案 鲁科版选修4

第三章第三节沉淀溶解平衡学方案学习目标： 1、了解难溶性电解质在水中存在沉淀溶解平衡，结合实例进行描述。2 .溶解度积KSP的概念和KSP反映了其在水中的溶解能力，可以写出溶解度积的公式3 .用平衡迁移的观点分析沉淀的溶解、生成和转化过程。重要难点：溶解度积常数的含义、沉淀的溶解和生成、转化的本质预习自习【研究实验】在加入了滴管的0.1mol/L AgNO3溶液中，加入加入了滴管的同浓度的NaCl溶液。2、静置，上层液体澄清后，滴加几滴同浓度的NaCl溶液。实验现象：向上层清洗液中滴入NaCl溶液后，会产生.结论：说明上层清洗液中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原因：添加NaCl会导致cl浓度上升，使cl浓度上升一、沉淀溶解平衡像BaSO4这样的一部分电解质很少溶解在水中，可以说很难溶解，因此被称为_。 这些电解质不易溶解在水中，但在水中可以形成_ _。在1，的一定温度下，当沉淀_速度与沉淀_ _速度相等时，形成电解质的_ _ _ _ _ _ _溶液达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。【加强训练1】沉淀溶解平衡的记述如下()a .反应开始时，溶液中各离子浓度相等b .沉淀溶解达到平衡时，沉淀速度等于溶解速度c .沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度相等，不变d .沉淀溶解达到平衡时，加入该沉淀物可促进溶解2 .影响沉淀溶解平衡的因素：难溶性电解质在水中的沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡相同，符合平衡的基本特征，满足平衡变化的基本规律。【加强训练2】在平衡系统Ca(OH)2(s) Ca2 2OH-中能够减少Ca(OH)2的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液二、沉淀溶解平衡常数-溶解积常数或溶解积Ksp1、定义：难溶性电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的乘积，是一定的，该常数简称为溶解积常数，用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示，有单位。2、式：例如Mg(OH)2 (s) Mg2 (aq) 2OH- (aq )25ksp= mg2 oh-2=5. 610-12 mol3l-3请写下【加强训练BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡和溶解积KSP式3、溶解度积的性质：a .溶解度积(Ksp )的大小关系到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，与沉淀量无关。b. Ksp反映了难溶性电解质在水中的作用。 相同类型的难溶性电解质的Ksp越小，溶解度就越高.【加强训练4】1。 以下说明是正确的()由于AgCl水溶液导电性弱，因此是弱电解质b .难溶性电解质离子浓度的积是该物质的溶解度积常数c .溶解度积常数越大，溶解度也越大d .用水稀释含有agcl固体的溶液时，agcl的溶解度积常数不变。2 .在室温下得知AgCl的Ksp=1.7610-10 mol2L-2，在室温下求出AgCl饱和溶液中的Ag的物质浓度。三、沉淀溶解平衡的应用1 .沉淀的溶解和生成q 对于ksp，_沉淀。 当Q=Ksp时，处于平衡状态。 QKsp时，_沉淀。沉淀的生成和溶解是两个相反的过程，它们相互转化的条件是离子浓度的大小，通过控制离子浓度的大小，可以使反应向必要的方向转化思考：为什么医学上BaSO4被用作内服造影剂“钡”，BaCO3没有被用作内服造影剂“钡”，结合教科书P96的文字进行说明。2、沉淀的转化【实验性探索】(1)1向试管中加入ZnSO4溶液，滴加Na2S溶液，如下所示： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)静置后去上层清洗液，用蒸馏水清洗23次沉淀。 向沉淀中滴加适量CuSO4溶液的现象：为什么ZnS沉淀会变成CuS沉淀？结合教科书P98的文字进行解释。沉淀转化的本质：沉淀转化的本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 通常，一种沉淀可以转化为_沉淀，两种难溶性物质的溶解能力(即溶解度)差异越大，这种转化趋势就越大。例如，向AgCl(s )中加入NaI溶液，形成AgI(s )沉淀。 FeS沉淀废水中Hg2的反应式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【探求提高】影响沉淀溶解平衡的因素：平衡： AgCl Ag Cl-改变条件会产生什么影响？改变条件平衡移动方向C(Ag )C(Cl )升温加水AgCl(s (加入s (s )NaCl(s (加入s (s )AgNO3 (s(加入s (s )a级(基础强化)1、AgCl沉淀的溶解平衡说是正确的A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速度相等B.AgCl难溶于水，溶液中无Ag和c1c .提高温度会增大AgCl沉淀的溶解度d .在agcl沉淀中加入人NaCl固体，agcl沉淀的溶解度不变2、将足够量的BaCO3粉末分别加入以下溶液，充分溶解直至溶液饱和。 各溶液中Ba2浓度最小的是A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸3 .平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2 2OH-中，使c(Ca2 )减少、使c(OH-)增大是()a .少量MgCl2固体b .加入少量Na2CO3固体c .少量KCl固体d .加入少量Ba(OH)2固体向5mL NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，滴加KI溶液振动，沉淀变黄，滴加Na2S溶液振动，沉淀变黑。 根据上述变化过程，分析了这三种沉淀物的溶解度关系a.AgCl=agi=ag2sb.agclagagi2sb.agiagci2s5、以下化学原理的应用主要用沉淀溶解平衡原理说明热纯碱溶液的洗涤油污染能力强错误食用钡盐BaCl2，Ba(NO3)2作为食盐时，使用Na2SO4溶液的0.5%进行解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能生成“钡”，不能生成硫酸钡泡沫灭火器的灭火原理。a .b .c .d .7、CaCO3在以下液体中溶解度最大的是A.H2O B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液d .乙醇8、工业废水中通常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，通过过量添加难溶性电解质FeS、MnS，可以硫化物沉淀除去这些金属离子。 根据以上事实，FeS、MnS所具有的相关性质a .在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSb .在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSc .在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同d .两者都有很强的吸附性9、Ca(OH)2(Ksp=5.510-6 )、Mg(OH)2(Ksp=1.210-11 )、AgCl(Ksp=1.5610-10 )这三种物质中，以下说法是正确的A.Mg(OH)2溶解度最小，B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度与最小d .同时，Ksp越大溶解度也越大10 .通过计算说明以下情况下有无沉淀生成。(1)混合2 ml 0.010 moll-1 src L2溶液和3 ml 0.10 moll-1 k2so 4溶液。(已知)(2)向100 ml 0.010 moll1Pb (NO3 ) 2溶液中加入0.5848 g固体NaCl。(忽略体积变化)b类(能力提升)11 .以下尺度的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，对于不是CaCO3和MgCO3的原因的解释是正确的A.Mg(OH)2的溶解度积大于MgCO3的溶解度积，在水中发生沉淀转化B.Mg(OH)2的溶解度积小于MgCO3的溶解度积，在水中发生沉淀转化C.MgCO3电离的CO32水解，降低水中的oh浓度，相对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，QcKsp生成Mg(OH)2的沉淀D.MgCO3电离的CO32水解，使水中的oh浓度增大，相对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，QcKsp生成Mg(OH)2的沉淀13、在一定温度下，在一定量的水中，石灰乳悬浊液具有以下平衡ca (oh )2(s ) ca (oh )2(AQ ) ca2(AQ )2oh-(AQ )在该悬浊液中加入少量生石灰，如下所述是正确的A.n(Ca2 )增大B.c(Ca2 )不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小已知14.agcl和Ag2CrO4溶解度积分别为1.810-10mol-2和2.01012mol3 . 用溶液中难溶性盐的浓度表示溶解度时，如下所述是正确的.A.AgCl和Ag2CrO4溶解度相等B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4c .两者的类型不同，不能直接根据Ksp的大小判断其溶解能力的大小d .均为难溶性盐，溶解度无意义c类(扩展)15、25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4mol/L、溶解度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10mol3/L3 . 现在，在1L 0.2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，可以如下说明在A.25下，0.1 mol/LHF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度而变化c .在该系统中，Ksp(CaF2)=D .在该系统中发生CaF2沉淀16 .难溶性电解质在水溶液中存在电离平衡，常温下溶液中各种离子的浓度均为其化学计量数的平方积，称为溶解度积常数(Ksp )。 例如Cu (oh )2