第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 (2).ppt

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,千姿百态,鬼斧神工,疑问1:大自然形成溶洞奇观的化学原理是什么?,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(溶解),Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(沉积),疑问2:碳酸钙是难溶固体,它与CO2气体怎样反应?,出现黄色浑浊,PbI2有微量溶解,溶液中I-与Ag+反应生成AgI黄色沉淀,结论,难溶物在水中仍有极少量的溶解,活动与探究,疑问3:溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系?,动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行,定：溶液中各离子浓度一定,变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动,逆：溶解和沉淀互为可逆过程,疑问4:化学平衡有“逆，等、动、定、变”等特征，溶解平衡呢?,溶解平衡特征：,1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。,D,活学活用,浓度：a.加水，平衡向正方向移动。,温度：升温，多数平衡向正方向移动（Ca(OH)2例外）,同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向逆方向移动。,化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向正方向移动。,（2）外因：,（1）内因：电解质本身的性质,疑问5:影响化学平衡的因素有“温度、浓度“等，溶解平衡呢？,b.加难溶物本身，平衡不移动。,不移动,不变,不变,不变,不变,（仍有固体，溶解部分依然是饱和溶液）,（不再溶解）,疑问5:影响化学平衡的因素有“温度、浓度”等，溶解平衡呢？,试模仿化学平衡常数，写出该反应的平衡常数。,所以：K=c(Ag+).c(Cl-),溶度积Ksp：,疑问6:化学平衡有平衡常数，溶解平衡呢？,难溶物溶解在饱和溶液中离子浓度的幂乘积,Ksp=cm(An+).cn(Bm-),表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),P88,.溶度积的意义：,Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力；对同种类型难溶物，Ksp越小，其物质的溶解度就越小。,.影响溶度积因素：,内因：取决于_本身的性质，外因：只与_有关,难溶物,温度,3.写出难溶物AgBr、Al(OH)3的沉淀溶解平衡的方程式、Ksp表达式。,Ksp=c(Ag+)c(Br),Ksp=c(Al3+)c3(OH),完成“导学案”,活学活用,式中，离子浓度是任意的，其数值不定。,疑问7:溶度积中的浓度为达到平衡时的饱和浓度，如果不饱和或是过饱和又如何表示？,离子积Qc,2.溶度积规则,有沉淀生成，溶液过饱和,处于沉淀溶解平衡,溶液饱和,无沉淀析出,溶液不饱和,4.将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12（提示：等体积混合后，各离子浓度减半）,利用Ksp判断深沉的溶解与生成,Qc=c2(Ag+)c(CrO42-)=(410-3)/22(410-3)/2=810-99.010-12所以有析出Ag2CrO4沉淀。,活学活用,(410-3)/2,(410-3)/2,课本P88,(1)Ksp=c(Ca2+).c(CO32-),(3)加水还是该温度下饱和溶液,c(Ca2+)不变；Na2CO3会电离出CO32-，使平衡逆向移动，c(Ca2+)减小。,(4)加热，加水，加酸（稀HCl或通入CO2）,CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,(来自大气）,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2含碳酸钙岩石慢慢溶