高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡学案苏教版.docx

沉淀溶解平衡【考点精讲】1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2. 溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c（Ag）平衡后c（Cl）Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5. 溶度积常数溶度积：沉淀溶解平衡的平衡常数，只与温度有关。对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。以AmBn（s）mAn（aq）nBm（aq）为例：溶度积离子积符号KspQc表达式Ksp（AmBn）cm（An）cn（Bm），式中的浓度都是平衡浓度Qc（AmBn）cm（An）cn（Bm），式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，还能继续溶解【典例精析】例题1 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag）保持不变的是（）A. 加热B. 加少量水稀释C. 加入少量盐酸D. 加入少量AgNO3思路导航：加热促进AgCl固体溶解，c（Ag）增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c（Ag）保持不变，B项正确；加入盐酸，c（Cl）增大，抑制AgCl固体溶解，c（Ag）减小，C项错；加入AgNO3，c（Ag）增大，D项错。答案：B例题2 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A. Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D. 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀思路导航：A错误，AB2与CD的物质类型不同，不能根据 Ksp数值的大小来判断溶解度的大小。B错误，温度不变，Ksp不变。C错误，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，平衡右移。D正确，难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。答案：D例题3 已知25 时，Mg（OH）2的Ksp5.61012，MgF2的Ksp7.41011。下列说法正确的是（）A. 25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B. 25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2）大C. 25 时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大D. 25 时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小思路导航：在Mg（OH）2的悬浊液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c（Mg2）增大，C正确。答案：C【总结提升】溶解平衡的两点注意事项（1）对于溶解平衡：AmBn（s）mAn（aq）nBm（aq），Kspcm（An）cn（Bm）与平衡常数一样，Ksp只与温度有关。（2）溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca（OH）2相反。例题已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq） H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）升高温度，Ksp减小向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A. B. C. D. 思路导航：会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的