反应热的计算课件

反应热的计算课件Tag内容描述：<p>1、第三节 化学反应热的计算 教学目标： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题问题 ； 3、学会化学反应热应热 的有关计计算。 ks5u精品课件 强调：正逆反应的反应热效应数值相 等，符号相反。“+”不能省去。 知识回顾 已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 ks5u精品课件 思考 298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中。</p><p>2、第六章化学反应与能量,第二讲燃烧热能源反应热的计算,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、燃烧热(1)定义：在25、101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。(2)单位：。(3)意义：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示在25、101kPa条件下，。用热化学方程式表示为：。,稳定的。</p><p>3、1,2,1内容不管化学反应是一步或_______完成，其反应热是______的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的______无关。2解释能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者。</p><p>4、1mol 稳定 kJ mol 或kJ mol 1 1 393 5 负 1mol 57 3 kJ mol 环形玻璃搅拌棒 温度计 隔热 保温 减少实验过程中热量的损失 碱稍过量 减少 不可 可再生 相同 始态 终态 物质 物质 放出 吸收 H1 H2 燃烧热和中和热的理解。</p><p>5、第19讲反应热的计算 例1 2011 海南卷 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s DH 701 0kJ mol 12Hg l O2 g 2HgO s DH 181 6kJ mol 1则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的DH为 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D 519 4kJ mo。</p><p>6、走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考一轮总复习 核心知识图 方法警示探究 自主复习 自主评估 备选习题 课后强化作业 课堂师生互动 稳定的氧化物 相同 答案 A 答案 D 答案 D 答案 A 答案 C 答案。</p><p>7、第六章化学反应与能量 第二讲燃烧热能源反应热的计算 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案 考点一一突破 一举双得的课前预案 10分钟识记 5分钟体会 要点一网打尽 一 燃烧热 1 定义 在25 101kPa时 纯物质完全燃烧。</p><p>8、第二节燃烧热能源反应热的计算 一 燃烧热1 定义 在25 101kPa时 纯物质完全燃烧生成时所放出的热量 2 单位 1mol kJ mol 稳定的氧化物 3 意义 CH4的燃烧热为890 31kJ mol 表示 用热化学方程式表示为 在25 101kPa条件下。</p><p>9、第19讲反应热的计算 例1 2011 海南卷 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s DH 701 0kJ mol 12Hg l O2 g 2HgO s DH 181 6kJ mol 1则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的DH为 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D 519 4kJ mo。</p><p>10、一 燃烧热1 定义 在25 101kPa时 纯物质完全燃烧生成时所放出的热量 2 单位 1mol kJ mol 稳定的氧化物 3 意义 CH4的燃烧热为890 31kJ mol 表示 用热化学方程式表示为 在25 101kPa条件下 1molCH4完全燃烧生成CO2和液。</p><p>11、第3节化学反应热的计算第2课时 反应热的计算 第一章化学反应与能量 学习目标 1 掌握反应热计算的几种常见方法 2 了解反应热计算的常见题型 学习重点 反应热的计算 学习难点 盖斯定律的应用 二 热化学方程式 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 阅读思考 题型一 已知一定量的物质参加反应放出的热量 计算反应热 写出其热化学反应方程式 例1 将0 3。</p><p>12、第19讲反应热的计算 A A 考点2反应热的计算 1 运用盖斯定律解题的常用方法 1 虚拟路径法若反应物A变为生成物D 可以有两个途径 由A直接变成D 反应热为DH 由A经过B变成C 再由C变成D 每步的反应热分别为DH1 DH2 DH3 如下图所示 则有 DH DH1 DH2 DH3 2 加合法 即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式 2 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 1 热化学方。</p><p>13、第19讲反应热的计算 例1 2011 海南卷 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s DH 701 0kJ mol 12Hg l O2 g 2HgO s DH 181 6kJ mol 1则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的DH为 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D 519 4kJ mol 1 C 解析 利用盖斯定律将方程式。</p><p>14、第二节 燃烧热 能源 反应热的计算,一、燃烧热 1定义：在25、101 kPa时， 纯物质完全燃烧 生成 时所放出的热量,2单位： .,1 mol,kJ/mol,稳定的氧化物,3意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示 用热化学方程式表示为： .,在25、,101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液,态水时，放出890.31 kJ的热量,CH4(g)2O。</p>