复习第六章化学反应与能量

复习第六章化学反应与能量Tag内容描述：<p>1、课时作业17化学能与热能一、选择题1如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1解析：本题考查了反应热知识，意在考查考生的图象分析能力。观察题给图象，E1为反应的活化能，加入催化剂改变反应的活化能，但是H不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和。</p><p>2、课时作业19电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1下列有关电化学原理的说法错误的是()A氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理解析：氯化铝是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，A错误；电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，B正确；钠、钙、镁、铝是活泼的金属，电解法。</p><p>3、6-2-1 考点一 原电池的工作原理一、原电池的构成条件和正负极的判断1在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()ABCD答案：D2有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D缠有铜丝的铁片放入CuSO4溶液中也能形成原电池解析：CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一。</p><p>4、第六章 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1(导学号27346709)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物解析：B用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是惰性电极，阴极的反应式为Cu22e=Cu，B项正确。2(导学号27346710)用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的解。</p><p>5、6-2-2 考点二 化学电源一、可充电电池1“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为2Ni(OH)22NiOOHH2。则下列说法正确的是()A放电时，NiOOH发生氧化反应B充电时，a电极的pH增大，K移向b电极C充电时，a电极的电极反应为2H2O2e=H22OHD放电时，负极反应为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH解析：放电时，NiOOH在正极上得电子变成Ni(OH)2，发生还原反应，A错误；充电时，a电极作阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，pH增大，K移向a电极，B错误、C正确；放电时，负极上。</p><p>6、课时作业18原电池化学电源一、选择题1.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()铜离子在铜片表面被还原盐桥中的K移向ZnSO4溶液电流从锌片经导线流向铜片铜是正极，铜片上有气泡产生正极反应为Cu22e=Cu实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D解析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn2e=Zn2，正极：Cu22e=Cu；盐桥中的阳离子向正。</p><p>7、第六章化学反应与能量,第一节化学能与热能,考纲要求：,焓变、反应热,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”,二,理清五个概念,基点小练,三,两角度明辨吸热反应和放热反。</p><p>8、第六章化学反应与能量,化学能与热能的相互转变1能量变化的原因当物质发生化学反应时，断裂反应物中化学键需要_______能量，而形成生成物中化学键则要释放_______。________________是物质在化学反应中发生能量变化。</p><p>9、第六章 化学反应与能量 第六章 化学反应与能量 化学键的断裂 化学键的形成 物质 能量 热量 放出或吸收 kJ mol H 吸 放 物质的量 反应热 2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571 6kJ的热量 物质 能量 1mol 1。</p><p>10、第23讲电解池金属腐蚀与防护 1 理解电解池的构成 工作原理及应用 能写出电极反应和电解反应方程式 2 了解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 考点一 考点二 探究高考 提升考能 考点三 微课。</p>