电离平衡.

电离平衡.Tag内容描述：<p>1、第十二课时 弱电解质的电离平衡,一.強电解质与弱电解质,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等,其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,请注意,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。,二.电解质溶液的导电分析,注意 1、电解质不一定导电。</p><p>2、第三章 溶液与电离平衡,一、溶液 (Solutions) （一）定义由两种以上为物质混和而成的均相、稳定的稀释体系 （二）组成 （三）溶液的形成溶解过程,溶液,气体溶液 例：空气（21% O2，78 N2， 1 CO2 ， CO， NOx， SOx ， H2O(g) ）,液体溶液 例：氨水，NaCl 水溶液，乙酸水溶液,固体溶液（合金）,钢（Fe, C, Mn, Ni, Co）,黄铜 Cu, Zn,Nd-Fe-B合金,组 成,液体溶液可以分为： 气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂） 液体溶解于另一液体: 量少 溶质 量多 溶剂 溶液中还含有“溶剂化物”即溶质与溶剂互相作用的产物。,溶剂 溶液 溶质,溶解过程,。</p><p>3、第四讲 电解质溶液和电离平衡 一 酸碱理论 一 酸碱质子理论 Bronsted 理论 1 酸碱的定义 质子理论认为 凡能给出质子 H 的物质都是酸 凡能接受质子的物质都是碱 如HCl NH HSO H2PO等都是酸 因为它们能给出质子 CN NH3。</p><p>4、_电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物电解质离子。</p><p>5、 电离平衡知识要点 一 弱电解质的电离平衡 影响因素重点考虑浓度 温度 例1 下列电离方程式中正确的是 A Na2HPO4溶于水 Na2HPO4 2Na H PO43 B NaHSO4熔化 NaHSO4 Na H SO42 C HF溶于水中 HF H F D NH4 2 SO4溶于水 NH4 2 SO4 2NH4 SO42一 例2 1 若浓度均为0 01mol L 1的H2SO4 HCl和CH3C。</p>