分析化学第四章

分析化学第四章Tag内容描述：<p>1、第四章 氧化还原滴定法思考题l解释下列现象。a 将氯水慢慢加入到含有 Br和I的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。答：酸性条件下氯水中HClO可将Br和I氧化为单质Br2 和 I2。由于 所以 I更易被氧化为I2，I2被CCl4所萃取，使CCl4层变为紫色。b. ( 0.534V ) (0.159V)，但是Cu2+却能将I氧化为I2。答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pKsp=11.96），溶液中Cu2+极小，Cu2+/Cu+ 电对的电势显著增高，Cu2+成为较强的氧化剂。 所以，Cu2+能将I氧化为I2。c.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4。</p><p>2、第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法2.1 概 述一、酸碱平衡的研究手段1、代数法 2、图解法 3、计算机方法二、浓度、活度与活度系数 1、浓度：总浓度，包括自由移动的离子和受其它离子影响的不能自由移动的离子的浓度，用c表示。2、活度： 在化学反应中起作用的有效浓度称为离子的活度，用表示3、浓度与活度的关系为： 称为离子i的活度系数，表示实际溶液与理想溶液之间偏差大小，在溶液很稀的情况下： 中性分子不带电荷，其活度系数等于1，溶剂的活度规定为1。4、活度的计算 （1）对于AB型的电解质稀溶液），应用德拜-休克尔公式计算：溶液中的总。</p><p>3、1,第四章 酸碱平衡和酸碱滴定法,Acid-Base Titration,分析化学,2,本章内容,酸碱缓冲溶液 酸碱滴定法原理 滴定曲线、指示剂的选择 滴定误差 酸碱滴定法的应用示例,3,2-4、 酸碱缓冲溶液,缓冲作用：向溶液中加入少量的酸或碱，或由于化学反应产生少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度都能基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。,缓冲溶液,一般缓冲溶液： 弱酸及其共轭碱（弱碱及其共轭酸）所组成，如HAc-Ac-， NH4+-NH3等，用于控制溶液的酸碱度。,标准酸碱缓冲溶液： 由两性物质或共轭酸碱对组成，用。</p><p>4、2020年7月,1,第四章 滴定分析法概论,第一节 概述 第二节 滴定液 第三节 滴定分析计算 第四节 滴定分析常用仪器,2020年7月,2,第一节 概述,一、 滴定分析中的基本概念 二、 滴定分析法的分类 三、 滴定分析对化学反应的要求 四、 滴定方式,2020年7月,3,一、 滴定分析中的基本概念,滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化。</p><p>5、第四章 酸碱滴定法,概述,水溶液中的酸碱平衡,酸碱指示剂,酸碱滴定法的基本原理,滴定终点误差,应用与示例,1 概 述,酸碱滴定法acidbase titration : 以质子传递反应为基础的滴定分析法，是滴定分析中最重要的方法之一。 应用。</p>