化学反应速率与化学平衡_高考真题分析.doc

高考真题分析专题10 化学反应速率与化学平衡（2011江苏卷）下列说法正确的是a.一定温度下，反应mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的 h0 s0b.水解反应nh4h2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率（2011江苏卷）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（2011安徽卷）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） ht1，hx的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）hx的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因： 。(5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低b. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c. hx的还原性逐渐d. hx的稳定性逐渐减弱（2011广东卷）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂（i、ii、iii）作用下，ch4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在030小时内，ch4的平均生成速率vi、vii和viii从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的ch4最多。（2）将所得ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。该反应的h=+206 kjmol-1。在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k=27，此时测得co的物质的量为0.10mol，求ch4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(g) h=802kjmol-1写出由co2生成co的热化学方程式 。（2011山东卷）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n512 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。 一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”“”“=”），判断的理由是_;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）。0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/moll1bac20(2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为 。（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化（2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g） h”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。（2010全国卷）27.（15分）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。（2010广东卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反应：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2010山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均放映速率v（hi）= 。该温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k= 。相同温度下，若开始加入hi（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数（3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生h2的速率将增大。anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1某氢氧燃料电池释放2288kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。（2010福建卷）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则= mol.l-1.min-1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(so3) 2p乙 bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲g丙 2q乙（2012全国卷）8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h 0反应到达平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是a增加压强 b降低温度c增大co的浓度 d更换催化剂专题10 化学反应速率与化学平衡（2011江苏卷）【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。a.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。b.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。c.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。d.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。【答案】ad（2011江苏卷）【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。a.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内h2浓度变化与t1的比值，而不是h2物质的量的变化与t1的比值。b.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，似乎与起始时向容器中充入0.60molh2o和1.20 molco效果是一致的，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时co转化率增大，h2o转化率减小，h2o的体积分数会增大。d.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。【答案】bc（2011安徽卷）【解析】由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知k应该减小，a正确；ph增大溶液碱性增强，会中和溶液中h，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，cr2o72的转化率会增大，b不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，c错误；增大反应物pb2的浓度，平衡向正方应方向移动，cr2o72的物质的量会减小，d不正确。【答案】a（2011北京卷）【解析】温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的yt曲线，a不正确；根据图像温度越高ch3co