第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾CNaHCO3DNaHSO3BA项，NaHSO4电离出的H抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。2下列说法。</p><p>2、盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。4能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。1.变化观念从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。2平衡思想能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。3模型认知建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一| 盐类的水解原理1盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质c(H)c(OH)溶液不再呈中性。(3)水解常数(Kh)以CH3COOH2OCH。</p><p>3、强酸 弱酸 强碱 弱碱 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 4 弱酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 生成的盐 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O HCl NaOH NaCl H2O 酸碱中和生成盐和水 回忆 碳酸钠俗称纯碱 面碱 口碱 为什么 实验室配制FeCl3。</p><p>4、第三单元盐类的水解 专题3溶液中的离子反应 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 知识回顾 回忆思考 Na2CO3俗称什么 分别往Na2CO3和。</p><p>5、第三单元 盐类的水解 1 有关下列两种溶液的说法中 正确的是 0 1 molL 1 CH3COONa溶液 0 1 molL 1 CH3COOH溶液 A 常温时 溶液中c CH3COO B 加水稀释 溶液中变大 C 向 中滴加 至溶液呈中性 滴加过程中水的电离平衡正向移动 D 向 中滴加 至溶液呈中性 溶液中c Na c CH3COO 答案 C 2 下列有关溶液 室温下 的说法正确的是 A Na2C。</p>