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第二章第二节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子的空间构型是直线形的是(B)ACH4BC2H2CBF3DH2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(D)AH2OBBeCl2CCH4DPCl3解析：H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型，两个结论都正确的是(D)A直线形、三角锥形BV形、三角锥形C直线形、平面三角形DV形、平面三角形解析：硫原子最外层有孤电子对，故H2S为V形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三个BF键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形。4据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SP5CF3的说法正确的是(C)A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol解析：A项，分子中都是键，无键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。5下列说法中正确的是(D)ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B项错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D项正确。6用VSEPR模型预测SO2、NCl3、H3O 、BF3的立体结构。 结构式VSEPR模型名称分子的立体构型SO2O=S=O_平面三角形_V形_NCl3_四面体形_三角锥形_H3O _四面体形_三角锥形_BF3_平面三角形_平面三角形_解析：SO2分子中有1对孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形，分子的立体构型为V形；NCl3、H3O中均有1对孤电子对，价层电子对数为3，故NCl3、H3O的VSEPR模型名称为四面体形，空间构型
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