分析化学本科

分析化学本科Tag内容描述：<p>1、分析化学教学大纲（本科）使用范围:必修课层次专业中医学中药学针灸学护理学专科专升本本科选修课本、专、专升本前 言分析化学是中药专业的专业基础课，本课程内容包括化学分析和仪器分析两大部分。根据中药专业的特点，涉及的分析对象以有机化合物为主，内容包括定量分析的基本。</p><p>2、分析化学 教学大纲 本科 使用范围 必修课 层次 专业 中医学 中药学 针灸学 护理学 专科 专升本 本科 选修课 本 专 专升本 前 言 分析化学 是中药专业的专业基础课 本课程内容包括化学分析和仪器分析两大部分 根据中。</p><p>3、分析化学练习题院校：______________专业：___________学号：________________姓名：________成绩：_______一、选择题1、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A、18.032g B、18.03235g C、18.03240g D18.0324g2、下列哪种情况可引起系列误差A、天平零点突然变动 B、加错试剂 C、看错砝码读数 D、滴定时溅出少量试剂 E、滴定终点和化学计量点不一致3、空白试验能减少A、偶然误差 B、仪器误差 C、方法误差 D、操作误差 E、试剂误差4、下列是四位有效数字的是A、1.005 B、2.1000 C、1.00 D、1.10505、用两种方法分析某样品中的含。</p><p>4、27分析化学】分析化学仪器 2分 (2715) 2715 将210-2mol/L NaF溶液与210-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积混合后, 溶液的pH=1.0。此时铁络合物的主要存在形式是-( ) (已知 HF。</p><p>5、2017/11/2,分 析 化 学,分 析 化 学Analytical Chemistry,2017/11/2,第一章 绪 论,1.1 分析化学的任务和作用1.2 分析方法的分类1.3 分析化学的进展简况 1.4 分析化学的特点,2017/11/2,分析化学的定义,Analytical Chemistry is a scientificdiscipline that develops and applies methods, instruments and strategies to obtain information on the composition and nature of matter.,2017/11/2,一 、分析化学的任务和作用,确定物质的化学组成是什么测量各组成的含量是多少表征物质的化学结构是怎样,2017/11/2,药品检测,环境监测,食品检。</p><p>6、2020/5/24,T,1,第五章分析化学概论,制作：理学院化学系,2020/5/24,T,2,第一节分析化学概述,分析化学是研究物质化学组成、含量、结构的分析方法及有关理论的一门学科。,一、分析化学的任务和作用,三个主要问题：,体系中存在哪些物质？,体系中物质的量是多少？,这些物质的结构和存在形态是什么？,定性分析,定量分析,结构分析,结论：,2020/5/24,T,3,二、分析化学的分类。</p><p>7、精选文库 I vocabulary absorbance吸光度 absorption 吸收 acetic acid 乙酸 acetone 丙酮 acetonitrile 乙腈 aliquot 等份 试液 aluminum foil 铝箔 American Chemical Society 缩写ACS 美国化学会 ammonium acetate 乙酸铵 analyst 化验师 化验员 analyt。</p><p>8、第二次作业 1 单选题 对于某特定的酸碱体系而言 分布系数 值 本题5 0分 A 只取决于该体系的 H 或pH值 B 只取决于该体系的总浓度 C 既要考虑体系的 H 又要考虑该体系的c D 只取决于该体系的离解常数 学生答案 A 标准答案 A 解析 得分 5 2 单选题 为使反应 A 2 B 4 A 3 B 3 完全度达到99 9 两电对的条件电位之差至少大于 本 题5 0分 A 0 1 V B。</p><p>9、1 分析化学基础知识 第一节 定量分析概述 1 绪论 1 1 定义 分析化学是研究物质的化学组成的分析方法及有关理论的一门学科 其应 用领域广泛 包括石油 化工 冶金 煤炭等 1 2 分类 1 根据任务分为 定性分析 鉴定物质是由哪些元素 官能团或化合物所组成的 定量分析 测定物质中有关组分的含量 结构分析 研究物质的分子结构或晶体结构 2 根据对象分 有机分析 无机分析 煤质分析 主要是利用成熟。</p><p>10、,例计算1.010-4mol/LNaCN液的pH值。解：CN-在水中的酸碱平衡为：CN-+H2OHCN+OH-查表得Ka=6.210-10，故Kb=KW/Ka=1.610-5。由于CbKb20Kw，Cb/Kb=1.010-4/1.610-5500，故应采用近似式计算：,.,练习：计算0.100mol/LNaAc液的pH值。查表得：Ka=1.810-5,解：Ac-的水解反应：Ac-+H2O。</p><p>11、第1章 分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25。</p><p>12、分析化学试卷 1班级 姓名 分数 一、选择题 (每题 2 分，共 10 题， 20 分 )1下列表述中,最能说明系统误差小的是-( )(A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 3用 NaOH 标准溶液测定 FeCl3 溶液中的游离 HCl 时,Fe 3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠。</p><p>13、分析化学实验指导目录 分析化学实验目的P2 分析化学实验要求P2 实验1 酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3 实验3 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5 实验4 滴定分析技能考核P7 实验5 ED。</p>