江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 电离平衡课件.ppt

第一课时电离平衡 基础回顾 一 电解质和非电解质 1 根据化合物在 或 状态下能否导电 可以把化合物分为电解质和非电解质 根据电解质 又可以把电解质分为强电解质和弱电解质 水溶液里 熔化 在水溶液里是否全部电离 思考一 1 写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式 h2s nahco3 nahso4 hclo 2 写出nahso4在熔化状态下的电离方程式 从物质结构的观点来看 强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物 弱电解质是某些具有 键的 化合物 从电离平衡来看 一般地说 强电解质在溶液中 电离 弱电解质在溶液中 电离 从物质的类别来看 一般来说 强电解质为 和 弱电解质为 和 等 离子 离子 强极性 共价 弱极性 共价 全部 部分 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 属于共价化合物的有 属于离子化合物的有 思考二 在下列化合物中 属于电解质的有 其中 是强电解质 是弱电解质 属于非电解质的有 nacl hcl naoh ch4 nh3 na2o h2o ch3cooh nh3 h2o h2 h2s 蔗糖 二 电离平衡 1 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时 电离过程就达到了 状态 这叫电离平衡 2 外界条件对电离平衡的影响 1 溶液越 越电离 2 温度越 越电离 分子 离子 离子 分子 平衡 稀 高 例题1 稀氨水中存在平衡 nh3 h2onh4 oh 在氨水中分别改变下列条件对平衡有何影响 正向 减小 减小 正向 增大 减小 逆向 减小 增大 逆向 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 例题2 为了减缓zn 过量 和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量 可采用的措施是 加naoh固体 加硫酸 加水 加固体醋酸钠 加mgo 加碳酸钾a b c d b 例题3 03理综 ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中 它们的 a h 的物质的量相同b 物质的量浓度相同c h 的物质的量浓度不同d h 的物质的量浓度相同 d 例题4 今有 ch3cooh hcl h2so4三种溶液 用序号回答下列问题 1 当它们ph相同时 其物质的量浓度的由大到小排列是 2 当它们的物质的量浓度相同时 其ph的由大到小排列是 3 中和同一烧碱溶液 需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 4 体积和浓度相同的 三溶液 分别与同浓度的烧碱溶液反应 要使反应后的溶液ph为7 所需烧碱溶液的体积关系为 或 2 2 或 例题5 在a b两支试管中 分别装上形态相同 质量相等的一颗锌粒 然后向两支试管中加入相同物质的量浓度 相同体积的稀盐酸和稀醋酸 填写下列空白 1 a b两支试管中的现象 相同点是 不同点是 原因是 2 a b两支试管中生成气体的体积开始时是ab 反应完毕后生成气体的总体积是a b 原因是 生成无色气泡 a的反应速率较快 盐酸是强酸 醋酸是弱酸 盐酸溶液中c h 大 因开始反应时盐酸中h 浓度较大 但h 总的物质的量相等 专题十九电离平衡第二课时水的电离和溶液的酸碱性 基础回顾 极弱 h2o h2oh3o oh 1 水是一种 的电解质 2 影响水的电离的因素 1 升高温度 水的电离 2 加入某些盐 水的电离 3 加入酸或碱 水的电离 3 25 时 c h 和c oh 均为 25 时水的离子积常数kw 温度升高 kw 一 水的电离 促进 促进 抑制 1 10 7mol l 1 10 14 增大 二 溶液的酸碱性与ph 1 规定 溶液的ph等于h 浓度的 ph 2 意义 ph值的大小能反映出溶液中h 浓度的大小 即能表示溶液的酸碱性 3 溶液酸碱性的判断 1 用 关系判断 无条件 2 用 判断 25 负对数 c h 与c oh 相对大小 lg c h 强弱程度 ph值 4 测定溶液ph的方法 ph试纸 使用ph试纸测溶液的ph时 一般先把一小片试纸放在 或 上 用沾有溶液的 点在试纸的中部 不能把试纸放到待测液中测定 在测定溶液ph时 ph试纸 用蒸馏水湿润 用广泛ph试纸测定的ph只有正整数 表面皿 玻璃片 玻璃棒 不能 ph值测定方法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 例题1 90 时 水的离子积kw 3 8 13 该温度时纯水的ph值是 a 等于7b 小于7c 大于7d 无法确定 b 例题2 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的oh 浓度分别为amol l和bmol l 则a和b的关系为 a a bb a 10 4bc b 10 4ad a b b cd 例题3 室温下 在ph 12的某溶液中由水电离产生的c oh 为 a 1 10 7mol lb 1 10 6mol lc 1 10 2mol ld 1 10 12mol l 例题4 常温下 向0 1mol l硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的氢氧化钡溶液 生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图 a b c d分别表示实验时不同阶段的溶液 下列说法中正确的是 a 溶液的导电能力 a b c db 溶液的ph a b c dc a溶液和b溶液呈酸性d c溶液和d溶液呈碱性 bc 例题5 有相同ph值的 盐酸 硫酸 醋酸各50ml 试比较 a 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 b 三种酸跟足量的锌反应 开始产生h2的速率是 c 三种酸跟足量的锌反应产生h2的体积是 d 三种酸分别跟加水稀释到原体积的m n o倍 ph值仍相等 n m o的大小关系是 o m n e 三种酸分别跟足量的0 1mol l的naoh溶液反应 消耗溶液的体积由大到小的顺序是 f 三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 专题十九电离平衡第三课时ph计算 基础回顾 一 一种酸或一种碱的ph计算二 强酸 或强碱 和强酸 强碱 混合液的ph三 强酸和强碱混合液的ph 练习2 ph为8和13的两种naoh溶液按1 2体积比混合 求ph值 练习1 ph值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合 求ph值 练习3 求ph 4的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph 四 溶液的稀释规律 3 酸 碱溶液无限稀释时 ph值只能约等于或接近于7 酸略小于7 碱略大于7 练习4 常温下 取0 1ml0 5mol l的硫酸 稀释成100ml的溶液 求稀释后溶液的ph 练习5 ph 13的naoh溶液稀释1000倍 求稀释后溶液的ph 练习6 将ph为5的hcl溶液稀释1000倍 请同学们想一想若不考虑水电离出的h 溶液的ph为几 4 弱酸稀释后ph的计算 5 弱酸稀释后ph的计算 例题1 60ml0 5moll 1氢氧化钠溶液和40ml0 4moll 1硫酸相混合后溶液的ph约为 a 0 5b 1 7c 2d 13 2 b ad 例题2 为更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 ag 的概念 ag lg c h c oh 则下列叙述正确的是 a 中性溶液的ag 0b 酸性溶液的ag 0c 常温下0 lmol l氢氧化钠溶液的ag 12d 常温下0 lmol l盐酸溶液的ag 12 例题3 下列各溶液中 ph最大的是 a ph 5的盐酸稀释1000倍b ph 4的醋酸和ph 10的烧碱溶液等体积混合c ph 9的烧碱溶液稀释1000倍d ph 9的氨水稀释1000倍 d 例题4 ph相同的醋酸和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍 稀释后两溶液的ph仍相同 则m和n的关系是 a m nb m nc m nd 无法确定 a 例题6 计算 1 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 混合液的ph 11 则强碱与强酸的体积比是多少 2 将ph 1的盐酸平均分为2份 1份加适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适