分子的立体构型第1课时

分子的立体构型第1课时Tag内容描述：<p>1、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,第1课时,选修3 物质结构与性质,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”，呈轴对称,成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称,形形色色的分子,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O2,HCl,形形色色的分子,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,直线形 180,V形 。</p><p>2、第二章第二节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子的空间构型是直线形的是(B)ACH4BC2H2CBF3DH2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(D)AH2OBBeCl2CCH4DPCl3解析：H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型，两个结论都正确的是(D)A直线形、三角锥形BV形、三角锥形C直线形、平面三角形DV形、平面三角形解析：硫原子最外层有孤电子对，故H2S为V形结构；BF3分子中硼。</p><p>3、第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,第1课时,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”，呈轴对称,成键方式“肩并肩”，呈镜像对称,复习回顾,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O2,HCl,一、形形色色的分子,O2,H。</p><p>4、2020 1 2 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 1 江西省教育信息技术研究 十二五 规划2012年度课题 基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究 课题编号 GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀荣 2020 1 2 江西省鹰潭市第一中学桂耀。</p><p>5、第二节 分子的立体构型 第一课时 学习目标 1 认识一些典形的分子构型 如 CH4 NH3 C2H4 C2H2 C6H6等 2 初步认识价层电子对互斥模型 3 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构 导学提纲 1 自学 讨论 记忆 阅读教材。</p><p>6、2020 1 21 1 第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修3物质结构与性质 2020 1 21 2 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结。</p><p>7、第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型 第1课时 选修3物质结构与性质 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称 成键方式 肩并肩。</p><p>8、第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 目标导航 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 一 形形色色的分子 1 三原子分子的立体结构 2 四原子分子立体构型 3 五原子分子立体构型 最常见的是正四面体 如CH4 键角为10928 议一议 1 分析下列化学式中画有横线的元素 选出符合要求的物质并填空 A NH。</p><p>9、第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 1 下列分子的立体结构错误的是 A SO2 B NH3 C CS2 D CH4 答案 B 2 判断BeCl2和H2O分子中化学键的键角的关系 A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 二者相等 D 无法判断 答案 A 3 下列分子构型为正四面体形的是 P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2 A B C D 答案 C 4 下列微粒中 含有孤。</p><p>10、第二节 分子的立体构型 第1课时 1 下列分子中的立体结构模型正确的是 A CO2的立体结构模型 B H2O的立体结构模型 C NH3的立体结构模型 D CH4的立体结构模型 解析 CO2的立体构型为直线形 A不正确 H2O的立体构型为V形 B不正确 NH3的立体构型为三角锥形 C不正确 CH4的立体构型为正四面体形 D正确 答案 D 2 下列叙述正确的是 A NH3分子中N原子处在3个H原子所组。</p><p>11、第2节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 1 下列分子构型为正四面体形的是 P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2 A B C D 2 下列分子中 所有原子不可能共处在同一平面上的是 A C2H2 B CS2 C NH3 D C6H6 3 下列分子的空间构型为平面正三角形的是 A PCl3 B BCl3 C NH3 D CH2O 4 若ABn的中心原子A上没有孤对电子 运用价层。</p><p>12、第2节 分子的立体构型 第一课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 课时演练促提升 A组 1 由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体形的是 A SO2 B O3 C N D S 解析 AB4型结构中心原子无孤电子对 其空间构型为正四面体形 答案 D 2 下列分子的空间构型是正四面体形的是 CH4 NH3 CF4 SiH4 C2H4 CO2 A B C D 解析 CH4 CF4 SiH4分子的空间。</p><p>13、第1课时价层电子对互斥理论 第二章第二节分子的立体构型 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 学习目标定位 内容索引 一常见分子的立体构型 二价层电子对互斥理论 当堂检测 一常见分子的立体构型 1 写出下列物质分子的电子式和结构式 并根据键角确定其分子构型 答案 导学探究 O C O 直线形 V形 答案 平面三角形 三角。</p><p>14、第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型 形形色色的分子 学生用书P21 常见分子的立体构型 类别 代表分子 结构式 分子的立体构型 双原子分子 HCl N2 H Cl N N 直线形 三原子分子 CO2 直线形 H2O V形 四原子分子 BF3 平面三角形 NH3。</p><p>15、用心 爱心 专心 1 第第 2 2 章章 第第 2 2 节节 第第 1 1 课时课时 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 甲烷和白磷均为正四面体结构 判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系 A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 二者相等 D 无法判断 解析 甲烷分子中化学键的键角为 109 28 白磷分子中化学键的键角为 6。</p><p>16、第二章分子结构与性质 第二章分子结构与性质 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 排斥 键电子对 中心原子上的孤电子对 2 3 价电子数 最外层电子数 中心原子的价电子数 离子的电荷数 中心原子的价电子数 离子的电荷数 绝对值 与中心原子结合的原子数 最多能接受的电子数 1 8 该原子的价电子数 课后达标检测 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放。</p>