电化学基础

电化学基础Tag内容描述：<p>1、,电化学基础,.,把化学能转变为电能的装置叫原电池,要解决的问题：1.什么是原电池？2.原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）,.,原电池及其工作原理：,1.定义：,化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；,.电极名称：,相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极,3.电极反应：,负极：正。</p><p>2、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十二单元 电化学基础注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷。</p><p>3、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十二单元 电化学基础注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷。</p><p>4、第四章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析 铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B。</p><p>5、人教版高中化学优秀说课稿模板电化学基础第三节电解池人教版高中说课稿模板电化学基础第三节电解池编辑推荐人教版高中化学优秀说课稿模板电化学基础第三节电解池是中国教师范文吧（jsfw8.com）为您整理的高中最新动态，请您详细阅读!一、教材1.教材内容地位及其作用本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章电化学基础第三。</p><p>6、化学复习电化学基础原电池 课堂 5 分钟 1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在 其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A. Fe2e Fe 2+ B. 2H2OO 24e 4OH C. 2H+2e H 2 D. 4OH4e 2H 2OO 2 3、以下关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 （ ） A、粗钢板。</p><p>7、第四章 第一节原电池一、教学设计思路新课标对本节教材的教学要求是“学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式。”基于此，我认为：本节内容是在必修2：化学能与电能的基础上，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在必修2基础上的深化。于是我以下面的思路进行教学设计。通过影视片段导入，引导学生提取情节涉及到的利用化学物质“造电”信息，明确本节课的学习内容。通过使学生置身情境，发现问题，通过实验探究继而解决。</p><p>8、人教版选修 4化学反应原理第四章电化学基础卷选择题1. (08年全国理综 I 13电解 100 mL 含 c(H+=0.30 molL -1 的下列溶液,当电路中通过 0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 CA . 0.10molL -1 Ag+ B . 0.20 molL -1 Zn2+C . 0.20 molL -1 Cu2+ D . 0.20 mol。</p><p>9、课题：第四章 电化学基础第一节 原电池授课班级课 时教学目的知识与技能1、 让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程与方法1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。2.实验引导学生以问题为中心的学习。</p><p>10、第四章 电化学基础 第三节 电解池 （第1课时） 广州市第三中学 林珊 一、本节课在基于科学取向教学原理课教学 模式指导下的环节设置 获得原理 电解CuCl2溶液实验，认识电 解池基本结构和工作原理 形成应用 原理的思 维程序 通过分析电解饱和食盐 水的产物分析，了解放 电顺序，形成分析电解 池的思维程序 运用原理对 外办事 如何冶炼金属钠？ 【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为 什么水难以分解为氢气和氧气？ 2H2O 2H2 O2 G=H-TS 2、如何实现水的分解？ 高温外界提供热能转化为化学能 电解外界提供电能转化为化学能 问题的引入是为了。</p><p>11、第四章 电化学基础第一节 原电池一、目标：体验化学能与电能相互转化的探究过程二、重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】4.。</p><p>12、选修4第四章电化学基础单元测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ).A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是( ).ACd(OH)2 &#1。</p><p>13、第四节 金属的电化学腐蚀与防护 一、预习目标预习“金属的电化学腐蚀与防护” 的基础知识。二、预习内容(一)金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，。</p><p>14、第三节 电解池教学重点：电解原理及应用教学过程：第三节电解池一、电解原理实验：现象一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。1电极阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连隋性电极只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极。</p><p>15、化学：第四章电化学基础测试题（新人教版选修4）测试时间：40分钟，总分100分一选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。1 列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离。</p><p>16、高二化学选修四电化学基础复习检测试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共51分）1、 选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板2下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD下图中电子由Zn。</p><p>17、第一节 原电池,人教版选修四第四章电化学基础,寓教于乐,你能帮助主人公回到未来世界吗？,温故知新,1、原电池：把化学能转化为电能的装置。,2、构成原电池的条件,（1）两极：有两种活泼性不同的金属（金属与非金属） （2）一液：两电极在电解质溶液中 （3）一反应：自发进行的氧化还原反应 （4）一闭合：形成闭合回路,原电池,善于发现,你能否设计出影片中的原电池装置,影片中的原电池发生的电池总反应是？,该装置的闭合回路是怎么形成的？,Zn-2e- =Zn2+,2H+2e- =H2,知识回顾,原电池的电极反应,（氧化反应）,（还原反应）,（氧化还原反应）,。</p>