大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学无机化学自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。.（）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类 型。. . . . . （）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排 列的，没有任何缺陷。. . .（）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体.（）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。.（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是.（C）(A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。2、氯化钠晶体的结构为. . .（B）(A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .（B）(A) Si4+ Mg2+ Al3+ Na+ ； (B) Si4+ Al3+ Mg2+ Na+ ；(C) Si4+ Na+ Mg2+ Al3+ ； (D) Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ 。4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是.（A）(A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；(C) 形成正离子时放热； (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。5、下列两组物质： MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是. . .（D）(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。1、C 2、B 3、B 4、A 5、D三、填空题1、指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+ _2_ e-；Mn2+ _917_ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有_2_个原子，晶胞边长为_543_pm， 晶胞体积为_1.60 10-22_cm3，并推算金属钾的密度为_0.812_ gcm-3。（钾的相对原子质量为39.1）3、试判断下列各组物质熔点的高低（用或_RbCl，CuCl_BaO，NaCl_MgCl2。4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为_离子晶体_。1、2；917；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 10-22；0.812。3、；。 4、 Ca2+；O2-； 离 子 键； 离 子 晶 体。第十一章:配合物结构一、判断1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。. .（）2、已知K2 Ni (CN)4 与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。. . .（）3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。.（）4、磁矩大的配合物，其稳定性强。. . .（）1、 2、 3、 4、二、单选题1、配合物的磁矩主要取决于形成体的. .（C）(A) 原子序数； (B) 电荷数； (C) 成单电子数； (D) 成对电子数。2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为 = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的. . . .（C）(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 eg0)的是.（A）(A) Co (CN)6 3-； (B) CrF6 3-； (C) MnCl6 4-； (D) Ti (H2O)6 3+。4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是. .（C）(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；(C) 八面体场中，中心离子的分裂能0 = 10Dq， 所以八面体配合物的分裂能都相等；(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是. .（D）(A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。1、C 2、C 3、A 4、C 5、D三、填空题1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：Mn (SCN)64- = 6.1 B. M. 成单电子数为_5_；Co (NO2)64- = 1.8 B. M. 成单电子数为_1_；Pt (CN)42- = 0 B. M. 成单电子数为_0_；MnF62- = 3.9 B. M. 成单电子数为_3_。2、在 CuI2- 配离子中，Cu+采用_ sp _杂化轨道成键，Cu+的电子构型为_3d10_。该配离子的几何构型为_直线_ 形， 磁 矩 = _0_B. M.。3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑_ 分裂能和电子成对能 _ 的相对大小的同时，还应考虑 能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理 。4、Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+ 的分裂能(o )由小到大的顺序是_Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ Rh(H2O)63+_；它们的稳定性由小到大的顺序是_同上_。1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 线；0。 3、分 裂 能 和 电 子 成 对 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 规 则、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ NaKRbCs。. .（）5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。.（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、碱金属氢化物可作为. . .（B）(A) 氧化剂； (B) 还原剂； (C) 沉淀剂； (D) 助熔剂。2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是.（B）(A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是. .（D）(A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是. .（B）(A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为. .（D）(A) Li的电离能比Na大； (B) Li的电负性比Na大；(C) Li的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。1、B 2、B 3、D 4、B 5、D三、填空题1、碱金属氢化物均属于_离子_ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐_减弱_。2、稀有气体中，生成化合物最多的是_氙_，在空气中含量最高的是_氩_，具有放射性的是_氡_，最初由太阳光谱中发现的是_氦_。3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的热稳定性由强到弱的顺序是：_ Na2CO3、BaCO3、CaCO3_；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的热稳定性由弱到强的顺序为_ Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3_。4、碱金属氯化物中，熔点最低的是_ LiCl _，这是由于 Li+极化力较大，Li+ 与Cl-间极化作用强，键型发生转变 造成的。1、 离 子； 减 弱。 2、氙； 氩； 氡； 氦。 3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。 4、 LiCl；Li+ 极 化 力 较 大，Li+ 与 Cl- 间 极 化 作 用 强，键 型 发 生 转 变。第十三章:p区元素(一)一、判断1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。.（）2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。. .（）3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。.（）4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。. .（）5、Pb2+、Mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。. . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、BCl3 是一种. . . .（C）(A) 离子型化合物； (B) 高熔点化合物；(C) 缺电子化合物； (D) 路易斯碱。2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p (A) : p (B) = . . . .（D）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是. .（B）(A) 白 色； (B) 黑 色； (C) 棕 色； (D) 黄 色。4、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是. . . .（C）(A) GeO2； (B) SnO2； (C) PbO2； (D) 三种氧化物都可以。5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是. .（B）(A) B 原子采用s p3杂化； (B) 含有B-B键；(C) 四个B-H键共平面； (D) 有二个三中心二电子键。1、C 2、D 3、B 4、C 5、B三、填空题1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的_ H3BO3_ 和_B(OH)4-_。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的pH值为_9.20_；在所形成的缓冲对中，_B(OH)4-_ 是共轭碱。2、SiF4水解产物是_ HF _ 和_ H2SiO3_； 也可能是_ H2SiF6_ 和_ H2SiO3_。3、Pb(OH)2是_两 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb()以_Pb (OH)3-_ 形式存在，Pb(OH)2 溶于_硝_ 酸或_醋_ 酸得到无色溶液。4、Pb(Ac)2俗称为_铅糖_，它是_弱_ 电解质。1、H3BO3；B(OH)4-；9.20；B(OH)4-。 2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。 3、两；Pb (OH)3-； 硝； 醋。 4、 铅 糖； 弱。第十四章:p区元素(二)一、判断1、氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。.（）2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。.（）3、砷分族最高氧化值为+5。. .（）4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。.（）5、可用浓硫酸干燥CO2气体。. . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、 叠氮酸的分子式为. . .（C）(A) N2H4； (B) H3N； (C) HN3； (D) NH2OH。2、 NaH2PO4的水溶液呈.（B）。(A) 强碱性； (B) 弱酸性； (C) 弱碱性； (D) 中性。3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. .（B）(A) Pb2+； (B) Sb3+； (C) Co2+； (D) Hg2+。4、下列叙述中错误的是. . .（A）(A) H2O2分子构型为直线形；(B) H2O2既有氧化性又有还原性；(C) H2O2是弱酸；(D) H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中 的. . . .（B）(A) NaCl (aq)； (B) Br2 (aq)； (C) H2O2 (aq)； (D) KOH (aq)。1、C 2、B 3、B 4、A 5、B三、填空题1、气态三氧化硫的分子式为_ SO3_， 分子构型为 平面三角形 。S原子与O原子间以 _ 和 _46（ 大 键） 键相结合。2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ O2_；亦可被还原生成_ H2O _。3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而_增 大_， 它与NaOH溶液作用生成_ Na3AsO3 + H2O _， 若 调 节 系 统 的 pH 至 58， 再 加 入 碘 水 则 生 成_ Na3AsO4_ 和_ NaI _。4、H3PO3 为_二_ 元酸，其酸性比H3PO4 _强_。H3PO3 _ 具有_ 还原性，在 H3PO3 分子中，磷原子的杂化方式为_ sp3_。1、SO3； 平 面 三 角 形； 46（ 大 键）。 2、O2；H2O。 3、增 大；Na3AsO3 + H2O；Na3AsO4；NaI。 4、 二； 强； 具 有；sp3第十五章:p区元素(三)一、判断1、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。.（）2、高碘酸是三元酸。. . . .（）3、卤化氢沸点高低的次序为 HF HCl HBr HI HBr HCl； (B) HF HCl HBr HI； (C) HI HBr HCl HF； (D) HI HBr HF HCl。3、下列反应可以正向进行的是. . .（C）(A) 2HCl + Br2 2HBr + Cl2 ;(B) 2F- +I2 2I- + F2 ;(C) 2HBr (g) + F2 (g) 2HF (g) + Br2 (g) ;(D) 2Br- + I2 2I- + Br2。4、某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3 )2 溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是. . .（D）(A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI；(C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。5、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的试剂是. . .（D）(A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3H2O； (D) 稀 盐 酸。1、B 2、B 3、C 4、D 5、D三、填空题1、固体KClO3是强 _氧化_ 剂。 KClO3的水溶液 几乎没有 氧 化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 _ I3- 和 KCl _, 而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是_ KIO3 和 Cl2_。2、FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是_ Fe2+_ 和_ I2_； CuSO4 溶液与过量KI溶液反应的主要产物是_CuI2-_ 和_ I3-_。3、卤化钠熔点由高到低的顺序是 _ NaF NaCl NaBr NaI；_；卤化硅熔点由高到低的顺序是 _ SiF4 SiCl4 SiBr4 NaCl NaBr NaI；SiF4 SiCl4 SiBr4 Co()Ni()。.（）4、B族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。. .（）5、经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸. .（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、下列金属中，硬度最大的是. . .（B）(A) W； (B) Cr； (C) Mo； (D) Ni。2、 下列氢氧化物中，颜色为白色的是. . .（B）(A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。3、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是. . .（B）(A) S2- 和 Fe3+； (B) Sr2+ 和 Cr2O72-； (C) Ag+ 和 H2PO4-； (D) I- 和 Fe3+。4、下列各物质分别与酸化了的KMnO4 (aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是. . . . .（D）(A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 过 量 )。5、在含有下列离子的溶液中，分别通入 H2S， 有沉淀生成的是.（C）(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。1、B 2、B 3、B 4、D 5、C三、填空题1、多数过渡元素的离子_有_ 未成对电子，所以相应的化合物具有_顺_ 磁性；_未 成 对_的d电子数越多， 磁矩也_越 大_。2、铬绿的化学式是_ Cr2O3_， 铬酐的化学式是_ CrO3_， 铬铁矿的主要成分为_ Fe (CrO2 )2_， 红矾钠的化学式是_ Na2Cr2O7_。3、MnO的沸点比Mn2O7 的高 ，因为MnO是离子晶体，而Mn2O7是分子晶体。4、用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+ 时，应用_硫_ 酸调节pH 值， 如果用HCl (aq)，将会使测定结果Fe2+ 含量偏_高_。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果_ 无法确定_。若改用硝酸，则使测定结果偏_低_。1、有； 顺； 未 成 对； 越 大。 2、Cr2O3；CrO3；Fe (CrO2 )2；Na2Cr2O7。 3、 高；MnO 是 离 子 晶 体， 而 Mn2O7 是 分 子 晶 体。 4、 硫； 高； 无 法 确 定； 低。第十七章:d区元素(二)一、判断1、铜、银、金均可以单质状态存在于自然界 。. . . （)2、在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的 CuCl4 2-。.（）3、锌族元素的熔点由高到低的顺序是 Zn Cd Hg。. .（）4、 Cu (NH3 )4 2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与NH3形成配位键