电解质溶液

电解质溶液Tag内容描述：<p>1、专题7电解质溶液,知识整合,1了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2了解水的电离、离子积常数。3了解溶液pH的定义、能进行pH的简单计算。,考纲展示,4了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。,真题热身,答案：D,2(2011全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V。</p><p>2、三年高考两年模拟一年备战【考点预测】纵观2012高考各省市试题，从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点。从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点。从取材的角度讲，纯化学的问题、电离平衡在化学科中的具体应用、还有化学与生活相联系的问题都是命题可能涉及的范围。从题型的角度看，打破选择题的常规，出一些简答题或填空题都是有可能的。从能力的角度讲，考查学生发散思维和思维的深刻。</p><p>3、第七章 电解质溶液 物化试卷（一）1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) ms-1 (B) ms-1-1 (C) m2s-1-1 (D) s-1 2水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小3 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离。</p><p>4、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。专题九 电解质溶液考点一溶液的酸碱性及pH1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两个判断标准（1）任何温度c(H)c(OH)，酸性；c(H)c(OH)，中性；c(H)7，碱性；pH7，中性；pH<7，酸性。3三种测量方法（1）pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为取一小。</p><p>5、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。专题九 电解质溶液1某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【答案】C【解析】H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有。</p><p>6、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。专题九 电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5、守恒：电荷守恒、物料守恒。6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。【考点回顾】1NH3H2O在水溶液中的电离。</p><p>7、专业资料为你而备2011年高考化学试题分类汇编解析电解质溶液河北省宣化县第一中学 栾春武 1.（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ).A. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析：A选项在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两。</p><p>8、第十章 电解质溶液,2019/1/30,2,第十章 电解质溶液,10-1 强电解质溶液理论 *10-2 弱酸、弱碱的解离平衡 *10-3 盐的水解 10-4 酸碱理论的发展 *10-5 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡,2019/1/30,3,10-1 强电解质溶液理论,一、离子氛和离子强度 强电解质在水溶液中是完全电离的，但由于离子间存在着相互作用，离子的行动并不完全自由。正离子的周围存在着由负离子形成的“离子氛” ，同样负离子周围也存在着由正离子形成的“离子氛”。,2019/1/30,4,离子浓度越大，离子所带电荷数越多，离子与它的离子氛之间的作用越强。这种作用可用离子强度I表。</p><p>9、2019/1/30,第3讲 电解质溶液,2019/1/30,2019/1/30,考纲解读 1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离，离子积常数。 5了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,2019/1/30,6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 8了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,2019/1/30,考情探究 近五。</p><p>10、专题九电解质溶液,考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有:(1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响(2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算(3)电解质溶液中离子浓度的大小比较(4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,热点题型突破,从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题此类题目仍是今后高考命。</p><p>11、本专题栏目开关,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,元贝驾考元贝驾考2016科目一科目四驾考宝典网,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,考点串讲,专题九,本专题栏目开关,答案C,考点串讲,专题九,本专题栏目开关。</p><p>12、2009年高考化学试题分类汇编电解质溶液1（09安徽卷13）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选。</p><p>13、西华师范大学化学化工学院,第八章,电解质溶液,鸵拙卜提丘仓靴增露俏蛮虫锋埃梭病涧皮硼妈萍淬位对缀资瀑茧练道羔般第八章电解质溶液第八章电解质溶液,主要内容,8.1电化学中的基本概念和电解定律,8.2离子的电迁移率和迁移数,8.3电解质溶液的电导,8.4电解质的平均活度和平均活度因子,8.5强电解质溶液理论简介,膝硅敏聚雾辕涯昨仆财淤铃舞墙汰启黄珍逼博月嚏睡支旱捂哨胁刃板沪攒第八章电解质溶液第八章电解。</p><p>14、专题九 电解质溶液1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是()A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数KWD.弱电解质的电离度2.下列说法正确的是()A.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的H0B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高3.常温下,用0.1 molL-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 。</p><p>15、专题八电解质溶液（2）,一、盐类的水解：,1盐类水解的本质盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。,（1）水解程度一般较小，不能进行到底。如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。(2)水解可促进水的电离。（3）水解可看作中和反应的逆反应。,2。</p><p>16、1,第三章 电解质溶液,Electrolytic Solution,2,内 容,第一节 强电解质溶液理论 第二节 弱电解质溶液的解离平衡 第三节 酸碱的质子理论 第四节 酸碱溶液pH的计算 第六节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡,3,基 本 要 求,了解强电解质溶液理论； 掌握酸碱质子理论的基本内容； 掌握一元酸碱和熟悉多元酸碱溶液中H3O+、OH及pH的计算； 熟悉同离子效应，了解有关计算；了解盐效应的含义； 熟悉难溶强电解质的溶度积Ksp表达式的书写及其与溶解度的关系；熟悉溶度积规则的涵义，并能应用其判断沉淀的生成和溶解。,4,作 业 p51,作业：2，3，7，12，13。</p><p>17、电解质溶液复习指导王万林 黄岩中学一考试大纲要求考试大纲是高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，增强复习的针对性，提高复习效率。复习时要以课本为复习过程的支撑点，按照考试大纲要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解相关概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。电解质溶液的考纲要求如下：(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液pH等概念。(。</p><p>18、考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点一溶液的酸碱。</p>