电解质及其电离

电解质及其电离Tag内容描述：<p>1、第二章 元素与物质世界第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离【学习目标】1知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能列举一些典型的非电解质。2知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能电离，能书写强电解质的电离方程式，了解强弱电解质及区分。【重难点】电解质与电离概念的理解【课前预习区】一、根据物质的组成特点和具有的性质，将纯净物进行分类二、（1）什么是电流？（2）金属导电的原理是怎样的？（3）初中电解水的实验中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用是什么？【课堂互动区】【实验探究1】在。</p><p>2、2-2-1 考点一 电解质及其电离1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、HSO，D项错误。答案。</p><p>3、第2章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第2节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第1课时,(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在 之间。 (2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的 性。 (3)写出下列物质的电离方程式： AlCl3： ， NaOH： 。,1100 nm,导电,AlCl3=Al33Cl,NaOH=NaOH,一、电解质和非电解质 1电解质 能够导电的 。 都是电解质。 2非电解质 在 和 下都不能导电的 。 等都是非电解质。,在水溶液里或熔融状态下,化合物。</p><p>4、2.2.1 电解质及其电离1.BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是(B)A.是电解质B.存在自由移动的离子C.存在电子D.存在离子2.下列物质中，导电性能最差的是(D)A.石墨棒B.盐酸C.熔融氢氧化钠D.固体氯化钾3.下列叙述中正确的是(B)A.在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子B.在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱C.盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子，也不能电离出氢氧根离子的化合物D.二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，。</p><p>5、第2节 电 解 质,电解质及其电离,（第1课时）,身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？ 在海险的人们上遇，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？,阅读课本 身边的化学,复习： 物质是如何分类的？,请利用据物质的组成进行分类的方法，将下列物质分类 HCl NaOH固体 NaCl固体 蔗糖 酒精,物质的导电性,溶于水,导电性,导电,不导电,溶于水 熔融,导电,不导电,为什么有的物质在水溶液里 或熔融状态下能导电，有的不能导电？,思考与讨论：,溶于水,氯化钠晶体,氯化钠水溶液,NaCl 晶体,溶于水,自由移。</p><p>6、电解质及其电离,高密市第二中学,演示实验,按照左图装置，分别用以下几种物质分别做导电性实验，请记录完成下表,讨论,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属铜能导电,有自由移动的电子存在,原因,【信息给予】：物质导电的条件 电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的. 带电微粒有：电子，离子. 导电的物质必须具有自由移动的带电微粒，如金属导电是因为有自由移 动的电子存在.,1、定义： 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的。</p><p>7、第1课时电解质及其电离A组基础巩固1.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解析电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质,但都是电解质,B项错误;氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等,有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误;氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错误。答案A2.强电解质与弱电解质的本质区别在于()A.强电解质易溶于水,弱。</p><p>8、课时1电解质及其电离目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。(微观探析)3.学会书写电离方程式。(变化观念)一、电解质和非电解质1电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。二、 电解质的电离1电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的。</p><p>9、第1课时 电解质及其电离 基础达标 1下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 序号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH 解析：选A。B项中BaCO3。</p><p>10、第二章第二节电解质 H3PO4 蔗糖 熔融状态 固体 水溶液 氯化钠 氢氧化钠 酒精 实验 导电 不导电 导电 导电 不导电 导电 不导电 不导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 电解质 氯化钠 氢氧化钠 H3PO4。</p><p>11、第2节电解质第1课时电解质及其电离 元素与物质世界 1 知道酸 碱 盐在溶液中能电离 2 理解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 并掌握其判断方法 3 掌握电解质在溶液中的存在形式 学会书写电解质的电离方程式。</p><p>12、2 2 1 电解质及其电离 随堂练习 一 单项选择题 1 下列说法正确的是 A 凡是能导电的物质都是电解质 B 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离。</p><p>13、2 2 1 电解质及其电离 导学案 一 电解质和非电解质 1 电解质 在 下能够导电的 如 等 2 非电解质 在 下都不导电的 如酒精 蔗糖等 二 电解质的电离 1 概念 电解质在 中或 下离解成 的过程 2 表示方法 电离方程式 1 酸。</p><p>14、第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 一 教材分析 一 知识框架 酸 碱 盐的水溶液能导电 电离 离子 离子反应 离子方程式 离子反应 的条件 电解质 应用 概念 实例 离子反应 的应用 简单离子方程式的书写 二 新教材特点。</p><p>15、化学物质及其变化 第二章 第5讲离子反应 栏目导航 1 电解质和非电解质的比较 考点一电解质及其电离 水溶液里或熔融 水溶液里和熔融 2 强电解质和弱电解质的比较 完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子。</p><p>16、第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离 1 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 A MgCl2晶体 B NaCl溶液 C 液态氯化氢 D 熔融烧碱 2 仅能在水溶液中导电的电解质是 NaOH SO3 NaHCO3 H2SO4 A B C D 3 有关电离的说。</p>