电解原理的应用

电解原理的应用Tag内容描述：<p>1、第四章电化学基础,第三节电解池,第二课时电解原理的应用,练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式1、CuCl2HI2、Na2SO4、H2SO4、NaOH3、NaCl，4、AgNO3、,阴极,阳极,氯气,铜,CuCl2Cu+Cl2,阳极:(Cl-OH-):2Cl-2e-=Cl2,阴极(Cu2+H+)：Cu2+2e-=2Cu,减小,增大,加适量CuC。</p><p>2、原电池与电解池及应用 1) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的 种类及其工作原理。 3）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。 1 1、概念：原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原反应 例：如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或“负”）极。</p><p>3、第四章 电化学基础 第3节 电解池 第二课时 一. 电解原理的应用 1、 电解饱和NaCl溶液 两极材料：碳棒或其它惰性电极 阴极： 阳极： 2Cl 2e Cl2 2H+ + 2e H2 总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 通电 阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？ 阳极：使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极：滴入酚酞，溶液变红 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛(惰性) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl-、OH-离 子和气体不能通过)，把电解槽 隔成阴极室和阳极室。 氯碱工业：离子交换膜法制烧碱 （2）离子交换膜的作用： a、。</p><p>4、专题48 电解原理的应用一、高考题再现1（2017天津）（14分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为_________，BC的反应条件为__________，CAl的制备方法称为______________。（2）该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反。</p><p>5、专题48 电解原理的应用1（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列说法正确的是A 乙池中Fe电极上发生氧化反应B 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH4e=2H2OO2C 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体【答案】B2（2018届山东省七校联合体高三第二次联考）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）A 电极I发生还原反应 B 电极II逐渐溶解C 电流方向：电极IV电极I D 电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu【答案】C【解。</p><p>6、第2课时 电解原理的应用一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1电极反应在NaCl溶液中存在着__________________________四种离子，且阴、阳离子的放电顺序为：__________________________，__________________________。则阴、阳两级的电极反应分别为：阴极：_____________，发生_______反应；阳极：_________________________，发生_____反应。2总反应化学方程式：_______________________________。离子方程式：________________________________。二、电镀1定义应用_____________原理在某些金属表面镀上一薄层_____________或__________。</p><p>7、第四章 电化学基础,第三节 电解池,晨背关键语句,知识点一,理解教材新知,考向一,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点三,第二课时 电解原理的应用,考向二,知识点二,3电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。 4电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融MgCl2制取镁。,自学教材填要点 1装置及现象,生成无色气体,生成黄绿色气体,2H2e=H2,2Cl2e=Cl2,师生互动解疑难 (1)电解饱和食盐水阴极区溶液呈碱性的原因： 电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为HNa，所以H在阴极上得电子而生成H2，破坏了水的电离平衡，。</p><p>8、6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置1如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体解析：a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl2e=Cl2，故B正确；电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳。</p><p>9、1.2.4电解原理的应用学习目标1.了解氯碱工业、电镀、精炼铜的原理。2.掌握电解原理及其应用。重点难点1氯碱工业、电镀、精炼铜的原理，电解原理及其应用。方 法合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分随堂笔记【自主学习】电解原理的应用1氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。电极的反应式(并注明反应类型)阳极： ( 反应)；阴极： ( 反应)。总反应式： 。其中阴极反应中的H是由水电离产生的。2电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(2)电镀在电镀过程中，电镀液的浓度 。3电解精炼(如电解。</p><p>10、第2课时电解原理的应用学习目标1.了解电解反应的一般规律。2.了解氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理。复习回顾1.电解池的构成条件?2.水溶液中离子的放电顺序?3.分析书写电解池电极反应的一般思路?课堂探究【交流研讨】以石墨为电极电解下列溶液,请写出电极反应式及总反应的化学方程式。(1)CuCl2溶液:。(2)NaCl溶液:。(3)CuSO4溶液:。(4)Na2SO4溶液:。思考:通过对以上电解过程的分析,你发现了什么规律?电解质溶液电解反应总方程式规律CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2NaCl溶液2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOHCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4Na2SO4。</p><p>11、专题12 电解原理的应用多池组合装置一、金属的腐蚀与防护1下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C2利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是()A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e=Fe2C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳。</p><p>12、4-3-2 电解池（第二课时）教学目标1、了解氯碱工业，电镀，冶金的原理2、培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力教学重点：电解池原理教学难点：电解原理的应用教学过程：【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例.【板书】二、电解原理的应用【讲】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。</p><p>13、6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置一、电解原理的常规应用1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案：D2某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、。</p><p>14、4-3-2 电解池（第二课时）一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1电极反应在NaCl溶液中存在着__________________________四种离子，且阴、阳离子的放电顺序为：__________________________，__________________________。则阴、阳两级的电极反应分别为：阴极：_____________，发生_______反应；阳极：_________________________，发生_____反应。2总反应化学方程式：_______________________________。离子方程式：________________________________。二、电镀1定义应用_____________原理在某些金属表面镀上一薄层_____________或________。</p><p>15、电解原理的应用【考点精讲】1.电解饱和食盐水（1）电极反应阳极反应式：2Cl2eCl2（氧化反应）阴极反应式：2H2eH2（还原反应）（2）总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2离子反应方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2.电镀下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。（3）电极反应：阳极：AgeAg；阴极：AgeAg。（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。3.电解精炼铜（1）电极材料：阳极为粗铜；。</p><p>16、第2课时电解原理的应用学习目标定位1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2.学会电解的有关计算。一、电解原理的应用1.氯碱工业(1)概念：用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。(2)原理：通电前，氯化钠溶液中含有的离子是Na、Cl、H、OH。通电时，移向阳极的离子是Cl、OH，移向阴极的离子是Na、H。阳极反应式为2Cl2e=Cl2；阴极反应式为2H2e=H2；因H放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显碱性。电解的总反应式化。</p><p>17、4-3-2 电解池（第二课时）【学习目标】1熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2掌握电解的有关计算。【学习重难点】学习重点：电解方程式的书写及电解的计算学习难点：电解方程式的书写及电解的计算【自主预习】1用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极反应式是 ，阳极反应式是 ，电解的化学方程式是 。电解后溶液的pH变化是 ；欲使电解后的溶液复原，需加入的物质是 。2在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。（1）若两极均为Pt电极，则阳极反应式是 ，阴极反应式是 ，电解的化学方程式是。</p>