分析化学第六章

分析化学第六章Tag内容描述：<p>1、第六章 配位滴定法 compleximetry 1 配位滴定法：以形成配位化合物反应为基础的滴定 分析法。 配位反应：金属离子 + 配位剂 配位化合物 金属离子：Cu2+、Al3+、Fe3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+、 Ag+、Co2+、Ni2+、Pb2+、Hg2+ 配位剂：NH3、F-、Cl-、CN-、三乙醇胺、酒石酸 乙二胺四乙酸 2 药碘： 氢氧化铝；复方氢氧化铝 氯化钙；碳酸钙；磷酸氢钙；葡萄糖酸钙 硫酸锌；氧化锌 碱式碳酸铋 硫酸钙 二氧化钛 3 乙二胺四乙酸(EDTA) (Ethylene diamine tetraacetic acid) 乙二胺四乙酸 (H4Y) 乙二胺四乙酸二钠盐 (Na2H2Y) ： ： ： 4 Ca-EDTA螯合物的。</p><p>2、第六章 氧 化 还 原 滴 定 法,绪论,1.氧化还原滴定法 2.特点： 反应机理复杂，反应常是分步进行的，需 要一定时间才能完成。 经常伴随各种副反应发生，或因条件不同 而生成不同的产物。因此滴定中控制反应条 件尤为重要。 许多氧化还原反应的速度很慢，对滴定分 析不利，甚至不能用于滴定分析。,3.应用：直接或间接测定许多无机物和有机物 4.分类: 碘量法 高锰酸钾法 氧化还原滴定法 亚硝酸钠法 重铬酸钾法 溴量法 铈量法,第一节 氧化还原反应,一、条件电位及其影响因素 条件电位 1.Nernst方程 25,2.条件电位 一定条件下，氧化态和还原态。</p><p>3、第六章 配位滴定法,第一节 概述,配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸：EDTA,EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O,续前,EDTA的离解平衡：,各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4-,H6Y2+ H+ + H5Y。</p><p>4、第六章 酸碱滴定法 6.1 酸碱质子理论 6.2 弱酸（碱）溶液各型体的分布 6.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 6.4 酸碱缓冲溶液 6.5 酸碱指示剂 6.6 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 6.7 多元酸碱的滴定 6.8 应用,本章要求,1. 根据质子理论，掌握酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应实质及溶剂的质子自递反应等基本概念。 2. 掌握MBE,CBE,PBE的写法。 3.掌握酸碱平衡体系中各型体的分布分数和浓度的计算。 4. 掌握一元酸碱平衡溶液酸碱度的计算。 5. 理解缓冲溶液的作用原理，缓冲容量和 缓冲范围的概念。,5. 理解酸碱指示剂的指示原理，变色范围。</p><p>5、药物化学教研室,叶连宝E-mailywpl110,重点药物,地西泮美沙酮氯丙嗪溴新斯的明肾上腺素氯苯那敏普鲁卡因普萘洛尔硝苯地平胺碘酮卡托普利西米替丁奥美拉唑阿司匹林布洛芬环磷酰胺氟尿嘧啶阿莫西林头孢噻污钠氯霉素环丙沙星异烟肼甲氧苄啶氟康唑利巴韦林甲磺丁脲雌二醇醋酸地塞米松维生素A维生素C,第六章解热镇痛药和非甾体抗炎药AntipyreticAnalgesicsandNonsteroidalA。</p><p>6、第六章 习题参考答案1 解：C6H5NH3+ C6H5NH2 Fe(H2O)63+Fe(H2O)5(OH)2+R-NH2+CH2COOHR-NH2+CH2COO-(R-NH-CH2COOH)2解：Cu(H2O)2(OH)2Cu(H2O)3(OH)+ R-NHCH2COO-R-NHCH2COOH4 解：(1) MBE: K+=C HP。</p><p>7、第六章习题及解答 6 1根据下列反应 标出共轭酸碱对 H2O H2O H3O OH 共轭酸碱对为 H2O OH H2O H3O HAc H2O H3O Ac 共轭酸碱对为HAc Ac H3PO4 OH H2PO4 H2O共轭酸碱对为H3PO4 H2PO4 CN H2O HCN OH 共轭酸碱对为HCN CN 6 2指出下列物质中的共轭酸 共轭碱 并按照强弱顺序排列起来 HAc pKa 4 75。</p><p>8、华东理工大学分析化学教研组,氧化还原滴定法,本身无氧化还原性、但它可以与具有氧化还原性物质发生定量反应的物质,分析对象,本身有氧化还原性物质,1、概述,2、氧化还原滴定的条件,3、氧化还原滴定曲线,4、氧化还原指示剂,5、氧化还原滴定的具体方法,6、氧化还原滴定的结果计算,1、概述,氧化还原反应特征：得失电子 氧化还原反应实质：电子转移,氧化还原反应特点：反应机理复杂 常伴有副反应,用于滴。</p><p>9、,第六章 习题及解答,.,6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对,H2O + H2O = H3O+ + OH- 共轭酸碱对为 (H2O、OH-) (H2O、H3O+),HAc + H2O = H3O+ + Ac- 共轭酸碱对为 HAc 、Ac-,H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O 共轭酸碱对为 H3PO4、H2PO4-,CN- + H2O = HCN + OH- 共轭酸碱对为。</p><p>10、2020年9月,1,第六章 非水溶液的酸碱滴定法,第一节 非水酸碱滴定法基本原理 第二节 非水溶液中酸和碱的滴定,2020年9月,2,非水滴定法： 在非水溶液中进行的滴定分析法 非水酸碱滴定法： 在非水溶液中进行的酸碱滴定法,2020年9月,3,两种酸碱滴定法对比,1以水为溶剂的酸碱滴定法的特点： 优点：易得，易纯化，价廉，安全 缺点：当酸碱太弱，无法准确滴定 有机酸、碱溶解度小，无法滴定 强度接。</p><p>11、第六章 配位滴定法,概述 EDTA及其配位特性 配位反应的副反应和条件稳定常数 配位滴定基本原理 金属指示剂 提高与配位滴定选择性的方法 EDTA标准溶液的配制和标定 配位滴定方式 配位滴定的应用,配位滴定：以配位反应为基础的滴定分析方法(complexometric titration)。 配合物根据配体类型的不同，可分为简单配合物和鳌合物,用于配位滴定的络合反应具备条件 （1）配合物（comp。</p><p>12、20201218,Analitical Chemistry,1,第六章 沉淀滴定法 6.1 滴定曲线 6.2 Mohr法测定Cl和Br 6.3 Volhard法 6.4 Fajans法吸附指示剂法,20201218,Analitical C。</p><p>13、第六章 络合平衡和络合滴定法,6.1 常用络合物 6.2 络合平衡常数 6.3 副反应系数及条件稳定常数 6.4 络合滴定基本原理 6.5 络合滴定条件 6.6 络合滴定的方式和应用,本章的主要内容,Cu2+-NH3 络合物,乙二胺 - Cu2+,第一节 常用络合物,以络合反应和络合平衡为基础的滴定分析方法,螯合剂: 乙二胺，EDTA等,简单络合剂: NH3, Cl-, F-,EDTA,乙二胺。</p>