高中化学 2.2.1《电解质及其电离》随堂练习 鲁科版必修1.doc

2.2.1电解质及其电离随堂练习一、单项选择题1下列说法正确的是()。a凡是能导电的物质都是电解质b电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子c盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子d凡是能电离的物质一定能导电2下列各组中的物质都是电解质的是()。ah2o、nh3h2o、hno3、ch3ch2ohbhcl、nabr、so3、na3po4ccuso4、naoh、baso4、ch3coohdnh3、na2co3、baso4、nai3根据电解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是()。a盐不能电离出阳离子 b盐不能电离出阴离子c盐不能电离出h或oh d盐不能电离出共同的离子4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是()。a0.01 mol/l的蔗糖溶液 b0.01 mol/l的cacl2溶液c0.02 mol/l的nacl溶液 d0.02 mol/l的ch3ooh溶液5把0.05 mol的naoh固体分别加入到100 ml下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()。a自来水 b0.5 mol/l盐酸 c0.5 mol/l醋酸 d0.5 mol/l nh4cl溶液6向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()。a由弱变强 b由强变弱 c由强变弱，再变强 d由弱变强，再变弱二、双项选择题7下列电离方程式正确的是()。amgso4=mg2sobba(oh)2=ba2(oh)2cal2(so4)3=2al33sodca(no3)2=ca22(no)8下列电离方程式书写错误的是()。anahso4=nahsobh2so4=2hsockclo3=kcl3o2dca(oh)2=ca22oh三、非选择题9固体氯化钠中存在着钠离子(na)与氯离子(cl)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为_ _。物质能导电，必须具有_，金属能够导电是由于含有_，电解质溶液导电是由于有_。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力_，电解质溶液导电能力_。10书写以下物质的电离方程式。(1)h2so4：_。(2)hclo：_。(3)ba(oh)2：_。(4)nahco3：_。参考答案1b解析：金属单质能导电，但不是化合物，故排除a项；电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故排除c项；电解质能导电需具备两个条件：即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如nacl晶体在水溶液里或熔化状态下能导电，但固态的nacl晶体中na、cl不能自由移动，故nacl晶体能电离但不能导电，所以选b。2c解析：ch3ch2oh 、so3、nh3不是电解质。3d解析：不同的盐电离出不同的阳离子或阴离子，不同的盐不能电离出共同的离子，而酸能电离出共同的阳离子h，碱能电离出共同的阴离子oh。4c解析：选项c中na和cl总浓度0.02 moll10.02 moll10.04 moll1，离子数最多。5b解析： naoh固体加入盐酸生成nacl，溶液中离子浓度变化不大，故溶液的导电能力变化不大。6c解析： 二氧化碳与石灰反应生成难溶物质碳酸钙和难电离物质水，溶液中离子浓度减小，导电能力降低；在过量二氧化碳作用下，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。7ac解析：选项b、d正确的电离方程式分别是：ba(oh)2=ba22oh，ca(no3)2=ca22no。8ac解析：选项a、c正确的电离方程式分别是：nahso4=nahso ，kclo3=kclo。9固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态自