《分析化学》公卫检验本科练习题.doc

分析化学练习题院校：_专业：_学号：_姓名：_成绩：_ 一、选择题1、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A、18.032g B、18.03235g C、18.03240g D18.0324g2、下列哪种情况可引起系列误差A、天平零点突然变动 B、加错试剂 C、看错砝码读数 D、滴定时溅出少量试剂 E、滴定终点和化学计量点不一致3、空白试验能减少A、偶然误差 B、仪器误差 C、方法误差 D、操作误差 E、试剂误差4、下列是四位有效数字的是A、1.005 B、2.1000 C、1.00 D、1.10505、用两种方法分析某样品中的含量，得到两组数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该用A、u检验法 B、F检验法加t检验法 C、F检验法 D、t检验法6、减小偶然误差的方法A、对照试验 B、空白试验 C、校准仪器 D、回收试剂 E、多次测定取平均值7、一次成功的实验结果应是A、精密度高，准确度差 B、精密度差，准确度高 C精密度高，准确度高 D、精密度差，准确度差8中国药典规定，横重是指样品两次干燥或灼烧后的重量之差不超过A、0.5mg B、0.4mg C、0.3mg D、0.2mg9、适当加入过量沉淀剂，使沉淀完全，是利用了A、配位效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、酸效应10、在重量分析法中，样品的溶解首先考虑选择的溶剂是A、王水 B、硝酸 C、盐酸 D、水 E、水11、准确度和精密度之间的关系A、精密度好准确度就一定高 B、消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高 C、准确度与精密度无关 D、以上说法都不对12、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A、烧杯 B、量筒 C、锥形瓶 D、两、量瓶13、TT/A表示的意义是A、1ml滴定液相当于被测物质的质量 B、1L滴定液相当于被测物质的质量 C、1ml滴定液中所含溶质的质量 D/1L滴定液所含溶质的质量14、用0、1000mol/LHCL溶液滴定25、00mlNaOH溶液，终点消耗HCJ溶液20、00ml,则NaOH的浓度为A、0、1000mol/L B、0、125 mol/L C、0、08000 mol/LD、0、8000 mol/L15、如果基准物质H2C2O4.2H2保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时A、结果偏高 B、结果偏低 C、准确 D、无法确定16、用TH CL/NaOH=0、004000g/mlHCL溶液滴定NaOH溶液，终点是 消耗HCL溶液20、00ml中含NaOH的质量A、0、8000g B、0、8000 g C、0、0040000 g D、0、008000 g17、分析天平精密度级别的划分是按A、能称量的最小质量 B、最大载荷量C、名义分度值 D、最大分度值与名义分度值之比18、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A、c=0、1mol/L B、Ka10-7 C、ka=10-7 D、cKa10-719、用HCL滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2 B、加快反应速度 C、驱赶CO2 D、除去Na2CO3中少量杂质20、能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A、H2C2O4(Ka1=1.7710-4 Ka2=6.110-5)B、乳酸（Ka=1.410-4）C、邻苯二甲酸（Ka1=1.310-3 Ka2=3.910-6）D、水杨酸（Ka=1.0710-3 Ka2=410-14）E、顺丁烯二酸（Ka=1.4210-2 Ka2=8.5710-7）21、用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在2703000C烘烤，其标定的浓度A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无影响22、酸碱滴定中需要用袋装溶液淌洗的器皿是A、锥形瓶 B、移液管 C、滴定管 D、量筒 E、以上B和C23、下列属碱性溶液的是A、乙二胺 B、乙醇 C、苯 D、乙酸24、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是A、甲酸 B、乙醇 C、苯 D、冰乙酸25、下列物质若作溶剂，其中市滴定突跃范围改变最大的是A、乙醇（Ks=7.910-20） B、冰醋酸（Ks=3.610-15）C、甲酸（Ks=610-7） D、乙二胺(Ks=510-16)26、若要测定混合酸组分的含量应利用A、均化效应 B、盐效应 C、热效应 D、同离子效应27、除去冰醋酸中的少量杂质，常用的方法A加热 B、加干燥剂 C、蒸馏 D、加入浓硫酸28、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，铬酸钾指示剂用量过多将产生A、正误差 B、平行结果混乱 C、负误差 D、使终点变色更敏锐29、用铁铵钒指示剂测定氯化物时，为防止沉淀转化，在加入过量的 AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3 B、CaCO3 C、硝基苯 D、硝酸 E、硼砂30、用吸附指示剂法测定N阿Cl含量时，在化学计量点前沉淀优先吸附的是A、Ag + B、Cl- C、荧光黄指示剂阴离子 D、Na+ E、NO3-31、在银量法中要用到的基准物质是A、Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、NaCl D、硼酸 E、ZnO32、在pH=10.0氨的缓冲液中，以EBT为指示剂，可用EDTA直接滴定的是A、Fe3+ B、AI3+ C、Hg2+ D、Bi3+ E、Mg2+33、EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂指示终点颜色的物质是A、Mg-EBT B、Ca-EBT C、EBT D、MgY E、CaY34、酸效应系数的正确表达式是A、aY(H)=MY/Y B、aY(H)=MY/M C、aY(H)= Y/YD、aY(H)=M/Y E、aY(H)= Y/Y35、三乙酸胺可以掩蔽的金属离子是A、Zn2+ B、Fe3+ C、Mg2+ D、Ca2+ E、Cu2+36、有关ETDA叙述正确的是A、ETDA在溶液中总共有7种型体存在B、ETDA不溶于碱性溶液中C、ETDA是一个二元有机弱酸D、在水溶液中ETDA一共有5级电离平衡E、ETDA不溶于酸性溶液中37、下列关于条件稳定常数叙述正确的是A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D、条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低pH值校正后的实际稳定常数38、影响配位滴定突跃大小的因素是A、配位物条件稳定常数 B、金属离子浓度 C、金属指示剂D、A+B E、A+B+C39、铬黑T指示剂在纯水中的颜色是A、橙色 B、红色 C、蓝色 D、黄色 E、无色40、AI3+、Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，消除AI3+的干扰可加入A、NaOH B、HAc C、NH4F D、KCN E、NH4Cl41、测水的硬度时，用三乙醇胺与Fe3+生成稳定的配合物消除干扰的方法称为A、分离法 B、解蔽法 C、掩蔽法 D、萃取法 E、挥发法42、用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂，调节溶液酸度应用A、六次甲基四胺 B、氨水 C、氨一氯化铵缓冲溶液 D、A+B E、B+C43、不属于氧化还原滴定法的是A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸纳法E、重铬酸钾法44、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、HBr E、HCl45、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是A、KI加量太少 B、空气中氧的作用 C、待测物与KI反应不完全 D、溶液中淀粉过多 E、反应速度太慢46、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是A、Na2S2O3分子量小 B、具有吸湿性 C、Na2S2O3常含有杂质D、水中溶解度小 E、难于准确称量47、在亚硝酸钠法，能用重氮化滴定法测定的物质是A、季铵盐 B、生物碱 C、芳叔胺 D、芳伯胺 E、芳仲胺48、配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3,其目的是A、中和Na2S2O3溶液的碱性 B、增强Na2S2O3的还原性C、除去杂质 D、防止微生物生长和Na2S2O3分解 E、作抗氧化剂49、当lgK等于或大于多少时，反应MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5 Fe3+4H2O才有可能用于滴定分析A、8 B、6 C、3 D、15 E、1850、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与A、氧化剂电对条件电极电位有关B、还原剂电对条件电极电位有关C、氧化剂电对标准电极电位有关D、还原剂电对标准电极电位有关E、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位之差有关51、氧化还原指示剂的作用原理是A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化B、知识剂被空气作用而发生颜色变化C、与被测OX或Red结合发生颜色变化D、稍过量的指示剂将溶液颜色E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化52、高锰酸钾的指示剂是A、KMnO4 B、K2Cr2O4 C、K2CrO4 D、KI E、淀粉53、玻璃电极的膜电位形成是基于A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的D、由玻璃膜的不对称电位而形成的E、溶液中的H+与玻璃膜的Na+进行交换和膜上的H+于溶液中的 H+之间的扩散而形成的54、玻璃电极在使用前应预先在纯水中浸泡A、2h B、12h C、24h D、48h E、42h55、用直接电位法测定溶液的pH值，为了消除接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为A、3 B、3 C、3 D、4 E、456、永停滴定法属于A、电位滴定 B、电流滴定 C、电导滴定 D、氧化还原滴定E、酸碱滴定57、朗伯比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与A、溶液浓度的关系 B、溶液液层厚度的关系 C、波长的关系D、溶液浓度与液层厚度乘积的关系 E、溶液温度的关系58、用分光光度法进行定量分析时，为使测得浓度的相对误差C/C比较小，透光率读数合适的范围是A、100%80% B、80%65% C、65%30% D、65%20%E、20%5%59、摩尔吸光系数与比吸光系数的关系是（设分子量为M）A、 E1%1cm=M10E1cmM101% =B、1%101cmE=C、 D、 E1%1cm=10101%=E1cm.ME、60、在吸光普曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A、峰位向长波方向移动，峰高增加 B、峰位向短波方向移动，峰高增加 C、峰位向不移动，峰高降低 D、峰位向不移动，峰高增加 E、峰位向不移动，峰高改变61在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（ E ）方法： A空白试验； B. 对照试验； C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。62分析数据的处理的步骤应按照（ A ）顺序。 A可疑数据的取舍F检验t检验； B. F检验Q检验t检验； C. G检验Q检验t检验； D. 可疑数据的取舍t检验 F检验。63在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（ D ）： A. 配位效应； B. 酸效应； C. 盐效应； D. 同离子效应； E. 温度效应。64NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计 量点，则H3PO4 的分析结果将（ A ）。 A偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。二、名词解释1、有效数字 2、相对误差 3、化学计量点 4、终点误 5、分配系数 6、边缘效应 7、指示剂的封闭现象 8、不对称现象 9、荧光光谱 10、色谱法三、填空题1、某酸碱指示剂HIn的pKHIn=4.8其理论变色点是_,其变色范围的pH值为_。2、应用铬酸钾指示剂法测定CI时，pH应控制在_之间。如酸度过大，则使终点_造成_，如酸度过小，则使终点_造成_。3、在EDTA滴定中，当溶液酸度达到和超过_时，因酸效应影响显著，使lgK_，则造成不能准确滴定。当溶液的酸度达到和超过_时，因_效应影响显著，同样不能准确滴定。4、电位法使用的化学电池是由两种性能不同的电极组成，其中电位值随待测离子浓度变化而变化的电极称_电极，电位值不随待测离子浓度变化而变化，具有恒定电位值的电极称_电极。5、光度分析定量时，_可提供选择合适的测定波长，一般在_处测定吸光度。利用对比_或_可进行定性鉴别。利用_、_或_可进行单组分定量分析。6、气相色谱仪主要包括、。7、离子色谱法的特点、。8、四、问答题：1、用铁铵矾指示剂法测定硝酸银的含量时，溶液的酸度应控制在多大范围内？终点有何现象？请用化学反应式表示此测定原理。2、判断一个氧化还原反应能否进行完全的依据有哪些？3、吸取水样100、0ml，用0、01000molLEDTA溶液滴定硬度，用去EDTA8、5ml。计算水的硬度。练习题答案一、选择题1.D2.E3.E4.A5.B6.E7.C8.C9.C10.E11.C12.D13.A14.C15.B16.B17.D18.C19.C20.E21.A22.E23.A24.E25.B26.C27.D28.C29.C30.B31.C32.E33C34.C35.B36.A37.A38.D39.C40.C41.C42E43.A44.B45.C46.C47.D48.D49.E50.E51.A52.A53.E54.C55B56.D57.D58.D59.B60.E二、名词解释1、分析工作中能测量到的并有实际意义的数字，