滴定分析概述

滴定分析概述Tag内容描述：<p>1、分 析 化 学 化 学 分 析 仪 器 分 析 酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 重量分析 滴定分析 2018/12/28 第三章 滴定分析法概论 一、滴定分析法 二、滴定分析对 化学反应的要求 及滴定方式 第一节 滴定分析 法和滴定方式 * 第一节 滴定分析法和滴定方式 一 滴定分析法(酸碱滴定.swf) *常用术语： (1)滴定分析法(Titrimetric Analysis) (2)标准溶液 (Standard Solutions) (3)滴定剂 (4)滴定 （Titration） (5)化学计量点(Stoichiometric point) (6)指示剂 (indicator) (7)滴定终点 (End point): (8)滴定终点误差(Titration error): 。</p><p>2、四川理工学院分析化学精品课程 1 第三章 滴定分析概论 v第一节 滴定分析法概述 v第二节 滴定分析法计算 v习题 四川理工学院分析化学精品课程 2 第三章 滴定分析概论 第一节 滴定分析法概述 v3.1.1 基本概念 1.滴定分析(Titrimetric Analysis)：将标准溶液 用滴定管加到待测溶液中，认为所加的滴定 剂与被测物质反应以达化学计量点根据指 示剂变化停止滴定，由标准溶液的浓度和体 积求被测物的量的分析方法 2.标准溶液(Standard Solutions)：已知准确 浓度的溶液 3.化学计量点(Stoichiometric point)：定量反应 时的理论平衡点 四川理工学。</p><p>3、第三章 滴定分析法概述,一、标准溶液和基准物质 二、标准溶液浓度表示法,第二节 标准溶液,第二节 标准溶液和基准物质,（一）标准溶液的配制方法 1 直接配制法 （1）定义：直接用容量瓶配制，定容 （2）使用范围：基准物质,直接法配制 0.01000mol/L 500.0mL Na2CO3标液实验,基准物应具备的条件：,(1)必须具有足够的纯度 (2)组成与化学式完全相同 (3)稳定 (4)具有较大的摩尔质量 (5)反应时按反应式定量进行，没有副反应,常用的基准物质：,(Primary Standards) Standardization 邻苯二甲酸氢钾 H2C2O42H2O 碱标液 Na2CO3 Na2B4O710H2O 酸标液。</p><p>4、第4章 滴定分析概论,4.1 滴定分析法概述,4.1.1 滴定分析法 4.1.2 对滴定反应的要求 4.1.3 滴定分析法的分类 4.1.4 滴定操作方式 4.1.5 标准溶液的配制,返回目录,4.1.1 滴定分析法,滴定反应: bB + tT = cC + dD,名词解释: 滴定反应、滴定剂、 标准溶液、 指示剂、 化学计量点、 滴定终点、 终点误差。,4.1.3 滴定分析法的分类,根据滴定反应类型的不同可以分为四类: 1酸碱滴定法 2配位滴定法 3氧化还原滴定法 4沉淀滴定法,4.1.4 滴定操作方式,1. 直接滴定 2. 返滴定 3. 间接滴定,4.1.5 标准溶液的配制,1. 直接法,基准物质应具备的条件： 物。</p><p>5、第三章 滴定分析概论,1 概述,主要内容,2 滴定分析中的标准溶液,3 滴定分析计算,2019/5/4,analytical chemistry,1,1.滴定分析：将一已知其准确浓度溶液滴加到被测物质的溶液到反应完全，根据所用溶液的浓度和体积计算被测物的含量。,(1)标准溶液:已知准确浓度的溶液,1 概述,一、滴定分析法过程和方法特点,(2)化学计量点(sp):定量反应时的理论平衡点,2019/5/4,analytical chemistry,2,(4)终点误差(TE):滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差。,(5)滴定反应:能用于滴定分析的化学反应。,2、滴定分析法的特点:适于常量分析（1%以上），设。</p><p>6、2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),1,3.6 滴定分析法概述,3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算,知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质； 标准溶液的配制：标定法，直接法,物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol,摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1,物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L,滴定度,2005-10,分析化学教程（2005-2006。</p><p>7、第二章 滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）（A）正误差 （B）。</p><p>8、第三章 滴定分析概述,概述 标准溶液 滴定分析的计算 滴定分析中的化学平衡,1. 概述,一、滴定分析法 滴定分析法(titrimetric analysis)： 用已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的待测溶液，直到化学反应按计量关系作用完为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定的方法，来实现待测物含量的分析，称为滴定分析法,该过程称为滴定。 如图右为酸滴定碱的示意简图。</p>