第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡Tag内容描述：<p>1、难溶电解质的沉淀溶解平衡、1什么是溶解度？提示：溶解度是指一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2物质的溶解性与溶解度之间有何关系？提示：3锅垢的主要成分是什么？提示：锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。新知探究探究1难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究：实验步骤实验现象实验结论中PbI2难溶于水中产生黄色沉淀 PbI2水溶液中含有I，证明PbI2在水中有极少量溶解绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立：以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)为例：探究2沉淀溶解平衡和溶度积(1)沉淀溶解平衡：在一定的温度。</p><p>2、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,千姿百态,鬼斧神工,疑问1:大自然形成溶洞奇观的化学原理是什么?,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(溶解),Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(沉积),疑问2:碳酸钙是难溶固体,它与CO2气体怎样反应?,出现黄色浑浊,PbI2有微量溶解,溶液中I-与Ag+反应生成AgI黄色沉淀,结论,难溶物在水中仍有极少量的溶解。</p><p>3、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 30分钟 50分 一 选择题 本题包括7小题 每小题4分 共28分 1 双选 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图 纵坐标为Zn2 或Zn OH 42 物质的量浓度的对数 下列说法正确的是 A pH12的溶液中不存在Zn OH 42 B 如果溶液中c Zn2 0 1 molL 1 则c H 110 6molL 1 C 控制pH在8 12可以分离出溶液。</p><p>4、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 A组 基础必做题 1 下列说法正确的是 D A 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小 B 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示 C 溶度积常数Ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大 D 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 Ksp也变小 2 下列化学原理的应用 主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A 热纯碱。</p><p>5、1）将氯化钠固体投入蒸馏水中充分溶解至有固体剩余，溶液中存在的微粒有哪些？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？ 归纳：易溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。,实验：,1、取2mL0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，滴加同浓度的NaCl溶液2ml，充分反应后，倒出上层清液 。 2、然后向其中滴加浓盐酸(约12 molL)。观察、记录实验现象。,问题讨论：,1、当Ag。</p><p>6、山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,专题三难溶电解质的沉淀溶解平衡,第一课时 任课教师：陈珊珊,学习目标：,、了解难溶物在水中的溶解情况， 2 、认识沉淀溶解平衡的建立过程，及影响因素。 、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。,重点：沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的影响因素 难点：沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的移动,重点难点,知识回顾,课堂衔接,一般称为,溶解度/g,难溶,微。</p>