反应速率和化学平衡

反应速率和化学平衡Tag内容描述：<p>1、第第 2 2 章章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分) 1现有两个热化学反应方程式： (l)H2(g)(l) H0 (l)2H2(g)(l) H0 B反应高温时，可自发进行 C在通常情况下，都能自发进行 D反应一定不能自发进行 解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。S0 时，反应一定不能自发进行，故不能 自发进行；Sv(b) D温度TT0时，升高温度， C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，B 项错误；因 Tav(a)，C 项错误；当Tv(逆)，D 项错误。 8。</p><p>2、化学平衡的移动化学平衡的移动 1有一处于平衡状态的反应 X(g)3Y(g)2Z(g) H0 CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0 解析：选项 A 中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强 越小水蒸气的含量越小，A 符合图中曲线；B、C 选项中的反应都是吸热反应，温度越高， 水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D 选项中的反应是一个体积增大的反应，压强越大水 蒸气的含量越小，不符合该曲线。 6将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s) dD，当反应进行一段时。</p><p>3、高考真题分析专题10 化学反应速率与化学平衡（2011江苏卷）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min。</p><p>4、化学反应速率化学反应速率 基基 础础 巩巩 固固 1对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( C ) 导学号 68732175 Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 解析：用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中 的系数之比，则有v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。 2将气体 A2、B2各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应，生成气体 C，一段时间后，测 得c(A2)为 0.58 molL1，c(B2)为 0.16 molL1，c(C)为 0.84 molL1，则 C 的化学 式为( C ) 导学号 68732176 AAB BA2B CAB2 DA2B2 解析：该段时。</p><p>5、化学反应速率和化学平衡高考题汇编1. 化学反应速率的相关知识及计算1（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容积C移去部分SO3D降低体系温度2（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243二.平衡的标志问题3（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B。</p><p>6、高考化学复习：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其简单计算1化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(Lmin)或mol.L-1min-12结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD =CA ：CB ：CC ：CD =nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d特别提醒：1化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。3同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方。</p><p>7、化学反应速率和化学平衡复习专题1. 化学反应速率： 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =c /t来理解其概念：化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的变化(c)有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般来说，化学反应速率。</p><p>8、l 中学教考网 www.zxjkw.com2008化学高考题汇编（七）化学反应速率和化学平衡1（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%解析：由可知： X+2Y2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根据题意有： = ，a，Y的转化率最接近65%。答案：D。2（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放。</p><p>9、2018年高考试题 ， 1【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。D。</p><p>10、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考纲要求：,化学平衡常数,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,化学平衡常数,基点小练,二,化学平衡常数的相关计算,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）化学平衡常数及其影响因素,题点(二) 有关转化率的计算及判断,迷点错点,题点(三) 有关化学平衡常数 的综合应用,化学反应进行的方向,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清2个概念,二,掌握3个判据,注 意,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）焓判据与熵判据,题点（二）复合判据与自发反。</p><p>11、跟踪检测（三十七）难点专攻图像中的反应速率与化学平衡1可逆反应A(g)2B(g)3C(g)4D(g)H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是()解析：选D该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，D正确。2(2017浙江11月选考)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：。</p><p>12、化学平衡常数、化学反应进行的方向（2）李仕才1(2017年高考天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：增加c(CO)，。</p><p>13、化学平衡常数、化学反应进行的方向李仕才基础巩固1(2017年安徽省六安市毛坦厂中学高三上9月月考)下列说法中正确的是()A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用解析：本题考查焓变和熵变；反应热和焓变。GHTS0的反应能够自发进行。A.当H0，S0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B.当H0，S0时，高温条件下不能自发进行。</p><p>14、高中化学竞赛,【第七讲 速率与平衡】,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,【竞赛基本要求】,1、反应速率基本概念。 2、反应级数（一级反应积分式及有关计算：速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。 3、阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。 4、活化能与反应热的关系。 5、反应机理一般概念。 6、平衡常数与温度的关系及利用平衡常数的计算。 7、克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。,【知识点击】,一、化学反应速率 （一）反应速率及其表示方法 在化学反应中，某物质的浓度（。</p><p>15、反应速率和化学平衡,第5课时平衡图像、等效平衡和平衡重要问题归纳,高三总复习,化学平衡图象分析要点,2、分析纵横坐标及曲线表示的意义。,3、重视分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。,1、分析可逆反应（物质的。</p><p>16、2013年高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题09 反应速率和化学平衡 1 化学反应速率的表示方法以及简单的计算 2 掌握温度 压强 浓度以及催化剂对化学反应速率的影响 并能进行定性的判断 3 掌握化学平衡的概念以及。</p><p>17、专题四化学反应速率和化学平衡 课前导引 1 已知A2 g 2B2 g 2AB2 g H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后 升高温度。</p><p>18、专题09 反应速率和化学平衡易错点点睛与高考突破 含解析 2015高考预测 1 化学反应速率的表示方法以及简单的计算 2 掌握温度 压强 浓度以及催化剂对化学反应速率的影响 并能进行定性的判断 3 掌握化学平衡的概念以及特征 根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡 4 影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况 5 掌握等效平衡的含义以及判断依据 6 由图像的变化情况来判断外界条件的改。</p>