分子结构和分子间氢键.

分子结构和分子间氢键.Tag内容描述：<p>1、优针织面料二物质结构基础、高分子材料化学基础、复习问题： 1、同一周期、同一主族原子半径、电离能、电负性的变化规律2 .已知下一元素体的价电子结构类型为3s2、4s24p1、3s23p3，它们在判断属于第几个循环、哪个族？限制价格为多少第二周期各元素体的电负性错误的是：理解() a、CO B、OF C、NF D、FHe、1、价键理论，理解结合能、结合长、结合角的概念与共价键类型2、理解混合轨道理。</p><p>2、1,10.2 共价键,1、经典Lewis学说 2、现代价键理论 3、杂化轨道理论 4、价层电子对互斥理论 5、分子轨道理论,Chapter 10 分子结构,2,五、分子轨道理论简介,问题的出现： 现代价键理论无法解释分子中存在的单电子键(如氢分子离子H2)、三电子键(如O2分子)及离域大键等问题。,3,1、原子组成分子后，电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间区域(分子轨道)内运动，其运动状态。</p><p>3、第二章 分子结构和分子间力,2.1 价键理论,2.4 分子轨道理论,2.2 杂化轨道理论,2.5 分子间作用力,2.3 价层电子对互斥理论,2.1.1 共价键的本质与特点,2.1 价键理论,2.1.2 共价键的键型,2.1.3 键参数,离子键理论,2.1.1 共价键的本质与特点,化学键：,分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。,化学键理论：,金属键理论,共价键理论,1.量子力学处理H2分子的结果,两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。,核间距 R0为74 pm。 共价键的本质原子轨道重叠，核间电子概率。</p><p>4、第二章分子结构和分子间力,2.1价键理论,2.4分子轨道理论,2.2杂化轨道理论,2.5分子间作用力,2.3价层电子对互斥理论,2.1.1共价键的本质与特点,2.1价键理论,2.1.2共价键的键型,2.1.3键参数,离子键理论,2.1.1共价键的本质与特点,化学键：,分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。,化学键理论：,金属键理论,共价键理论,1.量子力学处理H2分子的结果,两个氢原子。</p><p>5、第二章分子结构和分子间力 氢键 2 2价键理论 2 1化学键理论的发展概况 2 3杂化轨道理论 2 4分子轨道理论 2 5分子间力和氢键 一 德国科学家科塞尔 Kossel 2 1化学键理论的发展概况 20世纪初 德国科学家科塞尔提出了人们乐意接受的离子键理论 即分子中各原子趋向获得稳定的如同稀有气体的核外电子构型 而要达到这一构型 必须通过电子的得失来完成 科塞尔 二 美国化学家路易斯 Lewi。</p><p>6、第五节分子间力和氢键,分子间力(MolecularInteraction),气体液化成液体，液体凝固成固体。表明在物质分子间还存在着相互作用力，称为分子间力,或叫范德华力。,分子间力是决定物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等性质的主要因素。,6-5-1分子的极性和变形性,分子的极性,电荷中心正电荷或负电荷的集中点.,如果分子的正电中心和负电中心不重合在同一点上,那。</p><p>7、4-4分子间作用力,4-1极性分子与非极性分子,（1）键的极性键的极性由两元素的电负性差x决定或由键矩决定。x越大，键的极性越大。,（2）分子的极性极性分子：正电荷重心和负电荷重心不互相重合的分子。非极性分子：两个电荷重心互相重合的分子。,由非极性键构成的分子一定是非极性分子。如，单质多原子分子：H2、Cl2、S8、P4等。,由极性键构成的分子，分子是否有极性，还与分子的空间构型有关。</p><p>8、,4-4分子间作用力,4-1极性分子与非极性分子,（1）键的极性键的极性由两元素的电负性差x决定或由键矩决定。x越大，键的极性越大。,（2）分子的极性极性分子：正电荷重心和负电荷重心不互相重合的分子。非极性分子：两个电荷重心互相重合的分子。,由非极性键构成的分子一定是非极性分子。如，单质多原子分子：H2、Cl2、S8、P4等。,.,由极性键构成的分子，分子是否有极性，还与分子的空间构。</p><p>9、12.3 分子间力和氢键 一、分子间力（范德华力） 分子间力: 几至几十kJmol-1 化学键的键能: 150-500 kJ mol-1 1、分子的极性和偶极矩 分子的极性是指在分子中正、负电荷中心不重合而产生偶极的现象。,同核双原子分子，无极性。 异核双原子分子，有极性。 多原子分子，如果有完全对称的结构，分子没有极性。,无极性,有极性,分子的极性可以定量的用偶极矩来描述：,偶极。</p><p>10、干冰,干冰的用途,舞台烟雾,食品保鲜冷藏,化学工业冷冻,机械加工,电资产品冷藏,探讨与思考,？,干冰的用途原理,干冰气化现象是物理变化还是化学变化,生活常识,为是么水结冰时体积会膨胀,为是么冰块会浮在水上,扩展性。</p><p>11、2020年4月1日11时24分 1 第五章分子结构和晶体结构 原子之间强烈的作用力称之为化学键化学键主要分为金属键 离子键和共价键本章主要讨论 共价键的形成 价键理论分子结构 杂化轨道理论共价分子之间的作用力晶体的基本类型及其特征通过本章的学习 可以初步判断物质的物理性质和化学性质 2020年4月1日11时24分 2 第一节共价键的形成 同种非金属元素之间 不同种非金属元素之间以及电负性相差不大的。</p><p>12、第六章 原子结构和分子结构,CHAP.6 ATOMIC STRUCTURE p 亚层有3个AO; d 亚层有5个 AO; f 亚层有7个AO.,n和l都相同、m不同的原子轨道能级相同，称为等价轨道或简并轨道 ，以n、l值命名。,0,-1, 0, 1,-2, -1, 0, 1, 2,s、p、d、f 轨道依次有1、3、5、7 种取向。,（四）自旋量子数 s (spin angular moment。</p>