分子的立体构型第2课时

分子的立体构型第2课时Tag内容描述：<p>1、第二节 分子的立体构型 第二课时 学习目标 1 认识杂化轨道理论的要点 2 进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 导学提纲 1 自学 讨论 鲍林提出杂化轨道理论的目的是什。</p><p>2、第二节分子的立体构型 第二课时 杂化轨道理论 活动 请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型 新问题1 1 写出碳原子的核外电子排布图 思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4 而不是CH2 新问题2 按照我们已经学过的。</p><p>3、第2课时 杂化轨道理论 配合物理论 目标导航 1 知道杂化轨道理论的基本内容 能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型 2 能正确叙述配位键概念及其形成条件 会分析配位化合物的形成及应用 3 熟知几种常见的配离子 Cu H2O 4 2 Cu NH3 4 2 Fe SCN 2 Ag NH3 2 等的颜色及性质 一 杂化轨道理论 1 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 在形成CH4分子时 碳原子的一个。</p><p>4、第2节 分子的立体构型 第二课时 杂化轨道理论与配合物理论简介 课时演练促提升 A组 1 已知Zn2 的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道 那么 ZnCl4 2 的立体结构为 A 直线形 B 平面正方形 C 正四面体形 D 正八面体形 解析 根据杂化轨道理论 Zn2 的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后 其杂化轨道构型一定为正四面体形 又由于Zn2 结合了4个Cl 孤电子对数为0 所以。</p><p>5、第2节 分子的立体构型 第2课时 杂化轨道理论 1 下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A 杂化轨道可用于形成 键 也可用于形成 键 B 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的 D 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C H 键 答案 B 2 甲烷分子 CH4 失去一个H 形成。</p><p>6、第二节分子的立体构型第2课时 C的价电子中只有两个未成对电子 为什么CH4分子中C形成四个共价键 3个相互垂直的2p和一个球形的2s与氢原子4个1s原子轨道重叠不可能得到正四面体构型的甲烷 疑问 2P 三 杂化轨道理论 解释分子的立体结构 Pauling 鲍林 在价键理论基础上提出了 杂化 假设 补充了价键理论的不足 C原子基态原子电子排布图 例CH4 2S 2P 三 杂化轨道理论 解释分子的立体。</p><p>7、第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介 1 了解杂化轨道理论的基本内容 2 能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型 重点 3 了解配位键的特点及配合物理论 能说明简单配合物的成键情况 难点 杂 化 轨 道 理 论 简 介 基础初探 1 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 在形成CH4分子时 碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂 形成四个能量相等的sp3杂化轨道 四个sp3杂化轨道分别与。</p><p>8、第2节 分子的立体结构 第1课时 1 下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A CH4 CS2 BF3 B CO2 H2O NH3 C C2H4 C2H2 C6H6 D CCl4 BeCl2 PH3 2 用价层电子对互斥理论 VSEPR 可以预测许多分子或离子的空间构型 有时也能用来推测键角大小 下列判断正确的是 A SO2 CS2 HI都是直线形的分子 B BF3键角为120 SnBr2。</p><p>9、第2节 分子的立体构型 第2课时 1 下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 C6H6 C2H2 C2H4 C3H8 CO2 BeCl2 SO3 BF3 A B C D 解析 苯分子的碳原子采取sp2杂化 乙炔分子中的碳原子采取sp杂化 乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化 丙烷分子中的碳原子类似于甲烷中的碳原子 采取sp3杂化 CO2分子中碳原子采取sp杂化 氯化铍分子中铍原子采取sp杂化 三氧化硫。</p><p>10、选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第二节分子的立体结构 课时2 碳原子 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 杂化轨道理论 杂化 原子内部能量相近的原子轨道 在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化轨道 原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp3d2杂化结果 重新分配能量和空间方向 组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳。</p><p>11、学业分层测评 知识点一 知识点二 杂化轨道理论简介 2s 2p sp3 sp3 1 2 3 2 3 4 180 120 109 28 直线形 平面三角形 正四面体形 配合物理论简介 电子对给予 接受键 孤电子对 孤电子对 配位键 配位化合物 Cu NH3 4 2 2OH 中心离子 配体 配位数 深蓝色 血红色 学业分层测评 七 点击图标进入。</p><p>12、第2课时杂化轨道理论 第二章第二节分子的立体构型 知道杂化轨道理论的基本内容 能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型 学习目标定位 内容索引 一杂化轨道理论 二杂化类型及分子构型的判断 当堂检测 一杂化轨道理论 1 杂化轨道及其理论要点 1 阅读教材内容 并讨论甲烷分子中四个C H键的键能 键长 为什么都完全相同 答案 导学探究 答案在形成CH4分子时 碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂。</p><p>13、第二章分子结构与性质 第二章分子结构与性质 2s 2p sp3 sp3 s p 180 直线 s p 120 平面三角 s p 109 28 正四面体 共用电子对 共价 孤电子对 提供 接受 金属离子 或原子 分子或离子 配体 配位键 课后达标检测 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放。</p>