电解质与非电解质

电解质与非电解质Tag内容描述：<p>1、电解质和非电解质专项训练电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能。</p><p>2、物质的分散系（二）,电解质与非电解质,NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、蒸馏水（1）以上物质中哪些能导电？,观察并思考：,NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液能导电；蔗糖溶液、蒸馏水不能导电。,（2）为什么NaOH溶液、NaCl溶液能导电，蔗糖溶液不能导电，是因为本身NaOH晶体、氯化钠晶体本身能导电吗？,在水溶液中是NaOH、NaCl、KNO3能导电的唯一条件吗？这些。</p><p>3、第6章 电解质溶液和 非电解质溶液,Chapter 6 Electrolyte Solution and Non Electrolyte Solution,6.1 强电解质溶液理论 6.2 难溶性强电解质的沉淀-溶 解平衡 6.3 非电解质稀溶液的依数性,Theory of strong electrolyte solution,Precipitation-dissolution equilibrium of hard-dissolved strong electrolyte,Colligative properties dilute nonelectroiyte solution,6.1 强电解质溶液理论（theory of strong electrolyte solution）,人们最先认识非电解质稀溶液的规律，然后再逐步认识电解质溶液及浓溶液的规律.,几种盐的水溶液的冰点下。</p><p>4、离子反应,电解质和非电解质,化合物,酸、碱、盐都属于电解质。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。,在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物,电解质：,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不能够 导电的化合物,复习回顾,盐酸溶液； 氯化氢气体；NaCl固体； NaCl溶液； O2 ； 熔融的KNO3 ； 石墨； 蔗糖溶液； 酒精； 铜。,判断下列物质中哪些能导电，如果能导电请 解释原因？,能导电的物质： 不能导电的物质： ,能导电是由于其中有自由移动的电子存在 能导电是由于其中有自由移动的离子存在,判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它。</p><p>5、第二节 离子反应 第1课时 电解质和非电解质,化学物质及其变化,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水终于逐渐转危为安，渡过难关经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜。</p><p>6、第一单元 丰富多彩的化学物质,专题一化学家眼中的物质世界,电解质与非电解质,物 质,按物质的组成,（分散系）,思考:,判断下列物质中那些能导电？为什么？ 盐酸 NaOH溶液 氯化钠固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,能导电的是,电解质与非电解质,1. 电解质：,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,2. 非电解质：,无论是在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物,判断下列物质是电解质还是非电解质还是？,盐酸 NaOH溶液 氯化钠固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,电解质,能导电的是 ,电解质与非电解质,1. 电解质：,在水溶液或。</p><p>7、考点7 电解质与非电解质 考点定位 本考点考查电解质与非电解质的概念的理解与应用 明确电解质和非电解质均指化合物 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 了解常见的酸 碱 盐 金属氧化物及水为电解质 而绝大。</p><p>8、第二节 离子反应 第1课时电解质与非电解质 1 下列物质中 属于电解质的是 D A 二氧化碳B 蔗糖C 铜D 硝酸钾解析 从物质类别上说 酸 碱 盐和部分氧化物属于电解质 2 下列物质中 含有自由移动的Cl 的是 B A NaClO3溶液B。</p><p>9、电解质和非电解质练习题 1 下列有关电解质的叙述正确的是 A 电解质是在溶于水和熔融状态下均导电的化合物 B 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下本身能否电离 C 某物质不是电解质就是非电解质 D 电解质是可溶。</p><p>10、高考一轮复习资料 电解质与非电解质 1 概念 1 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 例 酸 碱 盐 金属氧化物等 2 非电解质 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 例 有机物 非金属氧化物等 3 易错点 金属单质不属于化合物 因此既不是电解质 也不是非电解质 CO2 SO2等虽溶于水能导电 但导电实质是H2CO3和H2SO3 不属于电解质 H2CO3和H2SO3则是电解质 2 注意。</p><p>11、物质的分类 电解质与非电解质 电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物 强碱 盐 强极性共价化合物 非极性共价化合物 弱极性共价化合物 大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时 直接能电离 溶于水或熔融时 不能直接导电 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H。</p><p>12、精品文档 电解质与非电解质 知识点的认识 1 概念 1 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 例 酸 碱 盐 金属氧化物等 2 非电解质 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 例 有机物 非金属氧化物等 3 易错点 金属单质不属于化合物 因此既不是电解质 也不是非电解质 CO2 SO2等虽溶于水能导电 但导电实质是H2CO3和H2SO3 不属于电解质 H2CO3和H2SO3则是电解质 2。</p><p>13、一 课题 电解质与非电解质 二 教学目的 1 使学生理解电解质和非电解质的概念 2 让学生能用电离方程式表达强电解质在水溶液中的电离 并从电离理论的角度认识酸 碱 盐 3 让学生体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 4 有意识让学生通过酸 碱 盐的本质探究感悟科学探究的基本方法 三 教学内容 1 电解质与非电解质的概念引入及易错理解点辨析 2 强电解质在水中的电离过程及如何用电离方程式表达。</p><p>14、第一单元 丰富多彩的化学物质,专题一化学家眼中的物质世界,电解质与非电解质,1,学习课堂,物 质,按物质的组成,（分散系）,2,学习课堂,思考:,判断下列物质中那些能导电？为什么？ 盐酸 NaOH溶液 氯化钠固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,能导电的是,3,学习课堂,电解质与非电解质,1. 电解质：,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,2. 非电解质：,无论是在。</p><p>15、第一单元 丰富多彩的化学物质,专题一化学家眼中的物质世界,电解质与非电解质,物 质,按物质的组成,（分散系）,思考:,判断下列物质中那些能导电？为什么？ 盐酸 NaOH溶液 氯化钠固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu,能导电的是,电解质与非电解质,1. 电解质：,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,2. 非电解质：,无论是在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物,判。</p>