电离平衡课件

电离平衡课件Tag内容描述：<p>1、专题八 电离平衡、pH、水解平衡 专题八电离平衡、专题八电离平衡、pHpH、水解平衡、水解平衡 考纲要求 专题八 考纲要求 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概 念。 2理解离子反应的概念。 3理解电解质的电离平衡概念。 4了解水的电离、溶液pH等概念。 5了解强酸强碱中和滴定的原理。 6理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 命题趋势 专题八 命题趋势 强、弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点 内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱 电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性 (或p。</p><p>2、第十章电离平衡胶体第一节电离平衡,复习目标展示,知识点1强电解质和弱电解质问题1：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，两组概念的区别和联系？1电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的；(2)非电解质：在里和状态下都不能导电的。2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如、等。(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，如、少部分盐及H2O等。,水溶液,熔融,化。</p><p>3、电离平衡,1.电离平衡,2.水的电离和溶液的PH,3.盐类的水解,4.中和滴定,一.电离平衡,1.电解质,2.非电解质,凡是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物,在水溶液里和融化状态下都不能导电的化合物,电解质与非电解质都必须是化合物，单质、混合 物既不是电解质也不是非电解质。,注意,电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物,非电解质包括：非金属氧化物、非金属氢化物、大 多数有机物,电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质， 能否产生自由移动的离子是关键。,NH3、SO2、SO3、CO2等不是电解质,金属导电是物理变化，电解质导电即电解，。</p><p>4、电离平衡,强弱电解质,水的离子积和pH值,盐溶液,离子共存,电解质和非电解质 强弱电解质 电离方程式和电离平衡,水的电离和pH值 pH值计算,盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系,1、电解质和非电解质, 注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词, CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 中CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2 、Fe不是电解质,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。, 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态),一 。</p><p>5、化学总复习,基本理论,电 离 平 衡,专题：盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,【例1】比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小,【答案】 pH大小顺序： Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONaHCOONa NaCl MgCl2 AlCl3,【思考】 相同条件下测得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？,【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2,2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少,【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和。</p><p>6、第十章电离平衡 下列物质中 能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于弱电解质的是 1 Al 2 硫化氢 3 金刚石 4 氢氧化铝 5 干冰 6 液氨 7 氯水 8 氢氧化钠固体 9 硫酸溶液 一 强 弱电解质与结构的关系 1 7 9。</p><p>7、第一课时电离平衡 基础回顾 一 电解质和非电解质 1 根据化合物在 或 状态下能否导电 可以把化合物分为电解质和非电解质 根据电解质 又可以把电解质分为强电解质和弱电解质 水溶液里 熔化 在水溶液里是否全部电离 思。</p><p>8、第十单元电离平衡 第十单元 考纲要求 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 复习策略 第十单元 复习策略 第十单元 复习策略 第。</p><p>9、第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性 1 强 弱电解质的判断与比较 2 外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析 3 水的电离平衡的影响因素 4 溶液酸碱性的判断和pH的简单计算 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度。</p><p>10、第一节电离平衡 复习 电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 一 强弱电解质与物质结构的关系 非电解质 强电解质 弱电解质 电。</p><p>11、水 东明一中肖宜红2008年3月24日 今天距08高考还有74天 请珍惜时间 我心飞翔 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解水的电离 离子积常数 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 了解离子反应的概念 离。</p><p>12、20 56 热烈欢迎各位专家莅临指导 天马行空官方博客 徽州一中多媒体系列课件之高二化学 第三章电解质溶液单元复习 天马行空官方博客 20 56 复习要点 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判别 二 电离平衡和水解平衡 三 水的电离和溶液的pH值 四 盐类水解 五 酸碱中和滴定 天马行空官方博客 20 56 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判别 完全电离 不可逆 不存在电离平衡。</p><p>13、第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 知识框架 第十单元 复习策略 第十单元 复习策略 第十单元 复习策略 第十单元 复习策略 第十单元 使用建议 第十单元 使用建议 第34讲 电离平衡 第34讲电离平衡 第34讲 编读互动 第34讲 考点整合 第34讲 考点整合 第34讲 考点整合 第34讲 考点整合 第34讲 考点整合 第34讲 考点整合 右。</p><p>14、第五章酸碱解离平衡 第一节活度和活度因子第二节酸碱理论第三节水的解离平衡和水溶液的第四节弱酸弱碱的解离平衡第五节酸碱溶液离子浓度的计算第六节缓冲溶液 H3O OH 第一节活度和活度因子 一 强电解质和弱电解质二。</p><p>15、电离平衡 第一节 第二课时 可逆反应有什么特征 化学平衡有什么特征 若在纯水滴加冰醋酸 试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化 以醋酸为例 研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程 弱电解质的电离过程中包含 1 分子电离成离子 2 离子结合成分子 二 电离平衡 v 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒沙特列原理 影响电离平衡有哪些因素 1 温度电离过程是吸热过程 平衡温度升高向电离。</p>