反应工程知识点

反应工程知识点Tag内容描述：<p>1、名词解释1，返混 :不同停留时间的物料的混合。 2，双膜理论:作为界面传质动力学的理论，该理论较好地解释了液体吸收剂对气体吸收质吸收的过程。 一种关于两个流体相在界面传质动力学的理论 3，构象改变:在分子生物学里，一个蛋白质可能为了执行新的功能而改变去形状；每一种可能的形状被称为构象，而在其之间的转变即称为构象改变。 4，分配效应:分配的马太效应（Matthew Effect），是指好的愈好，坏的愈坏，多的愈多，少的愈少的一种现象。5，酶的固定化技术:酶固定化技术是通过物理或化学的方法将酶连接在一定的固相载体上成为固定化酶。</p><p>2、化学反应工程知识点 郭锴主编 1 化学反应工程学不仅研究化学反应速率与反应条件之间的关系 即化学反应动力学 而且着重研究传递过程对宏观化学反应速率的影响 研究不同类型反应器的特点及其与化学反应结果之间的关系。</p><p>3、反应工程知识点第1章 绪论1. 反应动力学主要研究化学反应进行的机理和速率。2. 反应工程一般是按反应物系的相态来分类，将化学反应分为均相反应和多相反应两大类。3. 根据反应过程是否使用催化剂，将化学反应分为催化反应和非催化反应两大类。4. 反应进度是指任何反应组分的反应量与其化学计量系数之比，反应进度永远为正值。5. 转化率是针对反应物而言的，收率则是对反应产物而言。</p><p>4、化学反应工程知识点 郭锴主编 1 化学反应工程学不仅研究化学反应速率与反应条件之间的关系 即化学反应动力学 而且着重研究传递过程对宏观化学反应速率的影响 研究不同类型反应器的特点及其与化学反应结果之间的关系。</p><p>5、三传一反 动量传递热量传递质量传递反应工程 化学反应工程 2 1概述 均相反应 在均一液相或气相中进行的反应均相反应动力学是解决均相反应器的选型 操作与设计计算所需的重要理论基础公式 P15 1 化学反应速率及其表示 对于均相反应aA bB rR sS反应速率定义为 我们选中哪个组分求反应速率 就称做是着眼组分 式中rA取负值表示反应物消失的速率 对于反应 aA bB rR sS 若无副反应 则反。</p><p>6、化学反应工程知识点梳理第一章 化学反应工程简介化学反应工程是研究化学反应和工程问题的科学动量传递、热量传递、质量传递及化学动力学，可概括为“三传一反”第三个里程碑。第2章 均相反应动力学反应进度：转化率：膨胀因子：不可逆反应均相催化反应 CC为催化剂浓度自催化反应A + C 2C + R串联反应总收率瞬时收率得率yield总选择性 目的产物P所生成的摩尔数与副产物S生成的摩尔数之比，用S0表示：平行反应串联反应第三章 理想均相反应器 间歇反应器(BSTR)等容过程，液相反应反应时间 实际操作时间(operating time)= 反应时。</p><p>7、知识点1. 绪论一、主要讲解内容介绍化学反应工程相关的基本知识，包括化学反应工程的定义、化学反应工程学科的发展、化学反应工程的任务、化学反应工程和其他学科的关系。二、学习要求本章要求学生能够掌握化学反应工程的定义，明确化学反应工程的任务。三、视频（已录制完成）四、讲义1.1化学反应工程的定义在工业规模上开发和应用化学反应的工程活动。1.2化学反应工程学科的发展自然界的物质的运动或变化过程由物理或化学的两类，物理过程不牵涉化学反应，但化学过程却总是与物理因素有着紧密联系。所以化学反应过程是物理与化学两类因。</p><p>8、第一章1、过程工业：以物质转化为核心2、装置与产品制造工业：以物件的加工和组装为核心3、化工过程：原料获取（预处理）、化学反应过程、产品分离和提纯4、本科目研究的对象：以工业规模进行化学反应过程，目的：实现工业反应过程的优化5、实现工业反应过程的优化分两类：设计优化、操作优化6、反应过程优化的技术指标：反应速率、反应选择率、反应收率、能量消耗7、决策变量：结构变量、操作方式、工艺条件（结构变量：反应器类型，单相：均相管式反应器和均相釜式反应器，两相，：固定床反应器，液化床，气液相反应器，三相：）（操作。</p><p>9、知识点7 反应器设计概述 一 主要讲解内容 本讲主要介绍三种理想反应器 理想的间歇式反应器 全混流反应器及平推流反应器的含义及基本设计思路 二 学习要求 掌握三种理想反应器的内涵 理解各种反应器理想型的联系与区。</p><p>10、第 1 页 共 11 页氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物 )氧化剂：得电子(或电子对偏向 )的物质-氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离 )的物质-还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有。</p><p>11、1 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以用热量来表示，叫反应热，又叫“焓变”。符号用H，单位为kJ/mol。分类：放热反应和吸热反应二放热反应与吸热反应的区别：（自己画能量变化视图）比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量反应物具有的。</p><p>12、复分解反应发生的条件 规律 发生的条件金属氧化物 酸生成物中有水 一般都能反应 酸 碱 盐 水 中和反应 有水生成 一般都能反应 酸 盐 新酸 新盐 生成物种有沉淀 气 体或水 碱 盐 新碱 新盐 生成物种有沉淀 气体或水 盐 1 盐 2 新盐 1 新 盐 2 生成物种有沉淀 规律发生的条件 金属氧化物 酸生成物中有水 一般都能反应 酸 碱 盐 水中和反应 有水生成 一般都能反应 酸 盐 新酸 新。</p><p>13、离子反应知识点分类1、电解质的概念1.1 电解质、非电解质电解质非电解质-可编辑修改 -定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物。</p>