【学海导航】高中化学第一轮总复习 第6章 第19讲 反应热的计算课件 新课标（湖南专版）.ppt

第19讲反应热的计算 例1 2011 海南卷 已知 2zn s o2 g 2zno s dh 701 0kj mol 12hg l o2 g 2hgo s dh 181 6kj mol 1则反应zn s hgo s zno s hg l 的dh为 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 c 解析 利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热 第一个反应方程式减去第二个反应方程式 再除以2即得目标方程式 所以dh 701 0kj mol 1 181 6kj mol 1 259 7kj mol 1 考点2反应热的计算 1 运用盖斯定律解题的常用方法 1 虚拟路径法若反应物a变为生成物d 可以有两个途径 由a直接变成d 反应热为dh 由a经过b变成c 再由c变成d 每步的反应热分别为dh1 dh2 dh3 如下图所示 则有 dh dh1 dh2 dh3 2 加合法 即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式 2 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 3 将一个热化学方程式颠倒时 dh的 号必须随之改变 a 解析 方法1 加合法 以nh4cl s 为始点 以nh4cl aq 为终点 把中间过程中的物质都通过方程式合并法给约去 把方程式 反过来 与 相加即可 dh5 dh4 dh3 dh2 dh1 16 3kj mol 1 解析 涉及热化学方程式叠加时 若用到原反应的逆反应 dh也要变号 计量系数改变 dh也要随着改变 1 对热化学方程式co2 g h2 g co g h2o g dh qkj mol的理解正确的是 a 反应热dh不变可以作为该反应已达平衡的标志b dh的值为以1molco2 g 和1molh2 g 作起始反应物 反应达平衡时放出或吸收的热量c dh不随反应温度的改变而改变d dh的值为以co2 g 和h2 g 作起始反应物 生成1molco g 和1molh2o g 所吸收的热量 d 2 2011 北京卷 25 101kpa下 2na s 1 2o2 g na2o s dh1 414kj mol 2na s o2 g na2o2 s dh2 511kj mol下列说法正确的是 a 和 产物的阴阳离子个数比不相等b 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同c 常温下na与足量o2反应生成na2o 随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d 25 101kpa下 na2o2 s 2na s 2na2o s dh 317kj mol d 解析 na2o是由na 和o2 构成的 二者的个数比是2 1 na2o2是由na 和o构成的 二者的个数比也是2 1 选项a不正确 由化合价变化可知生成1molna2o转移2mol电子 而生成1molna2o2也转移2mol电子 因此选项b不正确 常温下na与o2反应生成na2o 在加热时生成na2o2 所以当温度升高到一定程度时就不再生成na2o 所以选项c也不正确 由盖斯定律知 2 即得到反应na2o2 s 2na s 2na2o s dh 317kj mol 因此选项d正确 c 石墨 o2 g co2 g dh akj mol 1 c 金刚石 o2 g co2 g dh bkj mol 1则a与b的关系为 a a bb a bc a bd 无法确定 b 3 已知由石墨制备金刚石的反应为c 石墨 c 金刚石 dh 0 则下列两个反应中 4 在常温常压下 已知 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s dh14al s 3o2 g 2al2o3 s dh22al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s dh3则dh3与dh1和dh2间的关系正确的是 a dh3 dh1 dh2 b dh3 dh2 dh1c dh3 2 dh2 dh1 d dh3 dh2 dh1 d 5 2011 佛山模拟 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得 但可以利用盖斯定律间接计算求得 已知3 6g碳在6 4g氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出xkj热量 已知每摩尔单质碳完全燃烧生成co2放出热量为ykj 则1molc与o2反应生成co的反应热dh为 a ykj molb 10 x y kj molc 5x 0 5y kj mold 10 x y kj mol c 解析 3 6g碳在6 4g氧气中燃烧 至反应物耗尽时 产物为co和co2的混合物 设燃烧生成co2 co的碳的物质的量分别为x y 则有 0 2mol碳与o2生成co放出的热量为 x 0 1y kj 则1molc与o2反应生成co的反应热dh x 0 1y 5kj mol 5x 0 5y kj mol 故选c 6 2012 哈师大附中月考 在同温同压下 下列各组反应均为放热反应 则a b a b均大于零 的是 a h2 g cl2 g 2hcl g dh akj molh2 g cl2 g hcl g dh bkj molb s g o2 g so2 g dh akj mols s o2 g so2 g dh bkj molc c s o2 g co2 g dh akj molc s o2 g co g dh bkj mol d naoh aq h