分析化学第五版

分析化学第五版Tag内容描述：<p>1、第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc（Ac-）Ka=1.7510-5； H3PO4（H2PO4-）Ka1=7.5210-3；NH3（NH4+）Ka=5.710-10； HCN（CN-）Ka=6.210-10HF（F-）Ka=6.810-4； （CH2）6N（CH2）6NH+）Ka=1.410-9HCO3-（CO3-）Ka2=5.6110-11酸的强弱顺序：H3PO4 HF HAc (CH2)6N4H+ HCN NH4+ HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- NH3 CN- （CH2）6N4 Ac- F- H2PO4-2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH4CN HCN。</p><p>2、2 分 (1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,则钙的换算因数为-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 2 分 (1001)(C) 2分 (1002)1002用重。</p><p>3、第二章 误差和分析数据处理 Error and Analytical Data Processing 1 本章将讨论 误差的来源 误差的性质 如何减免误差 有效数字及运算法则 应用统计学原理处理分析数据 2 第一节 测量值的准确度和精密度 一、准确度和精密度：分析结果的衡量指标。 （一）准确度与误差 准确度（accuracy）：测量值与真实值接近 的程度。 准确度的高低用误差的大小来衡量； 误差一般用绝对误差和相对误差来表示。 3 1.绝对误差：测量值与真值(真实值)之差。以表示。 = x - x为测量值，为真实值 绝对误差有正负和单位。 4 2.相对误差：绝对误差与真值的比值。</p><p>4、分析化学（第五版）上册武汉大学主编第1章 概论第2章 分析试样的采集与制备第3章 分析化学中的误差与数据处理第4章 分析化学中的质量保证与质量控制第5章 酸碱滴定第6章 络合滴定第7章 氧化还原滴定第8章 沉淀滴定法与滴定分析小结第9章 重量分析法第10章 吸光光度法第11章 分析化学中常用的分离与富集方法第1章 概论1、 答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。任务：定性、定量、结构。作用：略2、 答：略3、 答：取样分解测定计算及评价注：取样的原则：应。</p><p>5、第10章 吸光光度法 10.1 概述 10.2 吸光光度法基本原理 10.3 分光光度计 10.4 显色反应及影响因素 10.5 光度分析法的设计 10.6 吸光光度法的误差 10.7 常用的吸光光度法 10.8 吸光光度法的应用 吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称分光光 度法，属于分子吸收光谱分析方法 基于外层电子跃迁 10.1 概述 n吸收光谱 n发射光谱 n散射光谱 n分子光谱 n原子光谱 10.2 吸光光度法基本原理 1 吸收光谱产生的 原因 光:一种电磁波, 波粒二象性 光谱名称波长范围 X射线0.110nm 远紫外光10200nm 近紫外光200400nm 可见光400750nm 近红外光0.752.5um。</p><p>6、第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：，4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g应称取0.30.4g6含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。解：80.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测。</p><p>7、第8章 分析化学中常用的分离和富集方法81 概述分离和富集方法总要求：分离完全；被测组成的损失减少到可以忽略不计；方法简单用回收率来衡量被测组分在分离和富集的效果， 回收率=常用加入法来测回收率质量分数质量分数 1%0.01-0.1%0.01%回收率回收率 99.9%99% 90-95%一、沉淀分离法原理：利用沉淀反应使待测组分与干扰组分分离1、常量组分的分离氢氧化物沉淀分离A.用NaOH法：使两性物质与非两性物质分离B.氨水法：可分离的离子；加入NH4Cl的作用:P273C.有机碱：可分离的离子，D.悬浊液法硫化物沉淀分离根据各种硫化物的溶度积相差比较大。</p><p>8、1,第四章 酸碱滴定法 acid-base titration,2,一、酸碱的质子理论 1. 酸：能给出质子（H+）的物质。 2. 碱：能接受质子（H+）的物质。 3. 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 4.彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭酸碱对”,第一节 水溶液中的酸碱平衡,3,HAc - Ac- 互为共轭酸碱对,提问： 1. Na3PO4的水溶液是什么物质？ 2. Na2HPO4的水溶液是什么物质？,4,5,5. 酸碱的强度：Ka、Kb,（1） 一元酸碱的强度,HA + H2O H3O+ + A-,酸度常数 （酸的解离常数）,A-+ H2O OH- + HA,碱度常数 （碱的解离常数）,6,讨论：,Ka，给质子能力强。</p><p>9、第3章 络合滴定法思考题及习题解答第3章 络合滴定法思 考 题1、根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是有色的？哪些是无色的？Cu2+-乙二胺 有色 3d94s0有不成对的d电子Zn2+-乙二胺 无色 3d104s0无不成对的d电子TiOY2- 无色 3d04s0无不成对的d电子TiY- 有色 3d14s0有不成对的d电子FeY2- 有色 3d54s0有不成对的d电子FeY- 有色 3d54s0有不成对的d电子2、H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y，试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了？为什么？答：增大了。由于形成了TiO(H2O2)Y，使溶。</p><p>10、第4章 氧化还原滴定法思考题及习题解答第4章 氧化还原滴定法思考题l解释下列现象。a 将氯水慢慢加入到含有 Br和I的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。答：酸性条件下氯水中HClO可将Br和I氧化为单质Br2 和 I2。由于 所以 I更易被氧化为I2，I2被CCl4所萃取，使CCl4层变为紫色。b. ( 0.534V ) (0.159V)，但是Cu2+却能将I氧化为I2。答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pKsp=11.96），溶液中Cu2+极小，Cu2+/Cu+ 电对的电势显著增高，Cu2+成为较强的氧化剂。 所以，Cu2+能将I氧化为I2。c. 间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧。</p><p>11、分 析 化 学 （第五版）上册 武汉大学主编 第1章 概论 第2章 分析试样的采集与制备 第3章 分析化学中的误差与数据处理 第4章 分析化学中的质量保证与质量控制 第5章 酸碱滴定 第6章 络合滴定 第7章 氧化还原滴定 第8章 沉淀滴定法与滴定分析小结 第9章 重量分析法 第10章 吸光光度法 第11章 分析化学中常用的分离与富集方法 第1章 概论 1、 答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以 获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。 任务：定性、定量、结构。 作用：略 2、 答：略 3、 答：取样分解测定计算及。</p><p>12、资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 谢谢 第四章 酸碱滴定法 思考题 1 从质子理论来看下面各物质对分别是什么 哪个是最强酸 哪个是最强碱 试按强弱顺序把他们排列起来 答 HAc Ac Ka 1 7510 5 H3PO4 H2PO4 Ka1 7。</p><p>13、第三章 络合滴定法,络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法。 络合滴定法主要讨论的是以EDTA作为滴定剂的滴定分析法，故简称为EDTA滴定法。,络合物在分析化学中有广泛的应用，在定性分析、光度分析、分离和掩蔽等方面都涉及到络合物的形成，因此需要了解有关的化学平衡问题及其处理方法。络合反应也是路易士酸碱反应，金属离子是路易士酸，可接受路易士碱所提供的未成键电子对而形成化学键，它与酸碱滴定反应有许。</p>