人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型（第2课时） 作业 (1).doc

第2节 分子的立体构型第2课时1下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()c6h6c2h2c2h4c3h8co2becl2so3bf3abc d【解析】苯分子的碳原子采取sp2杂化；乙炔分子中的碳原子采取sp杂化；乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化；丙烷分子中的碳原子类似于甲烷中的碳原子，采取sp3杂化；co2分子中碳原子采取sp杂化；氯化铍分子中铍原子采取sp杂化；三氧化硫分子中s原子采取sp2杂化；三氟化硼分子中的b原子采取sp2杂化。【答案】c2在brchchbr分子中，cbr键采用的成键轨道是() aspp bsp2scsp2p dsp3p【解析】分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。【答案】c3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()aco2与so2bch4与nh3cbecl2与bf3 dc2h4与c2h2【解析】中心原子的杂化情况为：a选项co2为sp杂化，so2为sp2杂化，不合题意；b选项中ch4为sp3杂化，nh3也为sp3杂化，符合题意；c选项中becl2为sp杂化，bf3为sp2杂化，不合题意；d选项中c2h4为sp2杂化，c2h2为sp杂化，不合题意。【答案】b4甲烷分子(ch4)失去一个h，形成甲基阴离子(ch)，在这个过程中，下列描述不合理的是()a碳原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的稳定性发生了改变d微粒中的键角发生了改变【解析】ch4为正四面体结构，而ch为三角锥形结构，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是sp3杂化。【答案】a5下列说法中正确的是() ancl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道c中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或v形dab3型的分子立体构型必为平面三角形【解析】ncl3分子中心氮原子上的价层电子对数键电子对数孤电子对数34，因此ncl3分子中氮原子以sp3杂化，选项a错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，选项b错误；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的立体构型为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如nh3、pcl3分子是三角锥形，选项d错误，选项c正确。 【答案】c6下列微粒中含配位键的是()n2hch4ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2oha bc d全部【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在ch4、oh中，中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。【答案】c7下列不能形成配位键的组合是()aagnh3bh2ohcco3co dagh【解析】在a、b、c三项中，ag、h、co3都能提供空轨道，而nh3、h2o、co都能提供孤电子对，所以能形成配位键；d项中ag和h都只能提供空轨道，无提供孤电子对的微粒，所以不能形成配位键。【答案】d8下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ()h2onh3fcncoa bc d【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。【答案】d9在nh中存在4个nh共价键，则下列说法正确的是()a4个共价键的键长完全相同b4个共价键的键长完全不同c原来的3个nh的键长完全相同，但与通过配位键形成的nh键不同 d4个nh键键长相同，但键能不同【解析】nh可看成nh3分子结合1个h后形成的，在nh3中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个h原子形成3个键，由于孤电子对的排斥，所以立体构型为三角锥形，键角压缩至107。但当有h时，n原子的孤电子对会进入h的空轨道，以配位键形成nh，这样n原子就不再存在孤电子对，键角恢复至10928，故nh为正四面体形，4个nh键完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。【答案】a10下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键ccu(h2o)42中的cu2提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤电子对形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】含有配位键的化合物就是配位化合物，但配位化合物还会含有共价键、离子键等，b错误。【答案】b11根据杂化轨道理论可以判断分子的立体构型，试根据相关知识填空：(1)ascl3分子的立体构型为_，其中as的杂化轨道类型为_。(2)cs2分子中c原子的杂化轨道类型是_。(3)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_。【解析】(1)ascl3中as元素价电子对数为4，as的杂化方式为sp3杂化，ascl3分子的立体构型为三角锥形。(2)cs2的结构式为s=c=s，c原子形成2个双键，无孤电子对，所以为sp杂化。(3)ch3cooh的结构式为，分子中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化。【答案】(1)三角锥形sp3(2)sp(3)sp3、sp212(1)在ni(nh3)62中ni2与nh3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。(2)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_。(用离子方程式表示，已知alf在溶液中可稳定存在)。(3)配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。【解析】(1)ni2与nh3之间形成共价键时ni2提供空轨道，n提供孤电子对，形成配位键。(2)caf2中存在沉淀溶解