【三维设计】高考化学一轮复习 第六章第二节 燃烧热 能源 反应热的计算课件 新人教版.ppt

一 燃烧热1 定义 在25 101kpa时 纯物质完全燃烧生成时所放出的热量 2 单位 1mol kj mol 稳定的氧化物 3 意义 ch4的燃烧热为890 31kj mol 表示 用热化学方程式表示为 在25 101kpa条件下 1molch4完全燃烧生成co2和液 态水时 放出890 31kj的热量 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 31kj mol 如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物 提示 c co2 g h h2o l s so2 g 二 能源1 化石燃料 1 种类 2 特点 蕴藏量有限 属于能源 3 解决化石燃料枯竭的办法 开源节流 即开发新的能源和节约现有的能源 煤 石油 天然气 不可再生 2 新能源 1 种类 太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能和生物质能等 2 特点 资源丰富 可以 没有污染或污染很小 再生 三 盖斯定律1 内容 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是的 即化学反应的反应热只与反应体系的有关 而与反应的途径无关 2 应用 间接计算某些反应的反应热 相同 始态和终态 3 举例 如 h h1 h2 1 下列关于热化学反应的描述中正确的是 a 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 则h2so4和ba oh 2反应的反应热 h 2 57 3 kj mol 1b 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh g 1 2o2 g co2 g 2h2 g h 192 9kj mol 1 则ch3oh的燃烧热为192 9kj mol 1 c h2 g 的燃烧热是285 8kj mol 1 则2h2o g 2h2 g o2 g h 571 6kj mol 1d 葡萄糖的燃烧热是2800kj mol 1 则1 2c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol 1 答案 d 2 2010 西安质量检测 氯原子对o3的分解有催化作用 o3 cl clo o2 h1 clo o cl o2 h2 大气臭氧层的分解反应是o3 o 2o2 h 该反应的能量变化示意图如图所示 下列叙述中正确的是 a 反应o3 o 2o2的 h e1 e3b 反应o3 o 2o2的 h e2 e3c o3 o 2o2是吸热反应d h h1 h2 解析 o3 o的总能量高于2o2的能量 反应o3 o 2o2为放热反应 h 0 h e3 e2 故a b c错误 根据盖斯定律可得 h h1 h2 d正确 答案 d 3 2010 广东高考 在298k 100kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1cl2 g h2 g 2hcl g h22cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是 a h3 h1 2 h2b h3 h1 h2c h3 h1 2 h2d h3 h1 h2 解析 本题考查盖斯定律 意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力 设提供的三个热化学方程式分别为 根据盖斯定律 由 2可以得到 故 h1 2 h2 h3 a项正确 答案 a 4 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol根据上面两个热化学方程式 试回答下列问题 1 h2的燃烧热为 c3h8的燃烧热为 2 1molh2和2molc3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 解析 1 根据燃烧热的概念可知 h2 c3h8的燃烧热分别为285 8kj mol 2220kj mol 2 释放总热量的计算式为 q放 1mol 285 8kj mol 2mol 2220kj mol 4725 8kj 答案 1 285 8kj mol2220kj mol 2 4725 8kj 燃烧热与中和热的比较 名师精析 根据燃烧热的概念 生成物应为稳定的氧化物 c co2 g h h2o l a选项符合题意 答案 a 1 已知h2的燃烧热为285 8kj mol 1 co的燃烧热为282 8kj mol 1 现有h2和co组成的混合气体56 0l 标准状况 经充分燃烧后 放出的总热量为710 0kj 并生成液态水 下列说法正确的是 a co燃烧的热化学方程式为 2co g o2 g 2co2 g h 282 8kj mol 1b h2燃烧的热化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1c 燃烧前混合气体中 h2的体积分数为40 d 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应 转移电子的物质的量为2mol 解析 根据燃烧热的定义可确定a项中正确的热化学方程式为 2co g o2 g 2co2 g h 565 6kj mol 1 可得b项中生成的h2o应为液态 对于c项可列方程组求解 设56 0l混合气体中含h2的物质的量为xmol co的物质的量为ymol 列式x y 56 0 22 4 2 5 285 8x 282 8y 710 0 联立解得x 1 h2的体积分数为 1 2 5 100 40 故c项正确 燃烧后生成的h2o co2共2 5mol 与na2o2反应能产生o21 25mol 其转移电子的物质的量为2 5mol 答案 c 2 已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol下列结论正确的是 a 碳的燃烧热大于110 5kj molb 的反应热为221kj molc 浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57 3kjd 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出57 3kj热量 解析 a项中燃烧热是指101kpa 1mol物质充分燃烧生成稳定化合物所释放的能量 由题知1molc生成1molco放热110 5kj 碳的燃烧热应指氧化产物为co2时对应能量 要在此基础上继续氧化放热 所以应大于110 5kj mol b项中反应热存在吸热 放热两种情况 可更正为 的反应热为 h 221kj mol c项中浓硫酸稀释时放热 则与稀naoh溶液反应生成1mol水放出的热量大于57 3kj d项中稀醋酸为弱酸 反应中继续电离吸收一部分热量 故放出热量值比57 3kj要少 答案 a 1 依据反应物与生成物的能量计算 h e生成物 e反应物 2 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 h 反应物的化学键断裂吸收的能量 生成物的化学键形成释放的能量 3 利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式 再根据热化学方程式所体现的物质之间 物质与反应热之间的关系直接计算反应热 4 依据燃烧热数据 利用公式直接计算反应热q 燃烧热 n 可燃物的物质的量 2 合理设计反应途径如由图可得 h h1 h2 答案 a 有关反应热的计算 要注意以下几点 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 3 写一个热化学方程式的逆反应时 h的数值不变 符号相反 3 2010 新课标全国卷 已知 hcn aq 与naoh aq 反应的 h 12 1kj mol 1 hcl aq 与naoh aq 反应的 h 55 6kj mol 1 则hcn在水溶液中电离的 h等于 a 67 7kj mol 1b 43 5kj mol 1c 43 5kj mol 1d 67 7kj mol 1 解析 本题考查化学反应热的计算 意在考查考生对盖斯定律的运用能力 题述反应的离子方程式依次为 hcn aq oh aq cn aq h2o l h 12 1kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 55 6kj mol 1 得 hcn aq h aq cn aq h 43 5kj mol 1 答案 c 4 2011 东城模拟 已知下列热化学方程式 zn s 1 2o2 g zno s h 351 1kj molhg l 1 2o2 g hgo s h 90 7kj mol由此可知zn s hgo s zno s hg l 的反应热 h为 a 260 4kj molb 260 4kj molc 441 8kj mold 441 8kj mol 解析 根据盖斯定律有 h 351 1kj mol 90 7kj mol 260 4kj mol 答案 a 能源的节约 开发与利用是新世纪面临的新问题 化学研究工作者应站在化学的角度对燃料进行研究 提高燃烧效率 降低环境污染 例 党的十七大报告指出 加强能源资源节约和生态环境保护 增强可持续发展能力 坚持节约资源和保护环境的基本国策 发展环保产业 根据上述实验回答下列问题 甲实验中的步骤b的名称是 通过甲组的实验能否得出燃烧效率 填 能 或 否 结合甲 乙的数据可以得出该煤的燃烧效率 该煤的燃烧效率为 用含w a m b的表达式表示 该实验能同时测出煤中碳的含量吗 填 能 或 否 碳的含量为 用含w a m b的表达式表示 如果不能测定出煤中碳的含量 该问不作答 请回答 根据以上数据 写出c s 与水蒸气反应的热化学方程式 水煤气不仅是优良的气体燃料 也是重要的有机化工原料 co和h2在一定条件下可以合成 a 甲醇 b 甲醛 c 甲酸 d 乙酸 试分析当co和h2按1 1的体积比混合反应 合成上述