苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件（70张）.ppt

第三单元盐类的水解 专题3溶液中的离子反应 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 nacl k2so4 fecl3 nh4cl ch3coonh4 nh4 2co3 ch3coona k2co3 知识回顾 回忆思考 na2co3俗称什么 分别往na2co3和nahco3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 nahco3溶液 na2co3溶液 探究盐溶液的酸碱性 实验探究 用ph试纸测试nacl na2co3 nh4cl kno3 ch3coona alcl3等盐溶液的酸碱性 7 7 7 7 7 7 ch3coona ch3coo h2o h ch3cooh na oh 溶液中 c oh c h 呈碱性 ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh 化学方程式 离子方程式 ch3coona溶液呈现碱性的实质 ch3coo 水解 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 水解的实质 3 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 4 盐类水解的特点 1 可逆反应 2 吸热反应 3 一般都极微弱 一般不用 或 一般不写 而写 促进水的电离 使c h c oh 生成弱电解质 nh4cl cl nh4 nh3 h2o c h c oh 溶液呈酸性 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 nh4cl 强酸弱碱盐的水解 4 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 弱弱双促进 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 nahco3 nh4no3 na2s fecl3 na2so4 ch3coonh4呢 二 水解方程式的书写先找 弱 离子 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的弱离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h nh4cl h2onh3 h2o hcl nh4 h2onh3 h2o h ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 注意 1 多元弱酸根水解 如na2co3 2 多元弱碱的阳离子水解 如alcl3 na2co3 h2onahco3 naohco32 h2ohco3 oh alcl3 3h2oal oh 3 3hclal3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 多元弱酸根水解分步进行 但以第一步水解为主 弱碱阳离子水解一步写成 不能标 符号 1 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 nahco3nh4no3na2sfecl3na2so4 hco3 h2oh2co3 oh nh4 h2onh3 h2o h s2 h2ohs oh fe3 3h2ofe oh 3 3h 练一练 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o ad 下列各离子方程式中 属于水解反应的是 a h2o h2oh3o oh b oh hco3 co32 h2oc nh4 h2onh3 h2o h d ch3cooh h2och3coo h3o c 练习 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 fecl3 naclo nh4 2so4 agno3 na2s k2so4 exercises 3 等物质的量浓度 等体积的酸ha与碱naoh混合后 溶液的酸碱性是 a 酸性b 中性c 碱性d 不能确定 d 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 a 硫酸b naohc 硫酸铝d 碳酸钠 c 酸性 碱性 5 在na2s溶液中 c na 与c s2 之比值 于2 a 大b 小c 等d 无法确定 a 6 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 没有发生中和反应 b 7 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离的c oh 10 4mol l 则该溶液中的溶质可能是 a al2so4b ch3coohc naohd ch3cook ad 课堂小结 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 三 盐类水解 1 定义 2 水解的条件 3 水解的实质 4 水解的特点 5 水解的规律 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 盐易溶 有弱离子 促进水的电离平衡 生成弱电解质 可逆 吸热 极微弱 水解平衡 有弱就水解 无弱不水解 越弱越水解 弱弱双促进 谁强显谁性 强强显中性 三 影响盐类水解的主要因素 符合勒夏特列原理 1 内因 盐的本性 越弱越水解 多元弱酸根以第一步水解为主 2 外因 水解反应 h 0 越热越水解 浓度 温度 越稀越水解 溶液的酸 碱性 加酸 加碱 加盐 升温 加水稀释 通hcl 加fe粉 加nahco3 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 1 相同物质的量浓度的nax nay naz三种溶液的ph分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的hx hy hz的酸性强弱顺序为 hx hy hz 练习 2 已知k hno2 k ch3cooh k hclo 请推测naclo ch3coona nano2溶液ph由大到小的顺序是 naclo ch3coona nano2 相同条件 相同物质的量浓度的下列七种溶液 na2co3 naclo ch3coona na2so4 naoh nh4 2so4 nahso4 ph值由大到小的顺序为 naoh naclo na2co3 ch3coona na2so4 nh4 2so4 nahso4 7 7 7 已知k2hpo4溶液呈碱性 即hpo2 结合h 能力大于其电离h 的能力 下列操作能使该溶液中h 浓度增大的是 a 加水b 加热c 加消石灰d 加k2hpo4 a 盐类水解的应用 六 盐类水解的应用 六 盐类水解的应用 一 易水解盐溶液的配制与保存 配制fecl3溶液 加少量 配制fecl2溶液 加少量 保存nh4f溶液 加相应的酸或碱 抑制水解 稀盐酸 稀盐酸和fe粉 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 配制feso4溶液 加少量 稀硫酸和fe粉 考点 二 判断盐溶液的酸碱性 nacl溶液 ch3coona溶液 nh4cl溶液 中性 碱性 酸性 ch3coonh4溶液 中性 nahco3溶液 碱性 nahso3溶液 酸性 nah2po4溶液 酸性 na2hpo4溶液 碱性 完全双水解 al3 3hco3 al oh 3 3co2 某些盐之间发生强烈的相互促进作用 使得水解反应趋于完全 用 若反应的生成物中有难溶物 气体时 用 若生成物中有不稳定物质时 写其分解产物 三 判定离子能否大量共存 常见的 典型的双水解反应 双水解能进行到底的条件 2 生成沉淀和气体 1 弱酸弱碱盐 或强酸弱碱盐 弱酸强碱盐溶液 常见的双水解反应有 盐与盐在溶液中反应 al3 3hco3 al oh 3 3co2 泡沫灭火器 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 请书写下列物质水解的方程式 al2s3 mg3n2 al2s3 6h2o2al oh 3 3h2s 以上为 完全双水解 进行得非常充分 故用 连接 且标上 符号 如 nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4 一般双水解 用 4 常温下 已知某溶液中由水电离出的c h 10 12mol l 溶液中可能含有下列离子 其中一定能大量共存的离子组为 fe2 cl hco3 na no3 al3 b c d ac 四 盐作净化剂的原理 明矾 fecl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 五 某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 nh4 2so4 硫铵 ca oh 2 k2co3 草木灰 酸性 碱性 它们不能混合使用 否则会因双水解而降低肥效 六 利用盐类水解除杂 如 mgcl2溶液中混有fecl3杂质 加入mg oh 2 加入mgo 加入mgco3 加入mg 不引入新杂质 热的纯碱去污能力更强 为什么 升温 促进co32 水解 碱性增强 七 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理 na2co3 h2onahco3 naoh c17h35coona h2oc17h35cooh naoh 加热 促进水解 去污能力增强 八 制备某些无水盐 要考虑盐的水解 不能用蒸发溶液的方法制取 alcl3溶液 蒸干 al oh 3 灼烧 al2o3 mgcl2 6h2o mg oh 2 mgo 晶体只有在干燥的hcl气流中加热 才能得到无水mgcl2 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2co3 na2co3 cuso4 na2so4 caco3 下列盐溶液加热蒸干后 得到什么固体物质 九 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有al2 so4 3溶液 外筒装有nahco3溶液 al2 so4 3和nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 混合前混合后 为什么不能把溶解度大的na2co3代替nahco3 原因是 等质量的na2co3 nahco3反应 na2co3产生的co2少且生成co2的速率慢 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 nh3 h2o溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 c oh 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 kal so4 2溶液中 c k c al3 水解程度微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 如 na2co3溶液中 c co3 c hco3 c h2co3 如 nh4cl溶液中 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 1 电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 如 1mol lnh4cl溶液中阳离子 阴离子 nh4 h cl oh 正电荷总数 负电荷总数 c nh4 c h c cl c oh 盐溶液中的三大守恒 自我检测1 1 ch3coona c na c h c ch3coo c oh 2 nh4 2so4 c nh4 c h c so42 c oh 2 书写电荷守恒式必须注意 准确判断溶液中离子的种类 弄清离子浓度和电荷浓度的关系 即离子所带电荷量做系数 自我检测1 3 na2co3 c na c h c oh c hco3 2c co32 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 如 1mol l的na2co3溶液中 根据c na c c 2 1 c na 2mol l c c 1mol l 根据碳守恒 c co32 c hco3 c h2co3 1mol l c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 书写物料守恒式必须注意 准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式 弄清中心元素之间的角标关系 如 na2s溶液 因此 c na 2 c s2 c hs c h2s c na c s 2 1 自我检测2 1 ch3coona c na c ch3coo c ch3cooh 2 nahco3 c na c hco3 c co32 c h2co3 3 质子守恒 水电离出的h 存在形式各浓度之和与水电离出的oh 存在形式各浓度之和相等 如 在ch3coona溶液中 h2oh oh ch3coo h2och3cooh oh c oh c h c ch3cooh 书写质子守恒式必须注意 由水电离产生的h 和oh 的存在形式 弄清被结合的h 或oh 离子浓度和弱电解质分子浓度的关系 1 nh4cl c h c oh c nh3 h2o 2 na2co3 c oh c h c hco3 2c h2co3 物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 电荷守恒 溶液中正负电荷总数相等 质子守恒 水电离出的h 存在形式各浓度之和与水电离出的oh 存在形式各浓度之和相等 经验交流 例1 写出ch3coona溶液中的三个守恒 na ch3coo ch3cooh h oh 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 ch3coo ch3cooh na ch3coo oh na h oh ch3cooh h na2co3溶液中三个等式 一个不等式 cna ch chco3 coh 2cco32 1 2cna chco3 cco32 ch2co3coh chco3 2ch2co3 ch cna cco32 coh chco3 ch 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 na3po4溶液中三个等式 一个不等式 na h oh 3 po43 2 hpo42 h2po4 oh h hpo42 2 h2po4 3 h3po4 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 na po43 oh hpo42 h2po4 h 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 h2oco32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 h2oso32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 nah2po4 溶液呈弱酸性 na2hpo4 溶液呈弱碱性 1 下列溶液ph小于7的是 a 氯化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 a nh4 h oh cl b cl nh4 h oh c h cl nh4 oh d cl nh4 oh h 课堂练习 试分析na2co3 nahco3 nahso3中离子浓度的大小关系 na co32 oh hco3 h2co3 h na hco3 oh h2co3 h co32 c na c hso3 c h c so32 c oh h2so3 0 1mol l的下列各溶液 其中浓度由小到大的顺序为 nh4 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4hso4 nh4cl ch3coonh4 s2 na2s nh4 2s nahs nh4hs h2s 混合溶液离子浓度大小的比较 1 分子的电离程度大于相应离子的水解程度 2 分子的电离程度小于于相应离子的水解程度 0 1mol l的nh4cl溶液和0 1mol l的氨水的混合溶液中 0 1mol l的nacn溶液和0 1mol l的hcn溶液的混合液中 大展身手 1 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol lkhc2o4溶液中 下列关系正确的是 a c k c h c hc2o4 c oh c c2o42 b c hc2o4 c c2o42 0 1mol lc c c2o42 c h2c2o4 d c k c h2c2o4 c hc2o4 c c2o42 cd 大展身手 2 表示0 1mol lnahco3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 a c na c hco3 c co32 c h2co3 b c na c h c hco3 c co32 c oh c c na c h c hco3 2c co32 c oh d c oh c h c h2co3 c hco3 ac c co32 3 室温下 0 1mol lna2s溶液中 下列关系式中不正确的是 c s2 c hs c h2s 1 2c na c hs 2 s2 c oh c na c h c c oh 2c h2s c h c hs d c hs s2 c oh c na d 4 表示0 1mol lnahco3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 a na hco3 co32 h oh b na h hco3 oh co32 c oh hco3 2 h2co3 h d na hco3 h2co3 2 co32 c 5 将各10ml0 1mol l的氨水和盐酸混合后 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 a c cl c oh c n