高二化学配套课件：1.2.2电解原理的应用.pptVIP

第1章 化学反应与能量转化,第2节电能转化为化学能 电解,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第2课时 电解原理的应用,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第2课时 电解原理的应用,用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出电极反应式和电解的化学方程式 (1)CuCl2：阳极 ，阴极： ，电解方程式： ； (2)Na2SO4：阳极： ，阴极： ，电解方程式： ；,Cu22e,(3)CuSO4：阳极： ，阴极： ，电解方程式： 。,电解原理的应用 1氯碱工业(电解饱和食盐水) (1)电极反应： 阳极反应式： ； 阴极反应式： 。,(2)总反应： 总反应化学方程式：,总反应离子方程式： 。,2电解精炼铜 (1)电极反应： 阳极(电极材料为 )： ， ， ， 。 阴极(电极材料为 )： 。,精铜,粗铜,Fe2eFe2,Cu22eCu,(2)溶液中各离子浓度的变化： 阴离子浓度 。 阳离子浓度有的(如Cu2)变 ，有的(如Zn2、Fe2、Ni2等)变 。 (3)阳极泥的成分： 含有 、 、 等贵重金属。,不变,小,大,银,铂,金,3电镀 (1)概念：电镀是应用 原理在某些金属表面镀上一层其它 或 的方法。 (2)构成电镀池的条件： 把待镀的金属制品(又称镀件)作 极。 把镀层金属作 极。 含有 的溶液作电镀液。 (3)特点：电镀液的浓度基本 。,电解,金属,合金,镀层金属离子,阳,不变,阴,1电解NaCl溶液时，如何检验产物中有NaOH和Cl2? 分析：在阴极附近滴几滴酚酞试液，电解过程中发现酚 酞变红色，可验证有NaOH生成。把湿润的KI淀粉试纸 放在阳极附近，发现试纸变蓝色，可证明有Cl2生成。 答案：见分析,2思考讨论：在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓 度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度 如何变化？,答案：在镀件上镀铜时，c(CuSO4)不变 电解精炼铜时，c(CuSO4)减小,3下列金属只能采用电解法冶炼的是_。 Fe Na Ag Cu Ca Hg 分析：对于像K、Ca、Na、Mg、Al这样活泼的金属， 很难找到一种合适的还原剂从化合物中将其还原出来， 电解法几乎是唯一可行的方法。 答案：,4某学生想制作一种家用环保型消毒 液发生器，用石墨做电极电解饱和 氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完 全吸收制得有较强杀菌能力的消毒 液，设计了如图所示的装置，请问 a极为_极，生成该物质的总 反应式为_。,分析：电解饱和NaCl溶液的方程式为,例1电解原理在化学工业中有广泛 的应用。如图表示一个电解池，装有电 解液c；A、B分别是两块电极板，通过 导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断,a是_极(填“正”或“负”)，B是_极(填“阴”或“阳”)； A电极上的电极反应式为_， B电极上的电极反应式为_； 检验A电极产物的方法是_ _。,(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则 A电极的材料是_，电极反应式为_ _； B电极的材料是_，电极反应式为_ _。,(1)电子守恒规律是计算的根本依据。 (2)有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法： 电子守恒法计算： 用于串联电路，通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。,总反应式计算： 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 关系式计算： 借得失电子守恒关系建立已知量与未知是之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如：电解CuSO4溶液中，有如下关系式：2Cu4OH(消耗