人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型（第2课时） 作业.doc

第2节 分子的立体构型第2课时杂化轨道理论1.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()a.杂化轨道可用于形成键，也可用于形成键b.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对c.nh3中n原子的sp3杂化轨道是由n原子的3个p轨道与h原子的1个s轨道杂化而成的d.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个ch 键答案b2.甲烷分子(ch4)失去一个h，形成甲基阴离子(ch)，在这个过程中，下列描述不合理的是()a.碳原子的杂化类型发生了改变b.微粒的形状发生了改变c.微粒的稳定性发生了改变d.微粒中的键角发生了改变答案a3.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()a.价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的b.价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子c.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道d.ab2型共价化合物的中心原子a采取的杂化方式可能不同答案b4.在brch=chbr分子中，cbr键采用的成键轨道是()a.sp-p b.sp2-sc.sp2-p d.sp3-p答案c5.bf3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或naf溶液中都形成bf，则bf3和bf中b原子的杂化轨道类型分别是()a.sp2、sp2 b.sp3、sp3c.sp2、sp3 d.sp、sp2答案c6.下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()a.乙醛b.丙烯腈c.甲醛d.丙炔答案a7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()a.so3与so2 b.bf3与nh3c.becl2与scl2 d.h2o与so2答案a8.已知zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道， 那么zncl42的立体构型为()a.直线形 b.平面正方形c.正四面体 d.正八面体答案c9.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与ch2o(甲醛)相同的是()a.pcl3 b.nh3 c.ch2br2 d.bf3答案d10.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()a.c2h4：sp 、平面形b.so：sp3、三角锥形c.clo：sp2、v形d.no：sp2、平面三角形答案d11.下列关于nh、nh3、nh三种微粒的说法不正确的是()a.三种微粒所含有的电子数相等b.三种微粒中氮原子的杂化方式相同c.三种微粒的立体构型相同d.键角大小关系：nhnh3nh答案c12.下列说法正确的是()a.ch2cl2分子的立体构型为正四面体形b.h2o分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为v形c.co2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形d.so的立体构型为平面三角形答案c13.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键双键键键键和键(3)甲醛分子中ch键与ch键间的夹角_(填“”“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。答案(1)sp2杂化甲醛分子的立体构型为平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对ch键的排斥作用较强14.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成pcl3、pcl5。(1)写出磷原子的电子排布式：_。(2)pcl3分子中磷原子采用的杂化方式是_，分子的立体构型为_。(3)磷原子在形成pcl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。pcl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，pcl5的立体构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于pcl5分子的说法正确的有_。a.pcl5分子中磷原子没有孤对电子b.pcl5分子中没有形成键c.pcl5分子中所有的clpcl键角都相等d.sf4分子中s原子也采用sp3d杂化(4)n、p是同一族元素，p能形成pcl3、pcl5两种氯化物，而n只能形成一种氯化物ncl3，而不能形成ncl5，原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p3(2)sp3杂化三角锥形(3)abd(4)n原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无ncl515.(1)蓝矾(cuso45h2o)的结构如图所示：so的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；基态o原子的价电子排布图为_。(2)气态so3分子的立体构型为_；与其互为等电子体的阴离子为_(举一