人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型（第1课时） 作业 (2).doc

第二节分子的立体构型第1课时1下列分子中的立体结构模型正确的是()aco2的立体结构模型bh2o的立体结构模型cnh3的立体结构模型dch4的立体结构模型【解析】co2的立体构型为直线形，a不正确；h2o的立体构型为v形，b不正确，nh3的立体构型为三角锥形，c不正确；ch4的立体构型为正四面体形，d正确。【答案】d2下列叙述正确的是()anh3分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o分子中o原子处在2个h原子所组成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子处在2个o原子所连接的直线的中央【解析】nh3分子为三角锥形分子，n原子位于锥顶，a错误；ccl4分子为正四面体形分子，b错误；h2o分子为v形结构，c错误；co2分子为直线形，c原子位于两个o原子连线的中央，d正确。【答案】d3有关nh3分子的结构分析正确的是()a中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120b中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107c中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107d中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为10928【解析】n原子上的孤电子对数(531)1，nh3为三角锥形。【答案】c4下列分子中心原子的价层电子对数是3的是()ah2obbf3 cch4 dnh3【解析】h2o中o的价层电子对数2(621)4bf3中b的价层电子对数3(331)3ch4中c的价层电子对数4(441)4nh3中n的价层电子对数3(531)4。【答案】b5下列分子或离子中心原子的价电子数对应关系不正确的是() aso26bnh35cco26 dbf33【答案】c6下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()ah2o bbecl2cch4 dpcl3【解析】方法一：选项中四种物质的电子式依次为：。h2o有2对孤电子对，becl2和ch4没有孤电子对，pcl3有一对孤电子对。方法二：将选项中各物质的数据代入公式：中心原子上的孤电子对数(axb)，经计算知，选项中中心原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。【答案】d7用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体构型，两个结论都正确的是()a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形dv形；平面三角形【解析】h2s与h2o类似，中心原子s上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将h和孤电子对相间排列，h2s分子构型呈v形；bf3分子的中心原子b上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。【答案】d8根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的立体结构有_形(如co2)和_形(如h2o)。(2)四原子分子常见的立体结构有_形和_形，如甲醛(hcho)分子呈_形，键角约为_；氨分子呈_形，键角_；另外需要注意，特殊的白磷(p4)分子呈_形，键角为_。(3)五原子分子最常见的空间构型为_形，如常见的ch4键角是_。【解析】(1)co2是直线形，h2o是v形。(2)甲醛(hcho)分子呈平面三角形，氨分子呈三角锥形，白磷分子呈正四面体形。(3)ch4分子呈正四面体形。【答案】(1)直线v(2)平面三角三角锥平面三角120三角锥107正四面体60(3)正四面体109289用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：cs2_；scl2_；so_；pf3_。【解析】用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间构型的关键是计算中心原子的价层电子对数、键电子对数和孤电子对数，价层电子对数决定其可能的空间结构，而键电子对数和孤电子对数的相互影响决定分子或离子的空间