大连理工大学无机化学课后习题答案

大连理工大学无机化学课后习题答案Tag内容描述：<p>1、5 1 2有机金属化合物的分类 5 1 1有机金属化合物的定义 5 1有机金属化合物的基本概念 有机金属化合物 organo metalliccompound 严格定义是指含有至少一个金属 碳 M C 键的化合物 5 1 1有机金属化合物的定义 1827年 丹麦化学家Zeise合成出有机过渡金属化合物K PtCl3 C2H4 1890年 合成出Ni CO 4 1951年 合成出夹心二茂铁Fe C5。</p><p>2、无 机 化 学 主教材：无机化学基础教程,1.1 气体定律,第一章 气体和溶液,1.2 稀溶液的依数性,1.1.1 理想气体状态方程,1.1.2 气体的分压定律,1.1 气体定律,1.1.1 理想气体状态方程,pV = nRT R摩尔气体常数 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.41410-3 m3,R。</p><p>3、10.1 晶体的结构特征和类型,第十章 晶体结构,10.5 层状晶体,10.4 分子晶体,10.3 离子晶体,10.2 金属晶体,10.1.1 晶体结构的特征,10.1.2 晶体的类型,10.1 晶体的结构特征和类型,10.1.1 晶体结构的特征,晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体。 特征：(1) 晶体具有规则的多面体外形； (2) 晶体呈各向异性； (3) 晶。</p><p>4、第六章 沉淀-溶解平衡, 6.4 沉淀的转化, 6.2 沉淀的生成和溶解, 6.1 溶度积常数, 6.3 pH 对沉淀-溶解平衡的影响, 6.1 溶度积常数,6.1.2 溶度积和溶解度间的相互换算,6.1.1 溶度积,在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。,6.1.1 溶度积,在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：,一般沉淀。</p><p>5、第九章 分子结构,9.1 共价键理论,9.4 分子轨道理论,9.3 价层电子对互斥理论,9.2 杂化轨道理论,9.1.1 共价键的形成与本质,9.1 共价键理论,9.1.3 共价键的键型,9.1.2 共价键的特点,9.1.4 共价键参数,Heitler和London用量子力学处理H2分子 的形成过程，得到ER关系曲线。,9.1.1 共价键的形成与本质, 价键理论继承了Lewis共用电子。</p><p>6、第十一章 配位化合物,11.2 配合物的结构,11.1 配合物的基本概念,11.3 配合物的稳定性与配位平衡,11.1 配合物的基本概念,11.1.1 配合物的组成,11.1.2 配合物的化学式与命名,11.1.3 配合物的分类,配合物：是由中心离子(或原子)与一定数目的阴离子或中性分子形成具有一定的空间构型和稳定性的复杂化合物。 例如： Ag(NH3)2OH， Cu(NH3)4SO4,1。</p><p>7、5 1 2有机金属化合物的分类 5 1 1有机金属化合物的定义 5 1有机金属化合物的基本概念 有机金属化合物 organo metalliccompound 严格定义是指含有至少一个金属 碳 M C 键的化合物 5 1 1有机金属化合物的定义 1827年 丹麦化学家Zeise合成出有机过渡金属化合物K PtCl3 C2H4 1890年 合成出Ni CO 4 1951年 合成出夹心二茂铁Fe C5。</p><p>8、学习资料收集于网络 仅供参考 大连理工大学 无机化学 自测练习题 第十章 固体结构 一 判断 1 固体物质可以分为晶体和非晶体两类 2 仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类 型 3 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中 所有粒子都是按照一定规律有序排 列的 没有任何缺陷 4 在常温常压下 原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。</p><p>9、无 机 化 学 主教材：无机化学基础教程,1.1 气体定律,第一章 气体和溶液,1.2 稀溶液的依数性,1.1.1 理想气体状态方程,1.1.2 气体的分压定律,1.1 气体定律,1.1.1 理想气体状态方程,pV = nRT R摩尔气体常数 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.41410-3 m3,R=8.314 kPaLK-1mol-1,人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 理想气体实际上并不存在，可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。,。</p><p>10、第二章 化学反应的能量与方向,2.1 化学反应中的质量关系,2.2 化学反应中的能量关系,2.3 化学反应的焓变,2.4 熵与熵变,2.5 Gibbs函数与反应的方向,2.1 化学反应中的质量关系,2.1.1 化学反应计量式,2.1.2 反应进度,2.1.1 化学反应计量式,物质B的化学计量数，是量纲一的量。,A= a， B= b， Y=y， Z=z 。, (N2) = 1， (H2) = 3，。</p>